高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　復(fù)習(xí)的主要目的是讓同學(xué)們查缺補(bǔ)漏。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　有機(jī)物推斷的一般方法：

　　1.找已知條件最多的，信息量最大的。這些信息可以是化學(xué)反應(yīng)、有機(jī)物性質(zhì)(包括物理性質(zhì))、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征、變化前后的碳鏈或官能團(tuán)間的差異、數(shù)據(jù)上的變化等等。

　　2.尋找特殊的或唯一的。包括具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)(如常溫下處于氣態(tài)的含氧衍生物--甲醛)、特殊的分子式(這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu))、特殊的反應(yīng)、特殊的顏色等等。

　　3.根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行推斷。數(shù)據(jù)往往起突破口的作用，常用來(lái)確定某種官能團(tuán)的數(shù)目。

4.根據(jù)加成所需的量，確定分子中不飽和鍵的類(lèi)型及數(shù)目;由加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合碳的四價(jià)確定不飽和鍵的位置。

　　5.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，結(jié)合題給信息進(jìn)行順推或逆推，猜測(cè)可能，再驗(yàn)證可能，看是否完全符合題意，從而得出正確答案。

　　推斷有機(jī)物，通常是先通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式。再通過(guò)試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)。最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。

　　高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　電解池：

　　(1)電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液且在陰、陽(yáng)極兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。

　　(2)裝置：電解池(電解槽)

　　(3)特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　形成條件：①與電源相連的兩個(gè)電極，②電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，③形成閉合回路

　　(4)陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　(5)電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律電解質(zhì)溶液在電解過(guò)程中，有時(shí)溶液pH值會(huì)發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。

　?、偃綦娊鈺r(shí)陰極上產(chǎn)生H2(消耗H+)，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大;

　　②若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減小;

　?、廴絷帢O上有H2，陽(yáng)極上有O2，且(相當(dāng)于電解水)，則有三種情況：

　　a如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變;

　　b如果原溶液是酸溶液，則pH值變小;

　　c如果原溶液為堿溶液，則pH值變大;

　　④若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性)，一旦CuCl2全部電解完，pH值會(huì)變大，成中性溶液。

　　(6)電解反應(yīng)類(lèi)型：從參加反應(yīng)的物質(zhì)來(lái)分電解反應(yīng)可分成五類(lèi)：

　?、貶2O型：實(shí)質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。

　?、谌苜|(zhì)型：溶質(zhì)所電離出來(lái)的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。

　?、哿蛩徙~溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質(zhì)銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時(shí)生成單質(zhì)銀、氧氣和硝酸。

　?、苈然c溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時(shí)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時(shí)生成溴單質(zhì)、氫氣和氫氧化鉀。

　　⑤電鍍型：鍍層金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)是：M-ne-=Mn+，鍍件作陰極，陰極反應(yīng)是：Mn++ne-=M。(電解精煉與電鍍，實(shí)質(zhì)上是相同的)

　　高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團(tuán):能使溴水褪色的物質(zhì)，含有C=C或CC或-CHO;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，含有-CHO;能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)，含有-OH、-COOH;能與碳酸鈉作用的物質(zhì)，含有羧基或酚羥基;能與碳酸氫鈉反應(yīng)的物質(zhì)，含有羧基;能水解的物質(zhì)，應(yīng)為鹵代烴和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物質(zhì)是酯。但如果只談與氫氧化鈉反應(yīng)，則酚、羧酸、鹵代烴、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的條件下水解，則為酯、二糖或淀粉;但若是在較濃的硫酸存在的條件下水解，則為纖維素。

　　(4)根據(jù)特征數(shù)字推斷官能團(tuán)

　?、倌秤袡C(jī)物與醋酸反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量增加42，則分子中含有一個(gè)-OH;增加84，則含有兩個(gè)-OH。緣由-OH轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

　　-OOCCH3。

　?、谀秤袡C(jī)物在催化劑作用下被氧氣氧化，若相對(duì)分子質(zhì)量增加16，則表明有機(jī)物分子內(nèi)有一個(gè)-CHO(變?yōu)?COOH);若增加32，則表明有機(jī)物分子內(nèi)有兩個(gè)-CHO(變?yōu)?COOH)。

　?、廴粲袡C(jī)物與Cl2反應(yīng)，若有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量增加71，則說(shuō)明有機(jī)物分子內(nèi)含有一個(gè)碳碳雙鍵;若增加142，則說(shuō)明有機(jī)物分子內(nèi)含有二個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳叁鍵。

　　2.根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物推知官能團(tuán)位置:

①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知-OH一定連接在有2個(gè)氫原子的碳原子上，即存在-CH2OH;由醇氧化為酮，推知-OH一定連在有1個(gè)氫原子的碳原子上，即存在

　　若醇不能在催化劑作用下被氧化，則-OH所連的碳原子上無(wú)氫原子。

　　②由消去反應(yīng)的產(chǎn)物，可確定-OH或-X的位置

　?、塾扇〈磻?yīng)產(chǎn)物的種數(shù)，可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數(shù)時(shí)，可推斷其可能的結(jié)構(gòu)。有時(shí)甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

④由加氫后碳鏈的結(jié)構(gòu)，可確定原物質(zhì)分子C=C或CC的位置。