吉林高一期末化學調研試卷及答案
吉林的同學們，期末的調研考試已經(jīng)結束，化學試卷的答案已經(jīng)整理好了，需要校對的同學來看看吧。下面由學習啦小編為大家提供關于吉林高一期末化學調研試卷及答案，希望對大家有幫助!
吉林高一期末化學調研試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24
Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、 選擇題(每小題只有一個正確選項，每題2分，計40分)
1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.1.6g的CH4中含有的電子數(shù)0.1NA
B.1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
C.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移電子均為3NA
D.標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
2.同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的
A.密度 B.原子數(shù) C.質量 D.分子數(shù)
3.下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是
A.圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸
C.圖3稱量氯化鈉固體 D.圖4 CCl4萃取碘水的分液 操作
4.FeCl3溶 液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是
A.都能透過濾紙 B.都呈紅褐色
C.分散質粒子具有相同的直徑 D.都具有丁達爾效應
5.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離是
A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2 + 、HCO3-
C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-
6.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)” 而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O===CO2+ Pd↓+2HCl。下列說法正確的是
A.題述反應條件下還原性：CO>Pd B.題述反應中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 mol D.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性
7.下列反應的離子方程式正確的是
A.銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
B.鹽酸中加入Ca CO3：CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
C.Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
8.為了檢驗某固體物質中是否含有NH+4，下列試紙和試劑一定用不到的是
?、僬麴s水?、贜aOH溶液?、奂t色石蕊試紙?、芩{色石蕊試紙?、菹×蛩?/p>
A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤
9.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鐵與水蒸氣在高溫下的 反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀
10.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水
11.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述錯誤的是
A.鈉浮在液面上 B.有無色無味的氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{色 D.水溶液變?yōu)榧t色
12.下列敘述正確的是
A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C.某物質灼燒時，焰色反應呈現(xiàn)黃色，一定不含鉀元素
D.Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
13.鐵和氧化鐵的混合物共2mo l，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為
A.0.5mol B.0.75mol C.1.25mol D. 1.5mol
14.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指
A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水(主要成分MgCl2)
15.下列說法中，正確的是
A.濃硫酸稀釋時，應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
B.濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中
C.濃硫酸 具有氧化性，稀硫酸無氧化性
D.可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸
16.下列關于硅元素及其化合物的有關說法正確的是
A.硅可用于制光導纖維
B.SiO2+3C SiC+2CO↑中碳只做還原劑
C.因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液
D.SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物
17.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
18.在一大試管中裝入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述中，正確的是
A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B.試管內(nèi)氣體無色，是NO
C.試管內(nèi)氣體無色，是O2 D.試管內(nèi)液面下降
19.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置
C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置
20.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為
A.10 mo l B.11 mol C.12 mol D.1 3 mol
二、 選擇題(每小題只有一個正確選項，每題5分，計15分)
21.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法不正確的是
A.X的化學式為Ag2S B.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e-
22.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
23.某金屬與鹽酸反應時，生成H2的質量與消耗金屬質量的關系如下圖所示，此金屬可能是
A.純鋅 B.純鐵
C.鎂鋁合金 D.銅鐵合金
24.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液;②MnO2與鹽酸溶液;③Zn與H2SO4溶液;④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是
A.①③ B.③④ C.①②③ D.①③④
25.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3，則加入鋁粉的質量為
A.1.8 g B.2.7 g C.4.05g D.5.4 g
吉林高一期末化學調研試卷非選擇題
三、 填空題(包含26、27兩小題，計11分)
26.(7分)下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
?、費gO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質依次是(填化學式)：
A________;B________;C________;
(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，寫出該物質與足量澄清石灰水反應的離子方程式________________________________________;
(3) 在反應：K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。
27.(4分)標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________;配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。
A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥 B.定容時，俯視液面加水至刻度線
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
四、 推斷題
28.(8分)常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中A、D、E、H為單質，
請回答下列問題。
(1)下列物質的化學式是C ______________，H ______________;
(2)反應“F→G ”的化學方程式 是_______________________________________;
(3)反應“I→J”的離子方程式是________________________________________;
(4)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論)
_________________________________________________________________。
五、 實驗題
29.(16分)某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
A B C D E
(1) 他們制備SO2的反應原理Na2SO3 + H2SO4(較濃) Na2SO4 + SO2↑+ 2H2O，應選用上圖A、E裝置中的 (填序號)制SO2;
(2) 他們制取Cl2時使用了濃鹽酸，結合另一發(fā)生裝置的特點，寫出他們制Cl2的原理
(寫化學方程式)，并指出反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是 、 ;
(3)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ;
(4)NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是
、 ;
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的離子方程式是 。
六、 計算題(包含30、31兩小題，計10分)
30.(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol•L-1 NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示：
(1) 上述兩步用總的離子方程式可表示為_________________________________;
(2) 假設溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，則此時用去NaOH溶液體積可能為________mL或
____ ____mL。
31.(4分)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。
(1)該濃硝酸的物質的量濃度是 ;
(2)該合金中銅的物質的量是 ;
(3)NO2和N2O4 的混合氣體中，N2O4 的體積分數(shù)是 ;
(4)得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是 mL。
吉林高一期末化學調研試卷答案
1-5 BDDAD 6-10 A ABCD
11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC
26(7分) (1)CO2 H2O Na2CO3
(2) HCO3(-)+Ca2+ + OH+===H2O+CaCO3↓
(3) K2Cr2O7 Cl2 (方程式2分，其余每空1分)
27.(4分) 2.0 mol/L 0.8 mol/L 容量瓶 B(每空1分)
28.(8分)
(1)AlCl3 Fe(各1分，其余2分)) (2)NaOH + Al (OH)3 === NaAlO2+ 2H2O
(3)2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl—
(4)在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+。(其他合理答案給分)
29.(16分)
(1) A
(2) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 酸性、 還原性
(3) 溶液由無色變?yōu)榧t色
(4) Cl2 +OH- = Cl- + ClO- + H2O SO2 + 2OH- =SO32- + H2O或SO2 + OH- = HSO3-
(5) Cl2 + SO2 + H2O = 4H+ + 2 Cl- + SO42-(每空2分)
30.(6分)(1)Al3++4OH-===AlO2(-)+2H2O(2分)
(2)7.5 mL或17.5 mL(各2分)
31.(4分)(1)14.0mol/L (2) 0.02mol (3) 20% (4) 640mL
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