高中化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化的練習(xí)題和答案(2)

時間：2020-06-02 19:56:49 夏萍1132由分享

　　高中化學(xué)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的練習(xí)題

　　1.(變式)下列敘述正確的是( )

　　A.1molO2的質(zhì)量為32g•mol-1

　　B.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

　　C.SO42-的摩爾質(zhì)量為96 g•mol-1

　　D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

　　2.(變式)下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是( )

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O B.20℃、101 kPa時36.5g HCl

　　C.常溫常壓下17g NH3 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣

　　3(變式)下列說法正確的是( )

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約是22.4L

　　B.1mol任何氣體的體積都約是22.4L C.1molHe和1molO2的體積相同

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣體(任意比)的體積約是22.4L

　　4.(選用)2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是( )

　　A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等

　　C.體積相等 D.質(zhì)量相等

　　5.(原創(chuàng))1g氮氣含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為( )

　　A.a/28 B.a

　　C.28a D.a/14

　　6.(選用)用NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )

　　A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA

　　B.18g水所含的電子數(shù)目是NA

　　C.1molCl2所含的質(zhì)子數(shù)是17 NA

　　D.23g鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為NA

　　7.(選用)有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升(STP)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )

　　A.28.4 B.28.4g•mol-1

　　C.71 D.71g•mol-1

　　8. (選用) 在標(biāo)況下，2.24L NOx氣體的質(zhì)量為3.0g則x值為( )

　　A.4 B.3 C.2 D.1

　　9. (變式) 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子

　　數(shù)約為( )

　　A.2.5×1019個 B.2.5×1022個 C.5×1019個 D. 5×1022個

　　10.某混合物是由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁物質(zhì)組成，已知鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23:16:9，計算

　　(1)氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少?

　　(2)當(dāng)氯離子為1摩爾時，混合物的質(zhì)量是多少?

　　思維升華

　　11.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于( )

　　A.1：2 B.2：3 C.3：1 D.5：3

　　12. 下列說法中錯誤的是( )

　　A.1mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4L

　　B.1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L

　　C.氣體的摩爾體積約為22.4L•mol-1

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

　　13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72L甲烷 ;②3.01x1023個氯化氫分子;③ 13.6g硫化氫;④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系，描述不正確的是( )

　　A.體積：④<①<②<③

　　B.密度：①<④<③<②

　　C.質(zhì)量：④<①<③<②

　　D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

　　14.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加

　　德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

　　A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

　　B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

　　C.Wg該原子中含有個該原子

　　D.由已知信息可得：

　　創(chuàng)新探究

　　15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比分別是多少?

　　附：答案

　　課時達(dá)標(biāo)

　　1.C 質(zhì)量的單位是“g”、摩爾質(zhì)量的單位是“g•mol-1”、式量的單位是“1”，A、B、D選項單位使用不正確。正確的說法為：1molO2的質(zhì)量為32g;1mol物質(zhì)的質(zhì)量如果以“g”為單位，則在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量;CO2的摩爾質(zhì)量為44 g•mol-1。C無論數(shù)值，還是單位均正確。

　　2. D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣態(tài)，體積大約為18 mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L;A錯誤;0℃、101 kPa時36.5g HCl的體積為22.4 L，20℃時其體積應(yīng)大于22.4

　　L;同理常溫常壓下17gNH3的體積也

　　大于22.4 L，B、C均錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況

　　下，1mol任何氣體的體積都約為22.4

　　L，不論它是純凈氣體還是混合氣體，

　　因此D正確。

　　3.D A項中的物質(zhì)不一定是氣體;B、C項未注明狀態(tài)，故選D。

　　4.A 物質(zhì)的量相同的任何微粒所含的微粒數(shù)相等。

　　5. C 1g/28g•mol-1= a/NA NA=28a

　　6.D 氧氣是雙原子分子，32g氧氣所含氧原子數(shù)目是2 NA;18g水的物質(zhì)的量是1摩爾，含有的電子數(shù)是10 NA;一個氯原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是17，氯氣為雙原子分子，1molCl2中含有的質(zhì)子數(shù)是34 NA;鈉顯+1價，23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去1mol電子。

　　7.D n=4.48L/22.4L•mol-1=0.2 mol ，M=14.2g/0.2 mol=71g•mol-1

　　8. D 標(biāo)況下，2.24L NOx氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，NOx的摩爾質(zhì)量：M= 3.0g /0.1mol=30 g•mol-1，14+16x=30，x=1。

　　9. A一個鉛筆字中含碳的質(zhì)量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子數(shù)為：N(C)=

　　5×10-4g×NA/12 g•mol-1=2.5×1019個

　　10.(1)3：2：1. (2)49.9g

　　(1)設(shè)氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁中鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量分別為23g、16g、9g，則n(Na)=1mol、n(Mg) =2/3mol、n(Al) =1/3mol. 由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的化學(xué)式知：n(Na)= n(NaCl)= 1mol， n(Mg)= n(MgCl2)= 2/3mol， n(Al) = n(Al Cl3)= 1/3mol。

　　n(NaCl)：n(MgCl2)：n(Al Cl3)=3：2：1.

　　(2)設(shè)氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量分別是3n、2n、1n，則3n+2×2n+3×1n=1 mol，

　　n=0.1 mol，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的質(zhì)量分別為：

　　m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 g•mol-1 = 17.55g m(MgCl2)=0.2×95 g•mol-1 =19g

　　m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5g•mol-1=13.35g, 三物質(zhì)的質(zhì)量和為：17.55g +19g +13.35g =49.9g

　　思維升華

　　11. C 設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，解之得：X=0.006,Y=0.002故選C

　　12.C 本題主要考查影響物質(zhì)體積大小的因素及氣體摩爾體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積才約為22.4L，1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，其體積遠(yuǎn)小于22.4L，A、B均正確;氣體的體積受溫度和壓強的影響比較大，在溫度和壓強不確定的條件下，氣體摩爾體積不確定，C錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫、同壓下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，D正確。

　　13. A 甲烷的物質(zhì)的量：6.72L/22.4 L•mol-1=0. 3 mol,其質(zhì)量是4.8g，氫原子數(shù)是1.2NA;氯化氫的物質(zhì)的量：3.01x1023/6.02x1023 mol-1=0.5 mol，其質(zhì)量是18.25g，體積是11.2L，氫原子數(shù)是0.5NA;硫化氫的物質(zhì)的量：13.6g/34g•mol-1=0.4 mol，體積是8.96L，氫原子數(shù)是0.8NA ;NH3的質(zhì)量是3.4g，體積是4.48L，氫原子數(shù)是0.6NA;C、D均正確，A錯誤。同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，B正確。

　　14.A 阿伏加德羅常數(shù)個該原子的質(zhì)量，即1mol該原子的質(zhì)量，為該原子的摩爾質(zhì)量，A錯在沒有單位;總質(zhì)量除以一個原子的質(zhì)量等于該原子的數(shù)目，C正確;由微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)及物質(zhì)的量的關(guān)系式知B正確，由摩爾質(zhì)量的概念知D正確。

　　創(chuàng)新探究

　　15V(CO)：V(CO2)= 1：4

　　m(CO)：m(CO2)=7：44

　　⑴n(CO)+n(CO2)= 11.2L/22.4L•mol-1

　　28g•mol-1×n(CO)+44 g•mol-1×n(CO2)=20.4g 解得

　　n(CO)=0.1 mol n(CO2)=0.4 mol

　　在相同狀況下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比V(CO)：V(CO2)= 0.1 mol：0.4 mol=1：4

　?、苖(CO)= 28g•mol-1×0.1 mol =2.8g

　　m(CO2)= 44 g•mol-1×0.4 mol=17.6g，

　　m(CO)：m(CO2)= 2.8g：17.6g=7：44

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