初三化學復習提綱歸納

時間：2020-12-04 10:22:00 維維0由分享

進入復習階段，我們就需要統(tǒng)籌復習過程，合理規(guī)劃，安排復習時間。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學復習提綱，希望對大家有所幫助。

初三化學復習提綱1

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)

(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?

(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應氧化物

什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?

(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

八、分解反應

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

九、探究氧氣的實驗室制法

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?

(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結(jié)束時，如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應如何改進?

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質(zhì)?

十一、本單元的反應符號表達式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

初三化學復習提綱2

一、重要的化學概念

(一)物質(zhì)的分類

1、混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等

2、純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

3、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等

非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar

4、化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

5、氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

(二)物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬(如：汞Hg)。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉(NaCl)是由鈉離子和氯離子(Na+和Cl-)。

相關(guān)概念：

1、原子：化學變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2、分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

化學變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變化中原子不變(不可分)，實則是原子核不變，而核外電子(尤其是最外層電子)一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

3、離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca2+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+，銨根離子NH4+;

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42—，

硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-

4、原子的構(gòu)成

(1)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

(2)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

(3)核外電子是分層排布的(會畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖)。

例：氯原子Cl

(4)同種元素的原子和離子，它們的原子核相同(即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同)，相對原子質(zhì)量相同;核外電子數(shù)(主要是最外層電子數(shù))不同，化學性質(zhì)不同;原子呈電中性，而離子顯電性。

初三化學復習提綱3

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-