高中化學(xué)同分異構(gòu)體的練習(xí)題和答案
高中化學(xué)同分異構(gòu)體的練習(xí)題和答案
同分異構(gòu)體是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)的內(nèi)容，也是考試常考的知識(shí)點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)硗之悩?gòu)體的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)同分異構(gòu)體的練習(xí)題
同分異構(gòu)體——立體異構(gòu)2
順反異構(gòu)：雙鍵的不可旋轉(zhuǎn)，使雙鍵碳原子連有兩個(gè)不同基團(tuán)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生順反異構(gòu)。
必須條件： 和 ，實(shí)例：
對(duì)映異構(gòu)：在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，有1個(gè)“手性碳原子”，存在兩種對(duì)映異構(gòu)體。
必須條件： 實(shí)例：
1.1，2，3一三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體。
[φ是苯基，環(huán)用鍵線表示。C、H原子都未畫出]據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5一五氯環(huán)戊烷(假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是 ( )
A.4 B.5 C6 D7
2.已知化合物C6H6(苯)與B3N3H6(硼氮苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ( )
A.2 B.3 C.4 D.6
3.已知 與 互為同分異構(gòu)體(順反異構(gòu))，則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有 ( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
4.烯烴分子中雙鍵兩側(cè)的基團(tuán)在空間的位置不同，也可引起同分異構(gòu)——順反異構(gòu)。例如： 與 是同分異構(gòu)體。請(qǐng)回答組成為C5H10的有機(jī)物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴的共有 ()
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
5.在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如： 其中帶*號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是 ()
A、加成反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、水解反應(yīng) D、氧化反應(yīng)
6.手性分子是早就為化學(xué)工作者熟知的，但美國(guó)和日本的三位科學(xué)家卻因?yàn)樗麄冊(cè)谑中苑肿涌捎脕砑铀俨⒖刂苹瘜W(xué)反應(yīng)方面的創(chuàng)造性工作，分享了2001年諾貝爾獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡只有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光化學(xué)活性。
(1)寫出只含有一個(gè)碳原子的手性分子的結(jié)構(gòu)式 。
(2)某有機(jī)物A()是否具有光學(xué)活性(“是”或“否”)，若要使其具有或失去光學(xué)活性，其發(fā)生的反應(yīng)類型可以是 。
?、脔セ? ②消去; ③加成; ④水解; ⑤氧化; ⑥還原
7.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)谑中源呋瘹浠磻?yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸( )分子中帶“*”號(hào)的碳原子。試指出葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中手性碳原子的數(shù)目為 ()
A.1個(gè) B.2個(gè) C.4個(gè) D.6個(gè)
8.“催化加氫”和“手性催化氧化”領(lǐng)域所取得的成就。在有機(jī)分子中，若飽和碳原子跟四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連，這個(gè)碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光學(xué)活性。物質(zhì) 是手性分子，對(duì)該物質(zhì)的下列說法正確的是 ()
A.分子中有3個(gè)手性碳原子
B.一定條件下，醛基跟H2加成得到的有機(jī)物有光學(xué)活性
C.酸性條件下，起水解反應(yīng)生成的有機(jī)物無光學(xué)活性
D.一定件下，起消去反應(yīng)生成的有機(jī)物有光學(xué)活性
9.據(jù)報(bào)道，最近有人第一次人工合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin，這種物質(zhì)從真菌里分離出來，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
(1)試寫出這種化合物的化學(xué)式： 。
(2)這個(gè)分子的結(jié)構(gòu)里有幾個(gè)不對(duì)稱碳原子?請(qǐng)?jiān)陬}目中給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式里用“*”把它們標(biāo)記出來。
(3)如果每個(gè)不對(duì)稱碳原子都可以出現(xiàn)2種異構(gòu)體，這種抗癌分子將會(huì)有 種不同的異構(gòu)體。
參考答案
1.[參考答案]A
2.[參考答案]C，間位二氯取代有兩種。
3.[參考答案]B，1-氯丙烯有順反異構(gòu)。
4.[參考答案]C
5.[參考答案]B
6.[參考答案]
(2)是，③⑤⑥
(3)[參考答案]①氨基，羧基。② 。③
?、?⑤CH3CH2CH2NO2
7.[參考答案]C
8.[參考答案]C
高中化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)試題
一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 ( )
A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度
C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入
2.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
3.在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol/L• s ，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為
A.48 mol/L •s B.36mol/L• s C.24 mol/L •s D.12 mol/L• s
4.NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的 ( )
A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
C.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D.降溫可以加快反應(yīng)速率
5.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為 ( )
A.10s B.大于10s C.小于10s D.無法判斷
二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
6.反應(yīng)：A 2B中，A.B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為( )
A. = 9 mol/L•min
B. = 4.5 mol/L•min
C. = 18 mol/L•min
D. = 9mol/L•min
7.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ，C(Y2)=0.1mol•L-1 ，C(Z)=0.8mol•L-1 ，則Z的化學(xué)式可能是 ( )
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2
8.在aL的密閉容器里，于一定溫度進(jìn)行2A(氣)+B(氣) 2C(氣)的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是 ( )
A.2molA和1molB B.1molA和1molB
C.1molA和2molB D.1molB和1molC
9.200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時(shí)， 同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是 ( )
A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒
10.設(shè)C+CO2 2CO-Q1 反應(yīng)速率為v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反應(yīng)速率為v2 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 ( )
A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大
11.反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列
條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( )
A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ L• min，則n的值為 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
13.對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是 ( )
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.增大反應(yīng)物濃度
14.100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又影
響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的 ( )
A.碳酸鈉(固體) B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)
15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( )
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C.加水稀釋硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉
16.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的(假
定改變下列條件時(shí)溫度不變) ( )
A.縮小體積使壓力增大 B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D.減小壓強(qiáng)使體積增大
17.由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是 ( )
A.利用KClO3固體加熱分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體
B.加熱H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體
C.實(shí)驗(yàn)室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱
D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量稀硫酸
18.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每
分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷
19.在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5mol/L• s B.v(B)=0.3mol/L• s
C.v(C)=0.8mol/L• s D.v(D)=1mol/L• s
20.下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 ( )
A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O
三、填空(共28分)
21.(6分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。
22.(14分)反應(yīng)3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)
在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
?、僭黾覨e的量，其正反應(yīng)速率的變化是 (填增大、不變、減小，以下相同)
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
?、鼙３謮簭?qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
23.(8分) 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
(1)其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是 mol。
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
?、買O3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
?、?I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(2)根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。
四、計(jì)算題(12分)
24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L• s)
25℃時(shí)，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：(1)反應(yīng)開始時(shí)的速率是多少?
(2)當(dāng)溶液中的I2消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)慢還是快?
參考答案
一、二選擇題
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D BD B A A A
題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC D AC BC BC AB AB D B D
三、填空題
21、溫度升高使反應(yīng)速率加快的影響大于濃度的降低的影響;濃度降低的影響大于溫度的影響。
22、①不變 ②增大;增大 ③不變;不變 ④減小;減小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-
四、計(jì)算題
24、(1)2.73×10-8 mol/(L• s) (2)3.89×10-8 mol/(L• s)，故比開始時(shí)快。
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