高中化學(xué)非金屬及其化合物的練習(xí)題

時(shí)間：2017-11-01 16:22:04 夏萍1132由分享

　　化學(xué)中會(huì)學(xué)習(xí)到很多的物質(zhì)，非金屬及其化合物是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要的內(nèi)容，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)矸墙饘偌捌浠衔锏木毩?xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)非金屬及其化合物的練習(xí)題和答案

　　一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)

　　1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　)

　　A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

　　C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

　　D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

　　解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，使蔗糖炭化屬于濃硫酸的脫水性，A選項(xiàng)錯(cuò);濃硫酸可以作干燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃硫酸能起反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C選項(xiàng)錯(cuò);濃硫酸能與銅片反應(yīng)，但必須在加熱時(shí)才可以反應(yīng)，B選項(xiàng)也不正確;常溫下濃硫酸能使某些金屬鈍化如Fe、Al。

　　答案：D

　　2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)

　　A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

　　B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

　　C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

　　D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

　　解析：B項(xiàng)應(yīng)為：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C項(xiàng)應(yīng)為：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。

　　答案：A

　　3.如右圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管

　　內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y

　　滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)兒可見小氣球a鼓起

　　。氣體X和液體Y不可能是(　　)

　　A.X是NH3，Y是水

　　B.X是SO2，Y是NaOH溶液

　　C.X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液

　　D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

　　解析：氣體要易溶于液體或與液體容易反應(yīng)，造成錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，才能滿足條件。此題D項(xiàng)是易錯(cuò)的選項(xiàng)，NaNO3稀溶液中的水是個(gè)隱含條件。A項(xiàng)，NH3溶于水造成瓶內(nèi)氣壓降低，氣球可以鼓起;B項(xiàng)，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低;C項(xiàng)，CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，不可行;D項(xiàng)，HCl極易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低。

　　答案：C

　　4.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　)

　　A.通過品紅溶液

　　B.通過澄清石灰水

　　C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

　　D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

　　解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用SO2的還原性，除去SO2，再檢驗(yàn)CO2。

　　答案：D

　　5.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(　　)

　　A.Cu―→CuSO4

　　B.C―→CO2

　　C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

　　D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3

　　解析：H2SO4在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素化合價(jià)不變，硫元素仍以SO2-4形式存在;表現(xiàn)出氧化性時(shí)硫元素化合價(jià)降低。由以上反應(yīng)知C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價(jià)降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合價(jià)不變;而Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合價(jià)降低，一部分硫元素化合價(jià)不變。所以濃硫酸在A反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性。

　　答案：A

　　6.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)

　　選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解　釋

　　A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

　　B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

　　C 氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液

　　D 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿性氣體

　　解析：A項(xiàng)解釋應(yīng)為：NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒;B項(xiàng)由于硫酸沒有揮發(fā)性，因此無明顯現(xiàn)象;C項(xiàng)能與NH3•H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。

　　答案：D

　　7.下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　　)

　　選項(xiàng) X Y Z

　　A Na NaOH NaHCO3

　　B Cu CuSO4 Cu(OH)2

　　C C CO CO2

　　D Si SiO2 H2SiO3

　　解析：A項(xiàng)NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B項(xiàng)Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，D項(xiàng)SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。

　　答案：C

　　8.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是(　　)

　　A.含有的物質(zhì)種類數(shù)相同

　　B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

　　C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　D.均具有強(qiáng)氧化性

　　解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3•H2O三種物質(zhì);氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸、水四種物質(zhì)，A項(xiàng)不正確;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，氨水中的氨氣揮發(fā)，堿性減弱，pH減小，B項(xiàng)正確;氨水與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水不具有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　9.久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是(　　)

　　A.亞硫酸鈉 B.硅酸鈉

　　C.硫酸鈉 D.漂白粉

　　解析：亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng);硅酸鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸;漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成易分解的次氯酸而失效。

　　答案：C

　　10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)

　　A.Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

　　B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2

　　C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

　　D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

　　解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)先轉(zhuǎn)化為NO，而后再轉(zhuǎn)化為NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)

　　A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

　　B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

　　C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

　　D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

　　解析：漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2;氨氣應(yīng)用堿石灰干燥，遇濃硫酸會(huì)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液來吸收;明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮物質(zhì)，從而達(dá)到凈水目的，廢水呈酸性會(huì)抑制Al3+水解，呈堿性則將大量Al3+沉淀掉，所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2(SO4)3來凈化，應(yīng)該先中和，后用Al2(SO4)3處理。

　　答案：C

　　12.下列推斷正確的是(　　)

　　A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

　　B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

　　C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

　　D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

　　解析：Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空氣中不能穩(wěn)定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色。

　　答案：A

　　二、非選擇題(共3小題，共26分)

　　13.(6分)已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)。回答下列問題：

　　(1)Y的化學(xué)式為________，Z的化學(xué)式為________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是________。

　　(2)反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是________，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

　　(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________________________。

　　解析：X為SO2，Y為SO3，W為H2SO4，Z為H2SO3。

　　答案：(1)SO3　H2SO3　形成酸雨

　　(2)①②　②④⑤

　　(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　14.(12分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

　　(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

　　(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

　　(3)在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________。

　　(4)一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________________________

　　______________________________________________________________。

　　(5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是(　　)

　　A.CaCO3粉末和濃鹽酸

　　B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

　　C.HCl和AgNO3溶液

　　D.HCl和酚酞溶液

　　該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(　　)

　　A.硝酸銨 B.食鹽

　　C.濃硫酸 D.硫酸銅

　　解析：(1)采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)用該制氣裝置還可以制備O2。(3)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時(shí)保證試管中能收集滿氨氣。(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉。(5)圖3是利用反應(yīng)生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強(qiáng)將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以;在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質(zhì)才可以，即加入濃硫酸。

　　答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

　　(3)減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣

　　(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶

　　(5)A　C

　　15.(8分)將23.9 g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。

　　(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。

　　(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO-3的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為______________________________________________。

　　解析：設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，銅綠的物質(zhì)的量為y，由題意可知：x+2y=29.4 g98 g•mol-164x+222y=23.9 g，解得x=0.2 moly=0.05 mol。

　　(1)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64 g•mol-1×0.2 mol23.9 g×100%≈53.6%。(2)c(NO-3)=2×0.2 mol+2×0.05 mol+0.160 mol0.120 L≈6.33 mol•L-1。

　　答案：(1)53.6%　(2)6.33 mol•L-1

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