初三上冊化學第四單元金屬測試題及答案
在初三這一階段要怎樣有針對性的做練習呢?別著急，接下來不妨和學習啦小編一起來做份第四單元金屬測試題，希望對各位有幫助!
初三上冊化學第四單元金屬測試題及答案
一、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分)
1.盛飲料的易拉罐多數是鋁制品，真空包裝袋多數使用鋁箔，這都是利用了鋁的( )
A.導熱性 B.導電性
C.延展性 D.機械強度大
【解析】選C。易拉罐或真空包裝袋都很薄，必須用延展性好的金屬才能制成，否則易破裂。故選C。
2.(2012•蘇州中考)下列關于鐵的做法或說法錯誤的是( )
A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液
B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣
D.煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵
【解析】選A。本題主要考查有關鐵的說法。A項中，鐵能與硫酸銅發(fā)生反應，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液;B項中，鐵釘在潮濕的空氣里更容易生銹，因為潮濕的空氣更滿足鐵生銹的條件;C項中，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;D項中，一氧化碳具有還原性，能把氧化鐵還原為鐵，故選A。
3.(2013•揚州中考)下列有關金屬的描述不正確的是( )
A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁
B.車船表面涂油漆可防止生銹
C.廢銅屑可全部溶解于過量稀鹽酸
D.黃銅比純銅的硬度大
【解析】選C。地殼中含量最高的金屬元素是鋁，鐵次之，故A說法正確;車船表面涂油漆，隔絕了空氣和水分，可防止生銹，故B說法正確;銅與鹽酸不反應，故C說法錯誤;合金要比成分金屬的硬度大，熔點低，耐腐蝕性強，故D說法正確。
4.金屬材料的使用影響著人類的生活質量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，該化學反應的基本反應類型是( )
A.分解反應 B.化合反應
C.置換反應 D.復分解反應
【解析】選C。本題考查學生對化學反應類型的掌握能力。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)置換反應的概念;(2)單質與化合物的判斷。因為反應物是一種單質與化合物，生成物是另一種單質與化合物，符合置換反應的概念，從而可判斷反應類型是置換反應。所以選項C正確。
5.下列關于廢舊手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是( )
A.可以節(jié)約金屬資源
B.可以節(jié)約冶煉相關金屬所消耗的能源
C.可以減少對環(huán)境的污染
D.回收廢舊手機中的金屬材料沒有任何價值
【解析】選D?；厥諒U舊金屬不僅節(jié)約金屬資源，同時也節(jié)省冶煉相關金屬所消耗的能源，還減少了重金屬對環(huán)境的污染。
6.(2012•成都中考)為比較A、B、C三種金屬的活動性大小，某同學設計了如圖所示實驗，由此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A.A>C>B B.A>B>C
C.C>A>B D.B>C>A
【解析】選B。本題考查金屬活動性順序的判斷。根據金屬活動性順序，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由題意知A和B的鹽溶液反應析出B，說明A>B，C和B的鹽溶液反應無B析出，說明B>C，所以A>B>C。
7.把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，有關此實驗的說法，不正確的是( )
A.濾液中只含有FeSO4
B.濾液中含有FeSO4和H2SO4
C.過濾所得固體是Fe和Cu
D.所發(fā)生的反應都是置換反應
【解析】選B。鐵粉加入后會發(fā)生如下反應：H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，由于鐵粉過量，則混合溶液中CuSO4和H2SO4完全反應，因此濾液中只有FeSO4;濾渣為剩余鐵粉和生成銅的混合物;從反應物和生成物的種類可知兩反應均為置換反應。
8.將等質量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應后溶液質量減少的是
( )
A.稀硫酸 B.硫酸亞鐵溶液
C.硝酸銀溶液 D.氯化鎂溶液
【解析】選C。根據化學方程式可比較出進入溶液的金屬質量與溶液中析出金屬(或生成氣體)的質量的相對大小，從而確定溶液的質量變化情況。
A中：H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，
65 2
B中：FeSO4+Zn====Fe+ZnSO4，
65 56
C中：2AgNO3+Zn====2Ag+Zn(NO3)2，
65 216
故A和B溶液質量增加;C溶液質量減少;由于鎂的活動性比鋅強，因此D中兩者不反應，溶液質量不變化。
9.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是( )
A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t
【解析】選A。根據質量守恒定律，利用鐵元素質量不變解題。設需要赤鐵礦石質量為x，則有x•80%× ×100%×(1-10%)=63 t×96%，解得x=120 t。
二、填空與簡答題(本題包括3小題，共32分)
10.(10分)(2013•安徽中考)鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。
(1)鐵鍋含有合金單質________(寫化學式)。
(2)炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_______________________。
(3)鋁鍋輕便、耐用，其原因是_______________、______________。
(4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_____________。
【解析】本題考查鐵、鋁的相應性質。(1)鐵鍋中含有鐵單質;(2)其原理是隔絕空氣;(3)其原因是鋁的密度小，其表面容易在空氣中形成一層致密氧化膜;(4)這樣可以節(jié)約金屬材料，還可以防止污染環(huán)境。
答案：(1)Fe (2)隔絕空氣
(3)鋁的密度小 其表面容易在空氣中形成一層致密氧化膜
(4)可以節(jié)約金屬材料，還可以防止污染環(huán)境
11.(10分)(2012•德陽中考)你注意過嗎?家庭使用的鐵制工具，隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經風霜雨雪總能保持原有的本色。錳(Mn)就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。
(1)鐵與空氣中的水和________直接接觸會導致鐵制品的銹蝕。
(2)不銹鋼屬于________(填序號)。
A.純凈物 B.金屬材料
C.合成材料 D.復合材料
(3)某學?；瘜W興趣小組的同學為探究錳和鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無變化;再將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成。
?、俑鶕陨蠈嶒炁袛啵N金屬的活動性由強到弱的順序是______________。
②寫出錳單質(Mn)與氯化銅溶液發(fā)生反應的化學方程式(錳在該反應的化合物中顯+2價)_________。
【解析】本題考查金屬的化學性質及金屬的銹蝕，解題關鍵是根據“前置換后”的原則判斷金屬的活動性強弱。(1)鋼鐵銹蝕的原因是鐵與空氣中的O2和H2O反應。(2)不銹鋼屬于金屬材料。(3)將Mn插入氯化鎂溶液中，無現(xiàn)象，則Mg比Mn活潑;將Mn插入氯化銅溶液中，Mn能置換出Cu，則Mn比Cu活潑，所以三種金屬的活動性：Mg>Mn>Cu。Mn能置換CuCl2溶液中的銅，生成Cu和MnCl2。
答案：(1)O2(或氧氣) (2)B
(3)①Mg>Mn>Cu(或鎂>錳>銅)
?、贛n+CuCl2====MnCl2+Cu
12.(12分)(2013•萊蕪中考改編)人類生活生產離不開金屬，不僅因為其物理性能優(yōu)良，還與化學性質密切相關。
(1)鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，在氮氣中能燃燒，熔點高。鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業(yè)，上述描述中屬于鈦化學性質的是____________________。
(2)某小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究。4 min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是____________________________。
(3)工業(yè)生產常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學反應方程式____________________________;實驗室用濃鹽酸配制10%稀鹽酸時，用到的主要儀器有__________________________________。
【解析】本題考查金屬的有關知識。
(1)其化學性質的描述是鈦在氮氣中能燃燒。
(2)通過對照可以看出A中的氧氣的濃度大。
(3)鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。配制溶液主要用到儀器：量筒、燒杯、玻璃棒。
答案：(1)能與N2反應(或能在氮氣中燃燒)
(2)O2的濃度或O2的量(不體現(xiàn)出濃度或O2多少不可)
(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 量筒、燒杯、玻璃棒
三、實驗與探究題(本題包括1小題，共18分)
13.(2012•雅安中考)某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如圖所示。
(1)A處發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
(2)B中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
C處點燃酒精燈的目的是_________________________________。
(3)實驗結束后，小李看到紅色固體全部變黑了，認為產物就是單質鐵，但小王提出了質疑：還有可能生成其他物質。為了進一步驗證其固體成分，小王查到下列資料：
?、勹F的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有+2、+3兩種化合價)，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色;并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。
②鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應而溶解。
根據上述信息，小王又設計了兩個實驗。
[實驗1]將黑色固體研磨后，取少量加入________溶液中，觀察到有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色，據此得出的結論是______________________________________。
[實驗2]再用磁鐵吸引余下黑色固體，實驗后即可對黑色固體成分進行判斷________。
【解析】本題以模擬高爐煉鐵的反應原理為主題，考查學生對煉鐵過程中各反應原理、反應現(xiàn)象、鐵及鐵的氧化物性質等的認識。(1)根據煉鐵的原理可以知道，A處通入的氣體是一氧化碳，則可以寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式;(2)根據一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理完成B處化學方程式的書寫，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理，據此明確點燃酒精燈的作用;第(3)題中，根據題中信息“紅色固體全部變黑”，結合資料①中“其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色;并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引”的信息，可知產物中沒有氧化鐵;結合資料②“鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應而溶解”等信息及兩個實驗中的“有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色”這一信息，可以得出實驗1中所加入的溶液為酸溶液，黑色固體中一定有鐵，沒有四氧化三鐵;通過實驗2“用磁鐵吸引余下黑色固體”，若黑色固體全部被吸引，則固體中沒有氧化亞鐵，若固體部分被吸引，則固體為鐵和氧化亞鐵的混合物。
答案：(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 防止CO污染環(huán)境
(3)[實驗1]稀硫酸(或稀鹽酸) 有單質鐵，無Fe3O4
[實驗2]如果黑色固體被磁鐵全部吸引，說明只有單質鐵，如果部分被吸引，說明黑色固體為Fe和FeO
四、計算題(本題包括1小題，共14分)
14.(2013•咸寧中考)將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
(1)生成氫氣的質量。
(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%)。
【解析】(1)根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=
6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。
(2)設鋅粒中含鋅的質量為x。
Zn + H2SO4====ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2 g
解得x=6.5 g
鋅粒中鋅的質量分數為 ×100%=95.6%
答案：(1)0.2 g (2)95.6%
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