高二化學文科期末復習知識點
高二化學文科期末復習知識點
整理知識點是考前復習的重要階段。整理好復習資料，這樣在復習的過程中就會更有條理。那么你知道高二化學文科期末復習知識點有哪些嗎？下面是學習啦小編為您帶來的高二化學文科期末復習知識點，希望對大家有所幫助。
高二化學文科期末復習知識點(一)
一、金屬的性質及其應用
1、Al 易拉罐的主要成分
(1)與氧氣常溫下生成氧化膜 抗腐蝕能力
(2)與CuSO4反應 2Al+ 3CuSO4== Al2 (SO4)3+ 3Cu
(3)與堿反應 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化
二、合金
1、 定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質
2、 具有較好的物理化學性能
純鋁和純鐵質地軟，強度小 無法制造承載負荷的結構零件
三、金屬腐蝕
1、化學腐蝕： 金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕
2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕
3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•XH2O
4、金屬防護的幾種重要方法
?、?在金屬表面覆蓋保護層。(烤藍、油漆等)
?、?改變金屬內部的組織結構，制成合金。(不銹鋼)
?、垭娀瘜W保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。
高二化學文科期末復習知識點(二)
一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)
相似性 遞變性
結構 最外層電子數(shù)都是5個 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱
性質 最高價氧化物的通式為：R2O5
最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4
氣態(tài)氫化物通式為：RH3
最高化合價+5，最低化合價-3 單質從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：Sb
最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱
酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
與氫氣反應越來越困難
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3
二、氮氣(N2)
1、分子結構 電子式： 結構式：N≡N (分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩(wěn)定)
2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)
3、化學性質：(通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發(fā)生化學反應)
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑氣 硝酸酸酐—N2O5 亞硝酸酸酐—N2O3 重要的大氣污染物—NO NO2
NO—無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強還原性 2NO+O2=2NO2
NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學煙霧的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色) 302 = 2O3(光化學煙霧的形成)
鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)
NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算
高二化學文科期末復習知識點(三)
1、能與氫氣加成的:苯環(huán)結構、C=C 、 、C=O 。
( 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)
2、能與Na反應的:-COOH、 、-OH
3、能與NaOH反應的:-COOH、 、 。
4、能與Na2CO3反應的:-COOH、
5、能與NaHCO3反應的:-COOH
6、能發(fā)生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7、能發(fā)生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發(fā)生銀鏡反應。
(1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。
8、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
(1).不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
(2).不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯等)
(3).石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
(4).苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)
(5).含醛基的化合物(取代或氧化)
(6).天然橡膠(聚異戊二烯) CH2=CH-C=CH2
CH3
9、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
(1)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
(2)苯的同系物;
(3)不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
(4)含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
(5)石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
(6)煤產品(煤焦油);
(7)天然橡膠(聚異戊二烯)。
10、最簡式相同的有機物
(1).CH:C2H2、C6H6、C8H8
(2).CH2:烯烴和環(huán)烷烴
(3).CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4).CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
11、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式)
(1)、醇-醚 CnH2n+2Ox
(2)、醛-酮-環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO
(3)、羧酸-酯-羥基醛 CnH2nO2
(4)、單烯烴-環(huán)烷烴 CnH2n
(5)、二烯烴-炔烴 CnH2n-2
12、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件
(1).烷烴與鹵素單質:鹵素蒸汽、光照;
(2).苯及苯的同系物與①鹵素單質:Fe作催化劑;
②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑
?、蹪饬蛩?70~80℃水浴;
(3).鹵代烴水解:NaOH的水溶液;
(4).醇與氫鹵酸的反應:新制的氫鹵酸(酸性條件);
(5).酯類的水解:無機酸或堿催化;
(6).酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
猜你喜歡：