高一化學知識點重點總結

　　今天小編給大家講講高一化學知識點總結，希望可以幫助到大家。

　　第一章、化學反應與能量

　　考點1：吸熱反應與放熱反應

　　1、吸熱反應與放熱反應的區(qū)別

　　特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

　　2、常見的放熱反應

　?、僖磺腥紵磻?

　　②活潑金屬與酸或水的反應;

　?、鬯釅A中和反應;

　　④鋁熱反應;

　?、荽蠖鄶?shù)化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。

　　3、常見的吸熱反應

　?、貰a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;

　　②大多數(shù)分解反應是吸熱反應

　?、鄣纫彩俏鼰岱磻?

　　④水解反應

　　考點2：反應熱計算的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學方程式計算

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據(jù)反應物和生成物的總能量計算

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據(jù)鍵能計算

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律計算

　　化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　　①蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。

　?、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學計算。

　　5.根據(jù)物質燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

　　第二章、化學反應速率與化學平衡

　　考點1：化學反應速率

　　1、化學反應速率的表示方法___________。

　　化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。

　　其常用的單位是__________、或__________。

　　2、影響化學反應速率的因素

　　1)內(nèi)因(主要因素)

　　反應物本身的性質。

　　2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)

　　3、理論解釋——有效碰撞理論

　　(1)活化分子、活化能、有效碰撞

　?、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。

　?、诨罨埽喝鐖D

　　圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)

　?、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學反應的碰撞。

　　(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

　　考點2：化學平衡

　　1、化學平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　2、化學平衡狀態(tài)的特征

　　3、判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)

　　考點3：化學平衡的移動

　　1、概念

　　可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉化過程，稱為化學平衡的移動。

　　2、化學平衡移動與化學反應速率的關系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。

　　(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

　　(3)v正

　　3、影響化學平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

　?、俸銣?、恒容條件

　　原平衡體系

　　體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

　?、诤銣亍⒑銐簵l件

　　原平衡體系

　　容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。