2018高一化學(xué)期末備考復(fù)習(xí)試卷
2018年的高一迎來了期末考，化學(xué)的備考大家準(zhǔn)備得如何?化學(xué)的復(fù)習(xí)試卷都有做嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018高一化學(xué)期末備考復(fù)習(xí)試卷，希望對大家有幫助!
2018高一化學(xué)期末備考復(fù)習(xí)試卷選擇題
相對原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Fe： 56 Al： 27 Mn： 55
Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5
卷I
一、單選題(每題只有一個選項是正確的，每題2分共 2×10=20分)
1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯誤的是:
A.使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B.光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機(jī)非金屬材料之一
D.“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金 熔點、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高
2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是：
A.氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
B.明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
C.氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃
D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來 源
3、下列對某些問題的認(rèn)識正確的是:
A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B.Na的金屬性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
C.不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料
4.下列有關(guān)說法正確的是:
A.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.Na2O2、FeO、Fe2O3均是堿性氧化物
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又 能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
5、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是:
A.某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na+
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32—
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6、下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A.除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔 化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
C.將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明FeCl2具有漂白性
D.某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強(qiáng)氧化性
7、下列物質(zhì)分類正確的是:
A. 難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B.Al2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水又能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物C. 組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D. 氣體溶于水電離出 和 ，屬于離子化合物
8、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)白色沉淀的是:
A.稀硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化亞鐵溶液
9、下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是:
A.液氯 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2與水反應(yīng)后的溶液
10、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是:
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
二、選擇題(每題最多有兩個選項是正確的。每題3分共3 ×10=30分)
11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是:
A.一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子5ykj.com
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 水蒸氣中含有3NA個原子
D.用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
12、下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/p>
A.分離碘和酒精 B.較長時間觀察Fe(OH)2白色沉淀
C.驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 D.除去Cl2中HCl
13、把 和 混合物 溶于水制成 溶液，其中
c(Na+)=0.5mol•L-1。如果把 這種混合物加熱至恒重會失重多少克:
A. B. C.3.91g D.
14、下列離子方程式書寫正確的是:
A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO 2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al(OH)3↓
15、被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中B元素為+3價)溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列說法中正確的是:
A.NaBH4既是氧化劑也是還原劑 B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1
16、一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是：
A.HCl B.NaHCO3 C.KOH D.FeCl2
17、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為:
A.2：1 B.4：1 C.1：1 D.1：2
18、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：
A.等物質(zhì)的量的金屬鈉和金屬鋁投入到足量水溶液中 B.過量Na2O2溶液和明礬溶液混合
C.等物質(zhì)的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中
19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:
A.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B.加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣
D.在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
20、某無色透明酸 性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu 2+、Cl-、SO42-、NO3-中的
幾種，取該溶液三等份分別進(jìn)行實驗①加入少量Zn產(chǎn)生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml時不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知 原溶液中：
A.一定沒有NO3- B.可能有K+、NO3-、SO42-
C.不能確定是否含有K+、NO3- D.一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
2018高一化學(xué)期末備考復(fù)習(xí)試卷非選擇題
三、填空題
21.(9分) 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
(2)溶液中的Na2SiO3與Na[Al(OH)4]反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________;_____________________________。
(2)濾渣A的 主要成分為 ;
濾渣A的用途是(只寫一種)
(3)寫出灼燒反應(yīng)的方程式
22、(7分)某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、I-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個實驗：
實驗①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層變?yōu)樽仙?
實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
實驗③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過 濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。
(1)分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿。
實驗①：含有 ;不含 ;
實驗②：含有 ;不含 ;
實驗③：含有 ;不含 ;(可不必完全填滿)
(2)通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是 。
23.(8分)鐵在地殼中的含量約占 5 %左右。鐵礦石的種類很多，重要 的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是 、
(用離子方程式解釋)。再向此溶液中加入足量
氫氧化鈉，生成沉淀顏色會由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，寫出此變化的化學(xué)方程
為
24、(9分)MnO2是重要無機(jī)材料，某小組設(shè)計了將粗MnO2(含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì))樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，流程如下：
(已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣>MnO2>Fe3+)
(1)鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)請配平第②步反應(yīng)的離子方程式：
Mn2++ ClO3﹣+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、 、 ;
第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有 (寫化學(xué)式).
(4)若粗MnO2樣品質(zhì)量為23.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第①步反應(yīng)收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為 (MnCO3相對分子質(zhì)量為115).
25、(7分)
(1)實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10 mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取 g固體，定容時所需的儀器為 。
(2)實驗室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸 mL
(3)若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 (填序號)。
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
B.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于 容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶 內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。
D.用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
E. 移液時容量瓶中有少量蒸餾水。
26、(10分)向200 mL ，某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，向最后所得溶液中加入酚酞顯紅色或淺紅色。
(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是____________________;如果是多種成分， 可能是__________________________ 。
(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol•L-1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
?、偌尤臌}酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。
?、贐點時， 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______ (溶液體積的變化忽略不計)。
2018高一化學(xué)期末備考復(fù)習(xí)試卷答案
一、單選題(每題只有一個選項是正確的，每題2分共 2×10=20分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A C A B D A C
二、選擇題(每題最多有兩個正確答案。每題3分共3×10=30分)
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 BD B C C BD B C CD D AD
三、共50分
21.(9分)
(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2分) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分)
(2)Fe2O3 、Na2Al2Si2O8 (2分) 煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)(1分)
(3)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (2分)
22、(7分)
(1)① 含有I-(1分) 不含F(xiàn)e3+ (1分) ② 含有CO32-、Na+;(2分) Ba2+ (1分)
?、?含有SO42- (或含有CO32-和SO42-，) (1分)
(2)Cl- (1分)
23、(8分)
3Fe+4 H2O Fe3O4+4 H2 Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4 H2O 2Fe3++Fe= 3Fe 2+
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
24、(9分)
(1)2Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3;(2分) (2)5;2;4;5;1;8;(2分)
(3)酒精燈、蒸發(fā)皿;(2分) NaCl;(1分) (4)10.0%.(2分)
25、(7分)
(1)2.0 ;(1分) 500ml容量瓶、膠頭滴管(2分)
(2) 6.8 ;(2分)
(3)AC(2分)
26、(10分，每空2分)
(1)Na2CO3或NaHCO3 (2分) NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 (2分)
(2)①OH-+H+===H2O，(2分) CO2-3+H+===HCO-3 (2分)
?、?.2 mol•L-1 (2分)
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