高一必修一化學(xué)實驗經(jīng)典題目解析
高一必修一化學(xué)實驗經(jīng)典題目解析
實驗題一向是化學(xué)科目的重中之重，高一必修一化學(xué)實驗有哪些典型題呢？下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的高一必修一化學(xué)實驗經(jīng)典題目解析，希望對您有所幫助。
高一必修一化學(xué)實驗經(jīng)典題目解析(一)
1.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
解析： A項用于分離兩種互不相溶的液體;B項用于分離不溶性固體和液體;C項用于分離沸點不同的液體;D項用于配制溶液。
答案： D
2.當(dāng)20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則下列說法中，正確的是(多選)( )
A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為74.51 174×100%
C.20 ℃時，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析： KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol•L-1;假設(shè)此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g•cm-3，D項錯誤。
答案： AC
3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是( )
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析： 分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2。
答案： B
4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是(多選)( )
A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D.常溫下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
解析： A項錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。
答案： CD
5.x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析：
n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NNA，則：yNA=x9。
所以：NA=9yxmol-1
答案： B
6.在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
解析： 根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項錯;等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強和分子數(shù)不相等，則A、C兩項錯;O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。
答案： D
7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析： 稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案： B
8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是( )
A.過濾 B.萃取
C.蒸發(fā) D.蒸餾
解析： 食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。
答案： C
9.下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時 ，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時試劑不對準容器 口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是( )
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析：?、僬`差太大，應(yīng)該用10 mL量筒;②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。
答案： D
10.下列有關(guān)實驗操作中，正確的是( )
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的 量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
解析： 將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時應(yīng)“少量多次”，避免浪費，A項不正確;Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項不正確;蒸發(fā)時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 后冷卻的溶液的體積會減小，使?jié)舛绕蟆?/p>
答案： D
11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為( )
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析： 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個數(shù)相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學(xué)式為A2B。
答案： C
12.在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應(yīng)考慮下一步要除去過量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。
答案： C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是( )
A.容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B.定容時，仰視刻度線
C.用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
解析： 根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容;B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項，量筒在量取液體體積時，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
答案： C
14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1
解析： 設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。
答案： B
高一必修一化學(xué)實驗經(jīng)典題目解析(二)
16.(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是( )
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小
(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是( )
A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸
C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸
(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。
物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?
解析： 水在4 ℃時密度最大。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，過濾、蒸發(fā) NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入鋅粒、過濾、蒸發(fā) Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然后通過濃H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。
實驗操作 實驗結(jié)論
(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無__________
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，無________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀 原混合物肯定有__________
解析：
根據(jù)實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。
根據(jù)實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。
根據(jù)實驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
18.(10分)實驗室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O________g。
(2)A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實驗中儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容前容量瓶底部有水珠____;
B.定容時加水超過刻度線_____;
C.最終定容時俯視觀察液面_____。
解析：
(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。
(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響;
B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低;
C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)無影響 偏低 偏高
19.(12分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比___，分子個數(shù)比為__，所含氧原子的個數(shù)比為____。
(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為___。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為____，Cl-的物質(zhì)的量濃度為____。
(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ______;
解析： (1)由n=mM，n=NNA計算求得。m=n•M計算求得。
(2)cB=nV
(3)化學(xué)實驗基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。
答案：
(1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol•L-1 4 mol•L-1
(3)攪拌加速溶解 引流 攪拌，防止液體局部 過熱，使液體飛濺
20.(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L，V(H2)=________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是
解析： 因2CO+O2點燃,2CO2,2H2+O2點燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比，都等于2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。
(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。
(3)假設(shè)起始氣體全部是CO時，a為最大值;全部是H2時，a為最小值。a為最大值時生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時只是剩余10 L O2，所以10
答案： (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10
高一化學(xué)必修一實驗總結(jié)
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
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