高一魯科版必修二化學(xué)提綱
高中化學(xué)是很多同學(xué)的學(xué)習(xí)短板，想要學(xué)好化學(xué)是要掌握好知識(shí)點(diǎn)，才能快速的提高化學(xué)成績(jī)，下面小編給大家分享一些高一魯科版必修二化學(xué)提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一魯科版必修二化學(xué)提綱
1.需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
高考化學(xué)選擇題秒殺技巧
技巧1、列舉特例、速排選項(xiàng)
高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對(duì)于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項(xiàng)正誤
通性通法：對(duì)于一些概念式、命題式判斷類問(wèn)題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學(xué)習(xí)中，不僅要掌握一般規(guī)律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準(zhǔn)
技巧2、巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)
在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對(duì)這類問(wèn)題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案
通性通法：對(duì)于化學(xué)平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設(shè)改變體積時(shí)平衡不移動(dòng)，判斷體積改變時(shí)導(dǎo)致濃度變化，與題目條件對(duì)照，然后判斷平衡移動(dòng)的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴(kuò)大至2倍，達(dá)到新平衡時(shí)c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動(dòng)，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若忽視體積變化，易錯(cuò)誤判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
技巧3、抓住恒、區(qū)別離子
在電解質(zhì)溶液中，部分同學(xué)分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對(duì)解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒，辨析離子來(lái)源，就容易突破這類題目。即先寫(xiě)出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來(lái)源，從中找到離子濃度之間的相關(guān)聯(lián)系
通性通法：
1.H+或OH-來(lái)源：酸溶液中OH-來(lái)自水的電離，H+來(lái)自酸電離和水電離的H+之和堿溶液中H+來(lái)自水的電離，OH-來(lái)自于堿電離和水電離的OH-之和能水解的鹽溶液中OH-和H+都來(lái)自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時(shí)，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L
2.近似處理規(guī)則：當(dāng)酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時(shí)，可以忽略水電離的H+，近似計(jì)算pH。堿的溶液作相似處理
技巧4、識(shí)別圖像、緊抓原理
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、線、縱坐標(biāo)表示含義)，然后抓住點(diǎn)、壓強(qiáng)、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標(biāo)、面之間的關(guān)系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，最后再根據(jù)圖像分析解答
通性通法：突破化學(xué)平衡圖像題宜采用三步曲：第一步，識(shí)圖像。識(shí)別圖像縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示什么，曲線、點(diǎn)、平臺(tái)的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化。第二步，用原理。有關(guān)化學(xué)原理主要有影響化學(xué)反應(yīng)速率因素和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)概念和規(guī)律。第三步，找聯(lián)系。將化學(xué)原理與圖像信息聯(lián)系起來(lái)分析、處理問(wèn)題。
怎么學(xué)習(xí)化學(xué)
1、準(zhǔn)確記憶基本的概念、理論和規(guī)律
凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準(zhǔn)確記憶，同時(shí)還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動(dòng)。因?yàn)槲覀冎肋@些概念都是那些編書(shū)的專家經(jīng)過(guò)很多年的沉淀才得出的結(jié)論，對(duì)于我們學(xué)習(xí)化學(xué)并把握其學(xué)科本質(zhì)是有直接關(guān)系的。有些同學(xué)對(duì)概念模糊的認(rèn)識(shí)，而導(dǎo)致出現(xiàn)判斷錯(cuò)誤的結(jié)論，而且在以后做題的過(guò)程中也老是出現(xiàn)問(wèn)題，歸根結(jié)底就是對(duì)概念的理解不夠深刻。
2、調(diào)整心態(tài)面對(duì)平常的練習(xí)
有很多的同學(xué)做題的時(shí)候是看心情的好壞，心情好的時(shí)候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時(shí)候效果就差得很了。這是一種不好的習(xí)慣，因?yàn)椴还苁菑钠谀┛荚囘€是高考來(lái)說(shuō)，不會(huì)因?yàn)槟愕男那楹脡亩淖儠r(shí)間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。
3、牢固掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理
書(shū)中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)很多，現(xiàn)在的高考試題一般是以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，學(xué)生在這部分上的得分率是比較低的，很多時(shí)候連實(shí)驗(yàn)的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實(shí)任何綜合性的實(shí)驗(yàn)包括此類習(xí)題均建立在書(shū)中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及原理、基本操作的基礎(chǔ)之上，對(duì)分散在各個(gè)章節(jié)獨(dú)立存在的實(shí)驗(yàn)，在弄清實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)縱橫聯(lián)系、歸納對(duì)比，舉一反三，融會(huì)貫通。
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