2018上海市高考化學試卷及答案
2018年的上海市高考已經開始備考，化學的備考建議多做一些試卷，更高效。下面由學習啦小編為大家提供關于2018上海市高考化學試卷及答案，希望對大家有幫助!
2018上海市高考化學試卷選擇題
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)
1.軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯( )與苯
A.均為芳香烴 B.互為同素異形體
C.互為同系物 D.互為同分異構體
2.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是
A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)
C.氨堿法制堿D.海水提溴
3.硼的最高價含氧酸的化學式不可能是
A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7
4.下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是
A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiO2 D.Cl2與I2
5.烷烴 的命名正確的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-異丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)
6.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
A.原子半徑：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2
8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示
A.銅棒的質量B.c(Zn2+)
C.c(H+)D.c(SO42-)
9.向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
10.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子。
關于此反應說法錯誤的是
A.一定屬于吸熱反應 B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于氧化還原反應 D.一定屬于分解反應
11.合成導電高分子化合物PPV的反應為：
下列說法正確的是
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應為縮聚反應
C.PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應
12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是
A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵
C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅
13.O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是
A.氧氣是氧化產物
B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子
D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
14.在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是
A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
D.c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
15.下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是
選項 試劑 試紙或試液 現象 結論
A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍 NH3為堿性氣體
B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體
C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍 Cl2具有氧化性
D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性
16.實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。
下列分析正確的是
A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
C.操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾
17.某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分;有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)
18.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是
A.過量的氫氣與氮氣 B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18 mol/L硫酸
19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是
A. CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−
C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
21.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B.SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
22.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 ml(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為
A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1
2018上海市高考化學試卷非選擇題
(本題共12分)
NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
(1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是
______________________。
24.寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。
_______________________________________
25.處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
26.(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
27.上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
28.HCN是直線型分子，HCN是___________分子(選填“極性”或“非極性”)。HClO的電子式為___________。
五、(本題共12分)
隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
完成下列填空：
29.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 v逆 平衡常數K 轉化率α
30.相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol•L-1 [H2]/mol•L-1 [CH4]/mol•L-1 [H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱ m n x y
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。
________________________________
六、(本題共12分)
乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空：
33.實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
34.飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
35.反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36.若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
七、(本題共12分)
半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空：
37.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱)，出現_______，可以證明有硫化氫存在。
38.半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O CO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
39.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 K2CO3
20℃堿液最高濃度(mol/L) 2.0 8.0
堿的價格(元/kg) 1.25 9.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
40.以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。
取一定體積(標準狀況)的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。
(1)選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
(2)該實驗方案中，步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分數。
八、(本題共9分)
異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
41.化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。
42.異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：
A能發(fā)生的反應有___________。(填反應類型)
B的結構簡式為______________。
43.設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體 的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為： )
九、(本題共13分)
M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略)：
完成下列填空：
44.反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。
45.除催化氧化法外，由A得到 所需試劑為___________。
46.已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。
47.寫出結構簡式，C________________ D________________
48.D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________
49.寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________
?、俨缓驶诤?種不同化學環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。
十、(本題共14分)
CO2是重要的化工原料，也是應用廣發(fā)的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
51.某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
52.CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少?列式計算。
53.甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2
已知：CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
2018上海市高考化學試卷答案
一、(本題共10分)
1.D 2.C 3.B 4.C 5.D
二、(本題共36分)
6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A
三、(本題共20分)
18.AC 19.BC 20.D 21.AB 22.C
四、(本題共12分)
23.堿性;放置生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。
24.
25.14900
26.NaOCN、NaCN
27.2p;H
28.極性;
五、(本題共12分)
29.
v正 v逆 平衡常數K 轉化率α
增大 增大 減小 減小
30.
31.大于;草酸;ac
32.當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變;當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。(合力即給分)
六、(本題共12分)
33.增大反應物濃度，使平衡向生成脂的方向移動，提高脂的產率。(合理即給分)
濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移動，提高脂的產率。
濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低脂的產率。
34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解
35.振蕩、靜置
36.原料損失較大、易發(fā)生副反應
乙醚;蒸餾
七、(本題共12分)
37.硝酸鉛(或硫酸銅);黑色沉淀
38.3:1
39.價廉;吸收CO2能力差
堿液循環(huán)使用;2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
40.(1)
(2)除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O
(3)IV
八、(本題共9分)
41.
42.加成(還原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反應;
43.(合理即給分)
九、(本題共13分)
44.消除反應;濃硫酸，加熱
45.銀氨溶液，酸(合理即給分)
46.碳碳雙鍵比羰基易還原(合理即給分)
47.CH2=CHCHO;
十、(本題共14分)
50.89.6
51.2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
52.
n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)
53.300 molCH4完全反應產生H2 900mol
設CO2轉化率為α，CO轉化率為β
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或設CO2轉化率為α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%
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