高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)方程式
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高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式(一)
鈉
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)：2Na + O2 Na2O2
2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2Na2O+O22Na2O2
4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O
5、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：
1、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) ：Na2O+H2O=2NaOH
2、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO3
4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源(供氧劑)，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O
7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑
NaHCO3與Na2CO3
1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、繼續(xù)通入過(guò)量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應(yīng)方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)：
?、冫}酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)：
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O
2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng)：
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl
NaHCO3溶液與CaCl2 不反應(yīng);
高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式(二)
Fe
1、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS
2、鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe+2O2 Fe3O4
3. 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
5、鐵與鹽酸反應(yīng)：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：
1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)
2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)
3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
4)不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉(zhuǎn)化：
1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3)用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在：離子方程式：
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)
4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式(三)
(1)硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S
(2)硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
(3)二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3
(4)二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3
(5)二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(6)二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
(9)三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
(10)三氧化硫與堿反應(yīng)：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
(12)工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3
(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
(14)NH3在水中的反應(yīng)：NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-
(15)氨水受熱分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
(16)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(17)碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
(18)用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成)： HCl + NH3 = NH4Cl
(19)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
(20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
(21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn)NH4+的方法)
NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
(22)氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼)
N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
(24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
(25)NO 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O
5、濃硫酸、HNO3與Cu反應(yīng)：
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)
(27)Cu與濃HNO3加熱 ：Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
(28)Cu與稀HNO3反應(yīng) ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
(29)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
(30)濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
(31)濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2↑+4NO2↑
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