高中化學(xué)知識點難點復(fù)習(xí)

　　課本是學(xué)科知識的精華，在復(fù)習(xí)中，自始至終都應(yīng)以教材為本。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)知識點難點復(fù)習(xí)，歡迎翻閱。

　　高中化學(xué)知識點難點復(fù)習(xí)(一)

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

　　(1)有機(jī)物

　　① 通過加成反應(yīng)使之褪色

　?、?通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類、—C≡C—的不飽和化合物

　　注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

　?、?通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng))

　　注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　?、?通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

　　(2)無機(jī)物

　　① 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

　　3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O

　?、?與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe

　　2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

　　(1)有機(jī)物：含有—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))

　　(2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe

　　3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物

　　與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時，能...與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

　　與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH.的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

　　含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

　　與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

　　4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

　　2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

　　Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

　　Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　高中化學(xué)知識點難點復(fù)習(xí)(二)

　　1.常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　2.與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò)

　　3.有機(jī)反應(yīng)主要類型歸納

　　下屬反應(yīng)物 涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類型 其它注意問題

　　取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量;酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特別注意)。

　　加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成;C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。

　　消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發(fā)生消去反應(yīng)。 氧化反應(yīng) 有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律;醇和烯都能被氧化成醛;銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量;苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。

　　還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。

　　加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及到炔烴等) 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物;由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。

　　縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較;化學(xué)方程式的書寫。

　　高中化學(xué)知識點難點復(fù)習(xí)(三)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：

　　① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　?、?常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　?、?常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　?、?同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。高中化學(xué)知識點大全⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。