高中化學(xué)氧化及和還原劑的練習(xí)題
氧化劑和還原劑是化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在化學(xué)的氧化還原反應(yīng)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到這些的知識(shí)點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)氧化劑和還原劑的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)氧化及和還原劑的練習(xí)題和答案
一、選擇題
1. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中生成1molH2，則KH
A.失去1mol電子 B.得到1mol電子
C.失去2mol電子 D.沒(méi)有電子得失
2. SiO2在高溫下可發(fā)生反應(yīng)：SiO2 +3C====SiC +2CO↑該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
A.1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1
3. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是
A. 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B. Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
4. 下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.用大理石制生石灰
B.用鋁土礦制金屬鋁
C.用氯氣和消石灰制漂白粉
D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>
5. 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價(jià),Y為-2價(jià))。下列敘述中，正確①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有氧化性;④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物;⑤XY中的Y2-具有還原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)
A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
6. 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是
A.I-、Fe2+、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-
C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.SO2、I-、Fe2+、Cl-
7.下列單、雙線(xiàn)橋的表示方法不正確的是
A.2Na + Cl2 == 2 NaCl B. Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O
C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Br2 + 2KI == 2KBr+I2
8. 下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是
A.KMnO4 O2 B.KI I2
C.CaCO3 CO2 D.HCl H2
9. 下列敘述正確的是
A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D.鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
10. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是
A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn
11. 氫陰離子(H-)能和NH3反應(yīng)：H- + NH3 = NH2- + H2↑根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是
A.NH3有還原性 B. H-是很強(qiáng)的還原劑
C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
12. 濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應(yīng)中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個(gè)數(shù)比是
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4
13. 在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是
A.只作氧化劑 B.既是氧化劑又是還原劑
C.只作還原劑 D.既不是氧化劑也不是還原劑
14. 碳和濃硝酸的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是
A.C和NO B.CO2和NO2 C.NO2 和CO2 D.H2O和NO2
15. 往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是
A.顏色變淺 B.變?yōu)榫G色 C.沒(méi)有改變 D.變棕黃色
16. 我國(guó)“神舟五號(hào)”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有燃料液態(tài)肼(N2H4)和氧化劑液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是
A.氧氣 B.氮?dú)?C.氨氣 D.氫氣
17. 某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是
A.HBr B.SO2 C.H2S D.CO2
18. 工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學(xué)方程式是SiO2+3C==SiC+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
A.1︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5
19. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.該晶體中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D.Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物
20. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是
A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g
二、填空題
21.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵。
(1)寫(xiě)出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________ __________________________________________________________________________
(2)寫(xiě)出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：_______________________。
(3)某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t，計(jì)算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦 噸。
22.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5º，三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)健—三個(gè)O原子均等地享有這三個(gè)電子。請(qǐng)回答：
(1) 臭氧與氧氣的關(guān)系是______________。
(2) 寫(xiě)出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( )
A.H2O
B.CO2
C.SO2
D.BeCl2
(3) O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)?_________。若否，僅回答第一小題;若是還要回答第二小題。
①O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4，而O2不能，試配平：
_____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2;
?、?O3在催化劑作用下生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______mol.
23.在 K2Cr2O7 + 14HCl ==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應(yīng)中。
(1) 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ;
(2)此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A AD A A D B B D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A B B D B C A B C
二、填空題
21.C+O2 CO2 ， C+CO2 2CO ;
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，
120
22.(1)同素異形體
(2) C
(3)否, 1 2 1 1 , 8
23.(1) Cl ， K2Cr2O7 ， Cl2 ;
(2) 134.4 L
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