高一必修二化學知識難點
化學學習要觀察實驗要與思考相結合。下面是學習啦小編為大家整理的高一必修2化學知識點。希望對大家有所幫助。
高一必修二化學知識難點(一)
1. 質量數(shù)=A 、質子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z 電子數(shù)=Z
原子序數(shù)=核電核數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質量數(shù)=14，質子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8 電子數(shù)=6
2.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，1~3周期為短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3. 第三周期元素(11~17號元素)性質比較
4. 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。
5. 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。
6. 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強
7. 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H;最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。
8. O元素和F元素沒有正價
9. 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。
10.判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH4+)]與陰離子之間共價鍵存在于非金屬元素之間
11.離子化合物：含有金屬元素或銨根離子(NH4+)的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
高一必修二化學知識難點(二)
共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物(除銨鹽)。如：H2O、CO2、H2SO4等。 12. 電子式：
同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷(C4H10)有正丁烷(CH313.異丁烷(CH33CH2CH2、CH3)
兩種同分異構體;戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體。
14. 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。
15. 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。
16. 放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量;
吸熱反應：反應物的總能量<生成物的總能量
17. 常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應，
氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁與氧化鐵反應等
18. 常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應
19. 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極到正極。
高一必修二化學知識難點(三)
20. 原電池工作原理：Cu-Zn原電池：
負極(Zn片)：Zn-2e=Zn(Zn片溶解)(氧化反應) 正極(Cu片)：2H+2e=H2↑(Cu片有氣泡產生)(還原反應) 電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片 電流方向：從Cu到Zn
21. 影響化學反應速率的條件有溫度(溫度越高，速率越大)、反應物的濃度(一般濃度越大，速率越大)、固體表面積(粉狀比塊狀速率大)、催化劑等。 22. H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。
23. 對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。
24. 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時：
①正反應速率=逆反應速率≠0;
?、诟魑镔|的量保持恒定;
③達到了該條件下該反應所能進行的最大限度;④此時，所有的反應物和生成物同時存在。
25. 天然氣的主要成分為甲烷
26. 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化 27. 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。
28. 甲烷的結構式
29. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2，結構中存在碳碳雙鍵。
30. 苯的結構中不存在碳碳雙鍵。
31. 乙醇的官能團為羥基(—OH)
32. 乙酸的官能團為羧基(—COOH)
33. 甲烷、乙烯常溫下為氣體
34. 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
35. 甲烷可以發(fā)生取代反應
36. 乙烯易發(fā)生加成反應，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。
37. 乙烯可以做催熟劑
38. 苯易發(fā)生取代反應，可以發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。
39. 乙醇可以發(fā)生取代反應，易被氧化(高錳酸鉀或O2)，能與Na反應生成H2
40. 常見的高分子化合物有：纖維素(棉花、麻)、淀粉、蛋白質(羊毛、蠶絲)、聚乙烯
41. 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯(取代反應)
42. 有機反應類型：
取代反應 A+B→C+D
加成反應 A+B→C
氧化反應：反應物中有O2、高錳酸鉀等物質 加聚反應：nA → B
43. 會引起溫室效應的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2和NO2 44. 金屬冶煉的方法：KCa Na Mg Al ︳Zn FeSn Pb (H) Cu ︳HgAg
電解熔融物法 ︳ 熱還原法 ︳熱分解法
常見的還原劑有：H2、CO、C、Al
45. 符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：化合反應、加成反應、加聚反應。
46. 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維