2018浙江省高考化學(xué)試卷答案

時間：2017-08-30 15:34:43 麗儀1102由分享

　　2018年的浙江省高考正在緊張復(fù)習(xí)中，化學(xué)科目的復(fù)習(xí)要多結(jié)合試卷，做化學(xué)試卷也有利于知識點串聯(lián)復(fù)習(xí)。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018浙江省高考化學(xué)試卷答案，希望對大家有幫助!

　　2018浙江省高考化學(xué)試卷答案選擇題

　　(本大題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)

　　7.下列說法不正確的是

　　A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量

　　B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

　　C.Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

　　D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

　　8.下列敘述不正確的是

　　A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

　　B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高

　　C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置

　　D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

　　9.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W−的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

　　A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

　　B.原子半徑大小：XW

　　C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

　　D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

　　10.下列說法正確的是

　　A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

　　B. 分子中的四個碳原子在同一直線上

　　C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

　　D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

　　11.金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n

　　已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

　　A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

　　B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

　　C.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

　　D.在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

　　12.苯甲酸鈉( ，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)

　　A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

　　B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

　　C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中 =0.16

　　D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c( )+c( )+c(OH–)–c(HA)

　　13.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：

　　下列說法不正確的是

　　A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

　　B.X可以是空氣，且需過量

　　C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

　　D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

　　2018浙江省高考化學(xué)試卷答案非選擇題

　　共12題，共180分。

　　26.(10分)化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。

　　已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

　?、赗COOR’+R’’CH2COOR’

　　請回答：

　　(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F(xiàn)中官能團的名稱是_________。

　　(2)Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

　　(3)G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。

　　(4)若C中混有B，請用化學(xué)方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。

　　27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：

　　2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

　　(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

　　(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

　　(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________。

　?、?(12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

　　請回答：

　　(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示)，化學(xué)式為______。

　　(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________。

　　(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g•L-1)，該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

　　(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。

　　28.(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ•mol-1I

　　CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II

　　某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

　　【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

　　已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1

　　②H2O(l) H2O(g)ΔH3=44.0kJ•mol-1

　　請回答(不考慮溫度對ΔH的影響)：

　　(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的ΔH2=kJ•mol-1。

　　(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

　　A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

　　D.投料比不變，增加反應(yīng)物的額濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

　　(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

　　(4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。

　　(5)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。

　　29.(15分)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

　　步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

　　步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

　　步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

　　步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

　　已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

　?、贛gBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2•3C2H5OC2H5

　　請回答：

　　(1)儀器A的名稱是____________。

　　實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

　　(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導(dǎo)致的后果是___________。

　　(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

　　(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。

　　A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯

　　C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醇和可能殘留的溴

　　(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

　　Mg2++ Y4-====Mg Y2-

　?、俚味ㄇ皾櫹吹味ü艿牟僮鞣椒ㄊ莀_________。

　?、跍y定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。