人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)提綱
進(jìn)入初三后，我們接觸了一門新的學(xué)科--化學(xué)，那么，對于這一新的科目，我們應(yīng)該怎樣學(xué)好呢?以下是小編給大家整理的人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)提綱，希望對大家有所幫助，歡迎閱讀!
人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)提綱
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
二、初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的.
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.
31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.
三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體.
六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若變藍(lán)則含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.
七、物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.
16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.
1.要重視基礎(chǔ)知識
化學(xué)知識的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處。我們在學(xué)英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個不太貼切的比喻：化學(xué)知識中的“句子”就是“化學(xué)式”;“字母”就是“元素符號”;“音標(biāo)”就是“化合價”。這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎(chǔ)。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
3.化學(xué)計算的學(xué)習(xí)方法
牢固掌握化學(xué)計算的基礎(chǔ)知識?；靖拍睢⒃砗驮鼗衔锸沁M(jìn)行化學(xué)計算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。掌握并運用好解題步驟，解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，析題就是剖析原題，解題是在析題的基礎(chǔ)上進(jìn)行的用已知求出未知得出正確結(jié)果。
4.參與化學(xué)實驗
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識的重要手段，也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的，實驗有助于大家形成概念理解和鞏固化學(xué)知識。實驗中要勤于思考、多問、多想，分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象，從而提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
化學(xué)推斷題解題口訣技巧
1.審：審清題，重提干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中表示出來，明確求解要求。
2.找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。
3.析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。
4.驗：驗證正確，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確。
5.答：按題目的要求寫出答案。
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