高中化學從鋁土礦中提取鋁的練習題
鋁是比較常見的金屬，鋁經常是要從鋁土礦中提取出來的，在化學的學習中，學生會學習到，下面學習啦的小編將為大家?guī)韽匿X土礦中提取鋁的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學從鋁土礦中提取鋁的練習題和答案
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是( )
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
2.熔融燒堿樣品應使用下列器皿( )
A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.生鐵坩堝 D.瓷坩堝
3.制造火箭外殼材料中的主要元素是 ( )
A.Fe B.Al C.C D.Si
4.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是 ( )
A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化
C.灼燒氫氧化鈉固體 D.電解熔融的氧化鋁
*5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3•xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①②
二、填空題
6.下列屬于堿性氧化物的是__________屬于酸性氧化物的是_________,屬于兩性氧化物的是__________
A.CO2 B.Fe2O3 C.SiO2 D.CO E.Al2O3 F.MgO
7.如何除去下列括號中的雜質(用化學方程式表示)?
①MgO(Al2O3) 。
?、贜a2CO3(NaHCO3) 。
8.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液
(2)氧化鋁溶于硫酸溶液
(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量
三、計算題：
9.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則理論上能得到金屬鋁多少克?需氧化鋁物質的量是多少?
[參考答案]
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A
6.BF;AC ;E
7.①Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
?、贜aHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
8.(1)Al2O3+2 KOH = 2KAlO2 +H2O
或：Al2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O
(2)Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
或：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
(3)NaAlO2 +H2O + CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO3
或：AlO2- +H2O + CO2 =Al(OH)3↓+HCO3 -
9.設理論上能得到金屬鋁xg,需氧化鋁ymol
由反應2Al2O3 4Al+3O2↑ 可找出如下關系：
Al2O3 ~ 2Al ~ 6e
1mol 54g 6mol
ymol xg 0.2mol
x=1.8g , y=0.033mol
高中化學物質的量的練習題
一、選擇題
1. 已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣平均摩爾質量為29g/mol)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4
2. 下列各組物質中，所含分子數一定相同的是
A.2g H2和16 g O2 B.0.1molHCl和2.24LAr
C.150℃、1.01х105 Pa時，1L CO2和1LH2O D.28g CO和6.02х1022個O3
3. 一個氧氣分子的質量是
A.16g B.32g
C.16/(6.02×1023)g D.32/(6.02×1023)g
4. 化學上，通常把有化合價變化的反應稱作氧化還原反應，下列反應屬于氧化還原反應的是
A.CO2+H2O == H2CO3 B.2H2O2=====2H2O+O2↑
C.CaCO3 ====CO2↑+ CaO D.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
5. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述不正確的是
A.標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數是2NA
B.5.4g水所含的分子數為0.3NA
C.含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NA
D.1mol金屬鈉與水反應失去的電子數為NA
6. 下列敘述正確的是
A.1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B. 標準狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
C.在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol
D.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
7. NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是
A.64gSO2含有硫原子數為2NA
B.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
C.28g氮氣所含的原子數目為NA
D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子
8. 下列關于摩爾質量的描述或應用中，正確的是
A. 1mol OH¬¬-的質量為17g/mol
B. 二氧化碳的摩爾質量為44g
C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D.一個鈉原子的質量等于23/(6.02×1023)g
9. 下列物質中含有氧原子的物質的量相同的是
A.0.3molO2和0.3molH2O B.6.02×1022個CO2和0.1mol KMnO4
C. 0.1molH2SO4和3.6g H2O D.標況下11.2L的O2和28gCO
10.下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是
A. 1mol 任何物質都含有6.02×1023個分子
B. 0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
C. 1mol H2O中含有2molH和1molO
D. 1mol C中約含有3.612×1024個電子
11.下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是
A.22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol
B.非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積
C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同
12. 在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為
A. B. C.8n D.4n
13. 小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是
A.溶解度(s) B.物質的量濃度(c)
C.質量分數(w) D.摩爾質量(M)
14. 下列說法正確的是
A、摩爾是物質的質量單位 B、氫氣的摩爾質量是2g
C、1molOH—的質量是17g D、1mol氣體所占的體積約為22.4L
15. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數為10NA
C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
16. 用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.0.5mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B.標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5NA
C.0.1molCH4所含的電子數為1NA
D.46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數為1NA
17. 下列敘述正確的是
A.48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
B.常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
C.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D.標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子
18. 設 為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A.1 個氫氣分子所占的體積為22.4L
B. 個二氧化碳分子的質量為88g
C.0.1mol/L 的NaCl溶液中， 與 離子總數為
D.17g NH3中所含原子數為
19. 下列有關0.1 mol•L-1 NaOH 溶液的敘述正確的是
A.1L該溶液中含有NaOH 40g
B.100ml該溶液中含有OH- 0.01mol
C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol•L-1
D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
20. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 28g氮氣所含有的原子數目為NA
B. 化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NA
C. 標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
D. 標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA
二、實驗題( 小題，每小題 分)
21. 實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦滴定管
(1)配制時，必須使用的儀器有____________(填代號)，還缺少的儀器是____________。
(2)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。
(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為______________ 。
答案
一、選擇題
1.D
2.C
3.D
4.B
5.C
6.B
7.B
8.D
9.D
10.A
11.C
12.D
13.B
14.C
15.C
16.C
17.A
18.B
19.B
20.B
二、實驗題( 小題，每小題 分)
21.(1)①④⑤⑥;藥匙、膠頭滴管;
(2)攪拌;引流
(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④
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