高中化學(xué)磷酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的練習(xí)題分析
化學(xué)學(xué)習(xí)的知識點比較的多，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于磷酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)磷酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的練習(xí)題
1.下列物質(zhì)中不能與CO2反應(yīng)的 是( )
A.Na2O2固體 B.Na2CO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.BaCl2溶液
【解析】 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3與CO2不反應(yīng);與BaCl2不反應(yīng)，不要誤認(rèn)為BaCl2+CO2+H2O===BaCO3↓+2HCl，在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在。
【答案】 CD
2.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是( )
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
【解析】 根據(jù)守恒關(guān)系，因為最終生成NaCl，而Na+是守恒的，故耗酸相同。
【答案】 B
3.欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-3)、c(HCO-3)都減少，其方法是( )
A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液
【解析】 A項中有CO2+H2O??H2CO3??H++HCO-3而使c(HCO-3)增大;C項中因HCl溶于水電離出H+而可能使c(H+)增大。故D符合要求。
【答案】 D
4.應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的下列性質(zhì)設(shè)計實驗，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是( )
A.水溶性 B.熱穩(wěn)定性
C.與酸反應(yīng) D.焰色反應(yīng)
【答案】 D
5.(2010年石家莊高一期末)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因為它( )
①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳?、芴峁┾c離子
A.②③ B.①③
C.①④ D.③④
【解析】 NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口。
【答案】 B
6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)( )
A.3.38 g B.4.58 g
C.4.16 g D.4.41 g
【解析】 本題屬于一道小計算題，利用所給條件，進(jìn)行差量計算，即可得出結(jié)果。
2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O↑
168 g 62 g
x 0.31 g
x168 g=0.31 g62 g 解得x=0.84 g。
所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g-0.84 g=4.16 g。
【答案】 C
7.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
【解析】 Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解，
2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。
【答案】 A
8.檢驗燒堿中是否有純堿的最佳方法是( )
A.加熱看是否有氣體產(chǎn)生
B.滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生
C.溶解后檢驗溶液的酸堿性
D.加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
【解析】 檢驗的依據(jù)是 由OH-和CO2-3的性質(zhì)而定的，故D項最佳;至于B項，H2SO4首先中和OH-，然后再與CO2-3反應(yīng)，故加入 量少時，現(xiàn)象不 明顯。
【答案】 D
二、非選擇題
9.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。
欲除去的少量雜質(zhì) 方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Na2CO3固體中的
NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
【解析】 (1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。
(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來除去。
(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。
【答案】 (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加入適量的石灰水
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
10.我國化學(xué)家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
(1)上述
生產(chǎn)純堿的方法稱__________________，副產(chǎn)品的一種用途為____ ____。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_ _______(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水 后，再滴加__________________。
(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有________。
a.增大NH+4的濃度，使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
【答案】 (1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或炸藥等
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓ (3)CO2
(4)I 過濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)ac
11.(1)將100 mL濃度為1 mol•L-1的Na 2CO3溶液滴入到濃度為1.2 mol•L-1的100 mL鹽酸溶液中，計算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)將100 mL濃度為1.2 mol•L-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol•L-1的10 0 mL Na2CO3溶液中，計算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。對比二者結(jié)果有 何不同。
【解析】 (1)當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產(chǎn)生的二氧化碳均從反應(yīng)體系逸出?；瘜W(xué)方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑計算過程：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1 2 1
0.1 mol 0.12 mol n(CO2)
因為Na2CO3過量，可用HCl計算生成的二氧化碳。
n(CO2)=0.06 mol
V(CO2)=0.06 mol×22.4 L•mol-1=1.344 L
(2)當(dāng)鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時，由于開始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完時，再發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產(chǎn)生。計算過程：
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
1 1 1
0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)
反應(yīng)消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
1 1 1
0.1 mol 0.02 mol n(CO2)
NaHCO3過量，用HCl求得n(CO2)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol×22.4 L•mol-1=0.448 L。
【答案】 (1)1.344 L (2)0.448 L
12.(能力提高)(2009年海淀模擬)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)________。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________ _______________________________________;
與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)________;
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。
【解析】 (1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成 使澄清石灰水變渾濁的CO2，但Na HCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實驗Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，但Na2CO3受熱不易分解。
(3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3。
【答案】 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑ D
(3)NaHCO3
點擊下頁查看更多高中化學(xué)關(guān)于離子反應(yīng)的練習(xí)題