人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

化學(xué)是中考的必考科目,我們想要學(xué)好化學(xué),一定要找對(duì)方法。那么關(guān)于九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)怎么學(xué)習(xí)呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考。

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

第八單元 金屬與金屬材料

課題1 金屬材料金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

一、幾種重要的金屬

中國(guó)歷史上最早使用的金屬是銅(商朝時(shí)已有青銅器)。另外，鐵在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期已被發(fā)現(xiàn)和使用，鋁在100多年前開始使用。它們都是重要的金屬。

?金屬的物理性質(zhì)

常溫下大多數(shù)金屬是固體(汞是液體)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬有優(yōu)良的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。大多數(shù)金屬的硬度較大，熔點(diǎn)較高，有良好的延展性。

⑴ 顏色：金屬的顏色大多為銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。

⑵ 導(dǎo)電性：(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))

⑶ 密度：(單位：g · cm-3)

⑷ 熔點(diǎn)：(單位：℃)

⑸ 硬度：(以金剛石的硬度為10作為標(biāo)準(zhǔn))

總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

二、合金

合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。合金是使用最多的金屬材料，是一種混合物。

合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能強(qiáng)，熔點(diǎn)較低。

鈦和鈦合金被稱為“21世紀(jì)的金屬”、“未來的鋼鐵”。鈦和鈦合金的熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易于加工，機(jī)械性能好。

鐵的合金包括生鐵和鋼。生鐵含碳2%~4.3%，鋼含碳0.03%~2%。鋼和生鐵的主要成分都是碳。將鋼和生鐵放入足量的稀鹽酸中，金屬不完全溶解，剩余的固體是碳。

生鐵的硬度和韌性都小于鋼。

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

?金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬+氧氣 → 金屬氧化物

金屬的活動(dòng)性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。

鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。

?金屬與酸的反應(yīng)——金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

總結(jié)：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。

金屬+酸 → 化合物+H2↑

?置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(一般形式：A+BC → AC+B)。

置換反應(yīng)的金屬活動(dòng)性要求是：以強(qiáng)換弱。

金屬單質(zhì) 化合物溶液(可溶于水)

特例：⑴ K+CuSO4≠K2SO4+Cu

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

⑵ Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Fe+2AgCl(難溶)≠FeCl2+2Ag

?驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方案——鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性

總結(jié)：Fe>Cu>Ag

二、金屬活動(dòng)性順序

?金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

總結(jié)：鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。

?金屬活動(dòng)性順序 ?金屬活動(dòng)性順序的理解：

1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來。

注 意：

1. 酸應(yīng)用非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等。不使用揮發(fā)性酸(如濃鹽酸)制取氫氣，因?yàn)閾]發(fā)性酸會(huì)使制得的氣體不純。

2. 金屬與酸的反應(yīng)生成的鹽必須溶于水，若生成的鹽不溶于水，則生成的鹽會(huì)附著在金屬表面，阻礙酸與金屬繼續(xù)反應(yīng)。鹽必須為可溶性鹽，因?yàn)榻饘倥c鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。

3. 鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘俨荒軓乃鼈兊柠}溶液里置換出來。

?金屬活動(dòng)性順序的使用：

1. 在金屬活動(dòng)性順序里，只有氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣。

2. 在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來。

3. 當(dāng)溶液中含有多種離子時(shí)，活潑的金屬總是先置換那些最不活潑的金屬離子。

4. 當(dāng)多種金屬與溶液反應(yīng)時(shí)，總是更活潑的金屬先與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

■幾種金屬單質(zhì)的圖片

銅 鐵 鋁 金

課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

一、常見的鐵礦石

磁鐵礦(主要成分：Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分：FeCO3)、黃鐵礦(主要成分：FeS2)。

二、鐵的冶煉

1. 原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣。

2. 反應(yīng)原理：

在高溫條件下，用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來。

4. 現(xiàn)象：

紅色固體逐漸變成黑色粉末，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

5. 設(shè)備：高爐。

6. 冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

?石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣CaSiO3。

7. 純凈物與含有雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度=混合物的質(zhì)量×(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

三、金屬的腐蝕和防護(hù)

?鐵銹蝕條件的探究

結(jié)論：氧氣和水是鐵生銹的必要條件。

?鐵銹的主要成分是Fe2O3，它的主要特點(diǎn)是疏松、易吸水。

?防止鐵生銹的方法

⑴保持鐵制品表面的潔凈和干燥。 ⑵在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如刷漆、涂油、烤藍(lán)、搪瓷。改變鐵的組成結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。

?金屬資源保護(hù)

保護(hù)金屬資源的有效途徑是：防止金屬腐蝕;金屬回收利用;有計(jì)劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖;尋找金屬的代用品。

■鈦和鈦合金——21世紀(jì)的重要金屬

鈦(Ti)和鈦合金被稱為“21世紀(jì)的金屬”、“未來的鋼鐵”。鈦和鈦合金有熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易于加工，機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)。鈦合金與人體有很好的“相容性”，因而可以用來制造人造骨。

第九單元 溶 液

課題1 溶液的形成

一、溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

說 明：

⒈溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。

⒉兩種液體互溶時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。

⒊水是最常用的溶劑。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，無論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

⒋溶液不一定是無色的。

⒌溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。溶液的體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和。

溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。

均一性：是指溶液各部分的濃度和性質(zhì)相同。

穩(wěn)定性：是指條件不發(fā)生變化時(shí)(如水不蒸發(fā)，溫度不變化)無論放置多長(zhǎng)時(shí)間，各成分都不會(huì)分離開來。即看不到分層、沉淀或放出氣體的現(xiàn)象。

?懸濁液、乳濁液

固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物，叫做懸濁液。懸濁液是一種不穩(wěn)定的化合物。

小液滴分散在液體里所形成的混合物，叫做乳濁液。乳濁液是許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會(huì)分成。

?乳化現(xiàn)象

洗滌劑具有乳化功能，他能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而不聚成大的油滴，這些細(xì)小的油滴能隨水流走。

注 意：

用洗滌劑去油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象，用汽油去油污發(fā)生的是溶解現(xiàn)象，二者原理不同。

二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象

在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量;另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用生成水和分子(或水和離子)，這一過程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水和過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度升高;反之則溶液的溫度降低。

課題2 溶解度

一、飽和溶液

?飽和溶液與不飽和溶液

在一定溫度下，一定量的溶劑不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)時(shí)，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

在一定溫度下，一定量的溶劑還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)時(shí)，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

?轉(zhuǎn)換方法

飽和溶液 不飽和溶液

?轉(zhuǎn)確定溶液是否為飽和溶液的方法

在一定的溫度下，觀察是否有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在。若有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則該溶液為飽和溶液。

?濃溶液與稀溶液

①濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

②同種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，其飽和溶液比不飽和溶液要濃。

二、溶解度

?溶解性

一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，叫做溶解性。

20℃時(shí)物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下表：

?溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的溶解度。

溶解度受溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度的影響。

?溶解度曲線

在平面直角坐標(biāo)系中，用縱坐標(biāo)表示溶解度，用橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

?溶解度曲線上的點(diǎn)的意義

①溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。

②溶解度曲線上面的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)(或溶質(zhì)未完全溶解狀態(tài))。

③溶解度曲線下面的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)不是飽和狀態(tài)。

④溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下的物質(zhì)的溶解度相等。

?溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，曲線呈“陡升型”，如硝酸鉀。

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線呈“緩升型”，如氯化鈉。

③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，曲線呈“下降型”，如氫氧化鈣。

?結(jié)晶

定義：熱的飽和溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。

方法：

①蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)。

②冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度

影響較大的物質(zhì)。

?氣體的溶解度

在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，叫做該氣體的溶解度。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較

二、溶液的質(zhì)稀釋與增濃的計(jì)算公式

?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相關(guān)的計(jì)算公式

①溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液體積×溶液密度

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量÷(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注 意：

⒈溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分比表示。

⒉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

⒊數(shù)學(xué)表達(dá)式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，沒有被溶解的或結(jié)晶析出的固體質(zhì)量不能算為溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

?溶液稀釋的計(jì)算

由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以若設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)為b%的稀溶液B g，則有關(guān)系式：

A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。

?溶液增濃的計(jì)算

⑴向原溶液中添加溶質(zhì)

由于溶液增加溶質(zhì)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量，而所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)B g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則有關(guān)系式：

A g×a%+B g=(A g+B g)×b%

⑵將原溶液蒸發(fā)掉一部分溶劑

由于溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)掉B g溶劑后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則有關(guān)系式：

A g×a% =(A g-B g)×b% 或 ⑶與濃溶液混合

由于混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，若設(shè)原溶液的質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則有關(guān)系式：

A g×a%+B g×b% =(A g+B g)×c% 或 注 意：

無論是溶液的稀釋，還是溶液的增濃問題，混合前的總?cè)苜|(zhì)與混合后的總?cè)苜|(zhì)是相等的，我們一般都是根據(jù)此等量關(guān)系列方程求解的。在具體的計(jì)算中，我們要清楚不管是改變?cè)芤褐腥苜|(zhì)的量，還是改變?cè)芤褐腥軇┑牧浚芤旱馁|(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)發(fā)生改變。

?化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

計(jì)算的注意事項(xiàng)：

①化學(xué)方程式反映純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，不能用溶液的質(zhì)量或體積直接代入計(jì)算，而要依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

②求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是要弄清溶質(zhì)是什么，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量。以下是兩種計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法：

⑴溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

未溶解的溶質(zhì)不能算溶液，有時(shí)還要考慮反應(yīng)物種含有的可溶性雜質(zhì)是否為溶質(zhì)。溶劑——水根據(jù)題目條件通常有兩個(gè)來源：原溶液中含有的水和化學(xué)反應(yīng)中生成的水。如果有水參加反應(yīng)，還要減去反應(yīng)的水。

⑵質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-反應(yīng)中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。

注 意：

⒈化學(xué)方程式下方相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液的質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量。

⒉若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV進(jìn)行換算。

⒊單位要統(tǒng)一。

三、溶液的配置

⑴儀器：托盤天平、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙。

⑵配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液

⑶誤差分析，氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%的原因是：左碼右物、氯化鈉中含有雜質(zhì)、轉(zhuǎn)移固體時(shí)有灑落、量筒讀數(shù)時(shí)仰視、燒杯內(nèi)有水。 配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液的流程圖

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

一、酸、堿、鹽的定義

?酸的定義

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根離子構(gòu)成。

?堿的定義

電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物，叫做堿。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。堿的水溶液呈堿性。堿由OH-和金屬離子構(gòu)成。

?鹽的定義

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物，叫做鹽。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。鹽的水溶液呈中性。鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。

二、酸堿指示劑

跟酸或堿的溶液起作用時(shí)，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊和酚酞是兩種常見的酸堿指示劑。

石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

提 示：

⒈酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的浸出液，只要在不同酸堿性溶液中可能顯示不同的顏色，都可以做酸堿指示劑使用。

⒉酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。

三、常見的酸

?鹽酸(氯化氫的水溶液)

?物理性質(zhì)

純凈的濃鹽酸是無色、透明的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧，即鹽酸液滴。

?化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

2.與活潑金屬反應(yīng)：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3.與金屬氧化物反應(yīng)：

⑴與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。此反應(yīng)可用于出鐵銹。

⑵與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

4.與堿的反應(yīng)：堿+酸=鹽+水

⑴與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

⑵與氫氧化鋁反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

此反應(yīng)常用于中和過多的胃酸。

5.與鹽的反應(yīng)： 鹽+酸=新鹽+新酸

⑴與硝酸銀反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸。

?復(fù)分解反應(yīng)

定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

反應(yīng)條件：生成物必須有沉淀、氣體、水之一。

?鹽酸的用途

鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，也是重要的化學(xué)產(chǎn)品。鹽酸在冶金、化工、醫(yī)藥等供工業(yè)部門中用途十分廣泛。

?濃硫酸(H2SO4)

?物理性質(zhì)

濃硫酸為無色、透明、黏稠的液體，難揮發(fā)。

?特性

1.吸水性：

濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

2.脫水性：

濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用叫做脫水作用。因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。

如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

區(qū)分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法：

物理方法：比較質(zhì)量，比較溶于水時(shí)的放熱情況。

化學(xué)方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變黑，則為濃硫酸。

?濃硫酸的稀釋及錯(cuò)誤操作的危害

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

將水注入濃硫酸時(shí)，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。

?稀硫酸(H2SO4)

?化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

2.與活潑金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.與金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

4.與堿反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

5.與鹽反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

氯化銀和硫酸鋇是兩種既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。

?硫酸根離子的檢驗(yàn)

加硝酸鋇溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在硫酸根離子。

?區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的方法

加氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

四、酸的化學(xué)性質(zhì)

?酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸溶液不變色。

只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑變色，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+使指示劑變色。

?酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣(酸+活潑金屬=鹽+H2↑)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

注 意：

⒈這里的酸，一般指稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)的情況復(fù)雜，初中化學(xué)不討論。

⒉鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)由0→+2，而不是由0→+3，即生成低價(jià)鐵的化合物，而不是高價(jià)鐵的化合物。

?酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水(酸+金屬氧化物=鹽+H2O)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

?酸能與堿反應(yīng)，生成鹽和水(酸+堿=鹽+H2O)

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O 2KOH+2HCl=2KCl+2H2O

?酸能與鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽(酸+堿=新酸+新鹽)

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

五、酸的通性

通過比較HCl和H2SO4在溶液中陰陽(yáng)離子的種類可知：此類化合物在誰水中的陽(yáng)離子全部都是H+，這類化合物被稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動(dòng)的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

⑴酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸溶液不變色。

⑵酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。

⑶酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。

酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液都存在H+，但由于酸根離子不同，因而不同的酸的化學(xué)性質(zhì)也存在差異。酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求該化合物水溶液中的陽(yáng)離子全部都是H+，而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。

六、常見的堿

?氫氧化鈉(NaOH，俗稱苛性鈉、燒堿或火堿)

?物理性質(zhì)

氫氧化鈉為白色塊狀或片狀的固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解。可作干燥劑，但不能干燥酸性氣體。有強(qiáng)烈的腐蝕性，稱量時(shí)需放在小燒杯或表面皿中。如不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

?保存及檢驗(yàn)變質(zhì)的方法

由于氫氧化鈉易潮解，且易吸收空氣中的二氧化碳。因此，氫氧化鈉應(yīng)保存在配有橡膠塞的玻璃廣口瓶中。

檢驗(yàn)變質(zhì)的方法為：加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉已變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

?化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O

與二氧化硫反應(yīng)：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O

與三氧化硫反應(yīng)：SO 3+2NaOH=Na2SO4+H2O

3.與酸反應(yīng)

與硫酸的反應(yīng)：H2SO 4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

4.與鹽的反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng)：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

與氯化鐵反應(yīng)：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl

現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。

?用途

氫氧化鈉用于制造肥皂、石油、造紙等工業(yè)，生活中可用于去除油污。

?氫氧化鈣〔Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰〕

?制取

氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制成，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。

CaO+H2O= Ca(OH)2

?物理性質(zhì)

氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。

?化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

3.與酸發(fā)生中和反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3.與鹽發(fā)生中和反應(yīng)

與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

?用途

建材業(yè)中用于制造石灰漿，工業(yè)上用熟石灰制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。

?氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的區(qū)分

1.加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

2.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

七、堿的通性

堿的水溶液中通常含有相同的OH-，因而堿有以下相似的化學(xué)性質(zhì)：

1.可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。

2.酸+堿=鹽+水

3.堿+非金屬氧化物=鹽+水

4.鹽+堿=新鹽+新堿(堿和鹽必須可用)

課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

?定義

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。中和反應(yīng)一定有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ + OH- = H2O。

?氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，由于現(xiàn)象不明顯，反應(yīng)中需要借助酚酞試液的顏色變化來判斷反應(yīng)是否進(jìn)行。如果溶液的顏色顯紅色，則說明氫氧化鈉溶液過量，如果溶液的顏色是無色的，則說明氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)或鹽酸過量。

?驗(yàn)證溶液中的鹽酸是否過量的方法

方法一：取樣，加入鋅?；蜴V條，如有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸過量。

方法二：取樣，加入碳酸鈉溶液，如有氣泡生成，則說明鹽酸過量。

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1.改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O。如果土壤呈堿性，可用碳酸水中和。

2.處理工廠廢水

硫酸廠常用熟石灰來中和排放的酸性污水。

3.用于醫(yī)療和日常生活中

胃酸過多的病人可服用含有氫氧化鋁〔Al(OH)3〕的藥物，以中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊蟲叮咬后，可以涂抹含有堿性物質(zhì)的藥水(如NH3·H2O)，以減輕痛癢。

4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

三、溶液的酸堿度的表示法——pH

?酸堿性與酸堿度的定義

溶液的酸堿性是指溶液呈酸性或堿性，測(cè)定方法使用酸堿指示劑測(cè)定。

溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，測(cè)定方法是用pH試紙。

?pH試紙的使用方法

將待測(cè)物質(zhì)配成溶液，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH。

?pH的范圍

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性逐漸增強(qiáng) 中性 堿性逐漸增強(qiáng)

1.溶液的pH越小，酸性越強(qiáng);pH=7，溶液呈中性;溶液的pH越大，堿性增強(qiáng)。

2.酸溶液越稀，pH越大;堿溶液越稀，pH越小。

3.稀釋酸溶液時(shí)，溶液的pH變大，但不會(huì)變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH<7。

稀釋堿溶液時(shí)，溶液的pH變小，但不會(huì)變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH>7。

?溶液的酸堿度的意義

作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)，當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)，雨水呈酸性，形成酸雨。

正常情況下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，而酸雨的pH<5.6。

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽

一、氯化鈉(NaCl)

?性質(zhì)

氯化鈉的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。純凈的氯化鈉不潮解，粗鹽因含有少量的氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，能吸收空氣中的水分而潮解。

?制法

由于氯化鈉的溶解度隨溫度的影響不大，故可以使用蒸發(fā)結(jié)晶法將氯化鈉析出。工業(yè)上用海水或鹽井水曬鹽，鹽湖水煮鹽等方法，使氯化鈉成晶體析出。

?分類

氯化鈉屬于鹽，但是鹽類中大多數(shù)是有毒的，如亞硝酸鈉、

硫酸銅等。氯化鈉是少數(shù)可以食用的鹽。

?用途

氯化鈉在生活中可作為調(diào)味品。醫(yī)療上使用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。農(nóng)業(yè)上用10%—16%的氯化鈉溶液來選種。交通上，將氯化鈉撒在積雪的路面上，可使路面上的積雪消融，減少事故的發(fā)生。工業(yè)上用氯化鈉作為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品。

?粗鹽的提純

步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。

注意的問題：

1.過濾時(shí)應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的基本原則。

2.過濾之前的溶液應(yīng)靜置一會(huì)兒，以免不溶物堵住濾紙的小孔，影響過濾的速度及效果。

3.過濾后的溶液如果仍渾濁，應(yīng)查找原因，在過濾一次。

4.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷攪拌，以免溶液受熱不均勻造成液滴飛濺。

5.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

6.粗鹽提純的每一步操作中，玻璃棒的作用為：加速溶解、使液體均勻受熱、轉(zhuǎn)移固體。 過濾食鹽水 蒸發(fā)食鹽水

二、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉

?碳酸鈣(CaCO3)

碳酸鈣大量應(yīng)用于建筑業(yè)。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣也可以作為補(bǔ)鈣劑等。

?碳酸鈉(Na2CO3)

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。為白色粉末，易溶于水。雖然碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽。碳酸鈉廣泛用于制玻璃、紡織、造紙和洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)中。在蒸饅頭前加入一些碳酸鈉，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。

?碳酸氫鈉(NaHCO3)

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，也可以制治療胃酸過多的藥品。

碳酸氫鈉加熱時(shí)易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

?碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗(yàn)

將稀鹽酸加入到待測(cè)物中，將生成的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明待測(cè)物中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

?鹽+金屬=新鹽+新金屬

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 現(xiàn)象：鋁的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)。

反應(yīng)條件：

1.在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬，才能把排在氫后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。

2.反應(yīng)物中的鹽必須可溶于水。如鐵與氯化銀不反應(yīng)，雖然鐵排在銀的前面，但氯化銀難溶于水。

3.鉀、鈣、鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。如，鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，如2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH，NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

4.鐵在置換反應(yīng)中一般生成亞鐵鹽。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

?酸+鹽=新酸+新鹽

如Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。碳酸鹽一定會(huì)與酸反應(yīng)。

?堿+鹽=新堿+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種是沉淀。

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+BaCO3↓

?鹽+鹽=新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種是沉淀。

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓

?生成鹽的反應(yīng)

1.酸+金屬=鹽+氫氣 2.鹽+金屬=新鹽+新金屬

3.酸+堿=鹽+水 4.酸+鹽=新酸+新堿

5.堿+鹽=新堿+新鹽 6.鹽+鹽=新鹽+新鹽

7.酸+金屬氧化物=鹽+水 8.堿+非金屬氧化物=鹽+水

?酸、堿、鹽的溶解性口訣

鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽類也相同。

鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽易溶鉀鈉銨，。

堿類易溶鉀鈉鋇，氫氧化鈣是微溶。

四、復(fù)分解反應(yīng)

定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

?發(fā)生條件

酸、堿、鹽在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，有水生成，復(fù)分解就可以發(fā)生。硝酸鈉、硝酸鉀一般不參加復(fù)分解反應(yīng)。

有酸參加的反應(yīng)，無需考慮反應(yīng)物是否可溶，生成物必須至少滿足氣體、沉淀、水之一。沒有酸參加的反應(yīng)，反應(yīng)物必須可溶，生成物必須至少滿足氣體、沉淀、水之一。

?探究氫氧化鈉變質(zhì)的問題

氫氧化鈉的變質(zhì)情況可分為以下三點(diǎn)：

沒有變質(zhì)(只有NaOH)

部分變質(zhì)(NaOH和Na2CO3)

完全變質(zhì)(只有Na2CO3)

第一步：取樣，加CaCl2或BaCl2溶液、 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(堿性溶液、中性溶液)

第二步：加酚酞試液，觀察：溶液變紅(部分變質(zhì))，溶液不變色(完全變質(zhì))。

物質(zhì)的鑒定、鑒別及物質(zhì)、離子的共存和除雜質(zhì)的問題

一、物質(zhì)的鑒定與鑒別

?鑒定與鑒別的定義

鑒定是根據(jù)一種物質(zhì)的特性，確定被檢驗(yàn)的物質(zhì)就是原物質(zhì)，對(duì)于組成物質(zhì)的各部分，一定要分別給予證明。

鑒別是根據(jù)物質(zhì)的不同特性，通過實(shí)驗(yàn)將一直的幾種物質(zhì)加以區(qū)別，對(duì)組成物質(zhì)的各部分不必一一鑒別出來。

?物質(zhì)的鑒定、鑒別的注意與順序

1.先取樣，后操作。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液再檢驗(yàn)。

2.各取少量溶液分別加入若干支試管中進(jìn)行檢驗(yàn)，禁止在原瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。

3.回答時(shí)先現(xiàn)象，后結(jié)論。

?物質(zhì)、離子的共存問題

要判斷幾種物質(zhì)在同一溶液中能不能大量共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能不能發(fā)生反應(yīng)。若能反應(yīng)，則不能共存，反之，則能共存。

要判斷幾種離子在同一溶液中能不能大量共存，關(guān)鍵是看這幾種離子相互結(jié)合能不能生成沉淀、氣體、水。若能，則不能共存，反之，則能共存。

如果物質(zhì)或離子是在酸性溶液(或pH<7的溶液)中共存，則提供的物質(zhì)或離子不能與H+反應(yīng)。如果物質(zhì)或離子是在堿性溶液(或pH>7的溶液)中共存，則提供的物質(zhì)或離子不能與OH-反應(yīng)。

如果是無色溶液，則溶液中不能有Fe2+(淺綠色)，F(xiàn)e3+(黃色)，Cu2+(藍(lán)色)等離子存在。

二、去除雜質(zhì)的方法

去除雜質(zhì)的原則：去除雜質(zhì)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，不能改變被提純的物質(zhì)。

?物理方法

過濾，結(jié)晶。

?化學(xué)方法

1.沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去?！踩鏝aOH(Na2CO3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕

2.化氣法：試劑與雜質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體去除雜質(zhì)?！踩鏝a2SO4(Na2CO3)Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O〕

4.置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)除去?！踩鏔eSO4(CuSO4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕

5.吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)可被洗氣裝置內(nèi)盛的藥品吸收除去?！踩鏑O(CO2)CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O〕

6.溶解法：向混合物中加入試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而溶解，以除去雜質(zhì)?！踩鏑u(CuO)CuO+2HCl=CuCl2+H2O〕

課題2 化學(xué)肥料

一、肥料的分類及其應(yīng)用

?化學(xué)肥料

化學(xué)肥料是用礦物、空氣、水為原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成的。土壤中如果缺乏磷、鉀、氮等元素，就要用磷肥、鉀肥、氮肥進(jìn)行補(bǔ)充。

1.磷肥：以磷為主要肥效的化學(xué)肥料，可促進(jìn)根莖發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗寒能力，如〔Ca3(PO4)2 磷酸鈣〕。

2.鉀肥：以鉀為主要肥效的化學(xué)肥料，可使作物莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病能力，如(K2SO4、KCl、K2CO3)。

3.氮肥：以氮為主要肥效的化學(xué)肥料，可促進(jìn)植物的莖、葉的生長(zhǎng)，如〔(NH4)2SO4 硫酸銨、NH4Cl 氯化銨、CO(NH2)2 尿素〕。

4.復(fù)合肥：含有兩種或者兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料，如〔KNO4 硝酸鉀、NH4H2PO4 磷酸二氫銨〕。

?合理施用化肥

?使用化肥的有利方面

化肥中的營(yíng)養(yǎng)元素含量比較高，化肥大多數(shù)易溶于水，肥效快而顯著。

?不利方面

化肥的過度施用會(huì)造成土壤、水源、大氣環(huán)境的污染。

?對(duì)策

由于銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合時(shí)，遇熱會(huì)發(fā)生分解，生成的氨氣會(huì)揮發(fā)散去，這直接影響了銨態(tài)氮肥的肥效。因此，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用。

二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別

1.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色的粉末。

2.溶解性：氮肥、鉀肥易溶于水，磷肥大多數(shù)難溶于水。

3.灼燒：氮肥可燃燒、熔化起泡或冒煙，鉀肥不燃燒，在灼燒時(shí)會(huì)跳動(dòng)或有爆裂聲。

4.加熟石灰：銨態(tài)氮肥遇熟石灰能放出有刺激性氣味的氣體。

第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

一、蛋白質(zhì)

?概念與結(jié)構(gòu)

蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修復(fù)受損組織的主要原料。蛋白質(zhì)由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬。

?存在

蛋白質(zhì)存在于動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角等中。許多植物(如大豆、花生等)的種子里也含有豐富的蛋白質(zhì)。

?攝入量與消化

蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，成人每天需攝取60~70g，處于生長(zhǎng)發(fā)育期間的青少年需要量更大。

人體從食物中獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸。一部分氨基酸被氧化放出能量，另一部分氨基酸重新組成人體所需要的蛋白質(zhì)。

?功能

?血紅蛋白

血液中的血紅蛋白在吸收氧氣和呼出二氧化碳的過程中起著載體的作用。

?酶

酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑，能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且是在體溫和接近中性(除胃中的消化酶)的條件下進(jìn)行。

酶的催化具有以下特點(diǎn)：條件溫和，無需加熱;具有高效性和專一性。

?變性

當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽等)的影響時(shí)，其結(jié)果會(huì)被破壞，導(dǎo)致其失去生物活性而變質(zhì)。

二、糖類

?組成

糖類是人類食物的重要成分，是由C、H、O三種元素組成的化合物。

?種類

?淀粉

淀粉主要存在于植物的種子或塊莖中，化學(xué)式為(C6H10O5)n，能與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖。

?葡萄糖

化學(xué)式為C6H12O6，在人體組織中，葡萄糖在酶的作用下，經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。每克葡萄糖完全消耗約放出15.6 kJ的能量，在人類食物所供給的總能量的60%~70%。當(dāng)病人不能正常進(jìn)食時(shí)，需注射葡萄糖溶液，這是因?yàn)槠咸烟悄茉谌梭w中直接吸收，為人體提供能量。

?蔗糖

蔗糖是儲(chǔ)存在某些植物(如甘蔗)中的糖，它的化學(xué)式為C12H22O11。日常生活中食用的紅糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。

三、油脂

常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油;動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。每千克油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí)放出39.3 kJ的能量，比糖類多一倍，是重要的供能物質(zhì)。

三、維生素

維生素是維持生命的要素，是動(dòng)物體和人類生命活動(dòng)所必需的一類物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。

維生素有20多種，它們大多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。水果、蔬菜、種子植物、動(dòng)物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等均富含維生素。

維生素缺乏會(huì)導(dǎo)致多種疾病。例如，缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病(維生素C缺乏癥);缺乏維生素B，可能引起腳氣病(維生素B缺乏癥);缺乏維生素A，可能引起夜盲癥(維生素A缺乏癥)。水果、蔬菜富含維生素

課題2 化學(xué)元素與人體健康

一、必需元素

組成人體的元素約有50多種，人體中含量較多的有11 中，其中碳、氫、氧、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素與無機(jī)鹽的形式存在于水溶液中，這些元素可分為常量元素和微量元素兩種。

?必需元素、非必需元素

?常量元素

常量元素在人體中的含量大于0.01%，常量元素有碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂。

?微量元素

微量元素在人體中的含量小于0.01%，微量元素有鐵、銅、鋅、鈷(Co)、鉻(Cr)、錳(Mn)、鉬(Mo)、氟(F)、碘(I)、硒(Se)等。

?非必需元素

非必需元素是人體不需要的元素，如鋁、鋇(Ba)、鈦(Ti)等。

二、有害元素

對(duì)人體健康有危害的元素叫做有害元素。如汞(Hg)、鉛(Pb)、鎘(Cd)、鉈(Tl)等。

課題3 有機(jī)合成材料

一、有機(jī)化合物

?化合物的分類

1. 有機(jī)化合物：含碳元素的化合物(除CO2、CO和碳酸、碳酸鹽等)。

2. 無機(jī)化合物：組成不含碳元素的化合物。

?有機(jī)化合物的特點(diǎn)

1. 大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)低，受熱易分解，容易燃燒，不導(dǎo)電。

2. 有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量比較大，叫做有機(jī)高分子化合物。有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量較小，叫做小分子化合物。

二、有機(jī)合成材料

?有機(jī)高分子材料

有機(jī)高分子材料是指用有機(jī)高分子化合物制成的材料。

?有機(jī)高分子材料的分類

1. 天然有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛(也叫做天然纖維)。

2. 合成有機(jī)高分子材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等。

?聚合物

由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常被稱為聚合物。

?有機(jī)高分子材料的特點(diǎn)

1. 熱塑性：鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化，因而具有熱塑性。

2. 熱固性：網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料一經(jīng)加工成型就不會(huì)受熱熔化，因而具有熱固性。

?纖維

1. 天然纖維：棉、羊毛。

2. 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、腈綸等。特點(diǎn)：強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和耐化學(xué)腐蝕，但透氣性、透水性較差。

?橡膠

1. 天然橡膠：自然界中存在的橡膠，產(chǎn)量不高。

2. 合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。特點(diǎn)：具有高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫，應(yīng)用廣泛。

三、合成材料對(duì)環(huán)境的影響

合成材料的應(yīng)用于發(fā)展，大大方便了人類的生活。但是，合成材料廢棄物的急劇增加也帶來了環(huán)境問題，廢棄塑料帶來的“白色污染”尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)榇蟛糠炙芰显谧匀画h(huán)境中很難分解，長(zhǎng)期堆積會(huì)破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存。如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氯化氫氣體等，從而對(duì)空氣造成污染。

?有毒塑料和無毒塑料的鑒別方法

1. 有毒塑料：不易燃燒、燃燒時(shí)冒煙、有臭味，一般有顏色，透明度一般較差，質(zhì)量較重。

2. 無毒塑料：易燃燒、燃燒時(shí)不冒煙、無臭味，一般無色，一般為半透明，質(zhì)量較輕。

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)練習(xí)題

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1. 廚房中的物質(zhì)放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的? )

A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食鹽

2.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是( )

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.在其他條件不變時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛入S壓強(qiáng)的升高而減小[來源

C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去

3一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解.現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時(shí)間.則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.原食鹽水一定是飽和溶故　　B.蘿卜塊質(zhì)量一定減少　　C.杯中的食鹽固體一定全部溶解　　D.溶液的質(zhì)量一定增加

4. 室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是( )

A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體

C.略降低溫度 D.室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水

5.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸?( )

A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL

C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL

6.有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是(　 　)

A. 把溶液的量倒掉一半

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍

C. 將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合

D. 蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半

7.t ℃時(shí)，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是( )

A.升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?B.t ℃時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3 g

C.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 g D.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.3%

8.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是( )

A.50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B. 50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 1:2

C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結(jié)晶方法

D.將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=C

9.20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個(gè)各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：

物質(zhì) 甲 乙 丙 丁

未溶解固體的質(zhì)量 /g 4.2 2 0 9.2

下列說法正確的是 ( )

A.所得四杯溶液都是飽和溶液 B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.20 ℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

10.農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出。對(duì)此過程的描述，下列圖像正確的是( )

二、選擇填充題(本題包括5個(gè)小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個(gè)正確選項(xiàng)，然后在D處再補(bǔ)充一個(gè)符合的答案。每小題的選擇2分，填充1分)

11.下列物質(zhì)溶于足量水中能形成無色溶液的是( )

A. 硫酸亞鐵 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________

12.如圖所示裝置，將X滴加到固體Y中，U形管中的液面變得右高左低，則

X 、Y對(duì)應(yīng)的試劑組是( )

選項(xiàng)

試劑

A

B

C

D

X H2O H2O H2O

Y NaCl NH4NO3 NaOH

13 某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列操作可行的是( )

A.加入硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發(fā)溶劑 C.降低溫度 D.____________

14.現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是( )

A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留

C.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標(biāo)簽

D._______________________________________________

15.將100g70℃的硝酸鈉飽和溶液蒸發(fā)10g水后，溫度恢復(fù)至70℃，下列各量沒有發(fā)生變化的是( )

A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.___________________

三、填空與說明題(本大題包括5小題，共30分)

16.(6分)寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

溶液名稱 澄清的石灰水 高錳酸鉀

溶液 生理鹽水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒

溶質(zhì)的化學(xué)式

17.(7分)向裝有等量水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示.

(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的________________(填序號(hào));

(2)圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是_____________(填“甲”或“乙”);

(3)要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是___________________________ ;

(4)圖二中A點(diǎn)的含義_______________________________________________________;

(5)t2℃時(shí)，將30g甲溶于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________ ;

(6)由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是__________ (填序號(hào)).

A.甲、乙都是飽和溶液 B.所含溶劑質(zhì)量：甲<乙

C.溶液質(zhì)量：甲>乙 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙.

18.(5分)按要求完成下列小題：

(1)上圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：

①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ;

②已知t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為wg。則t℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為 %;

③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，其含義是 ___________________________________________________________________________.

19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題：

溫度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08

NaOH 31 91 111 129 313 336

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 (填A(yù)或B)。

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。

其中措施正確的是 。?

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ ?

(3)20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。

(4)現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。

(5)現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是 。

20. (6分)右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合該圖回答問題：

(1) ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)。

(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。

(4)t2 ℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。

②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。

四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共25分)

21.(6分)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。

溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20

析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4

若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問題。

(1)65℃時(shí)，該溶液是否為飽和溶液?______(填“是”、“否”或“無法判斷”);

(2)將40℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有????????______(填序號(hào))。 ①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì)M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與40℃時(shí)M的飽和溶液混合

(3)20℃時(shí)，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平(帶 砝碼盒)、燒杯、____ ________。

22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請(qǐng)回答：

圖一 圖二 圖三

(1)由圖一可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為 g;50℃時(shí)氯化鈉的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸鉀的溶解度;

(2)欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是 __________________________________ ____ ;

(3)如圖三所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因是 。

23.(14分)實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。

(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。

(2)計(jì)算。配制40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。

(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， (填字母)。

A.先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 (填字母)。

(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

(6)稀釋。20 ℃時(shí)，將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。

硝酸鉀溶液的密度(單位g/mL)

溫度/℃

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 20 40 60

4 1.023 1.016 1.007

10 1.063 1.054 1.044

五、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

24.某校課外興趣小組對(duì)一批粗鋅樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三組同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

組別

藥品 甲 乙 丙

燒杯 + 稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5

粗鋅樣品/g 20 15 15

燒杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，幫助他們回答下列問題(每組反應(yīng)均充分)：

⑴ 組同學(xué)所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應(yīng);

⑵ 計(jì)算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

⑶ 計(jì)算原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

⑷ 計(jì)算恰好完全反應(yīng)的那組實(shí)驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(燒杯質(zhì)量為52.5g，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)練習(xí)題參考答案

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B

二、選擇填充題(本題包括5個(gè)小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個(gè)正確選項(xiàng)，然后在D處再補(bǔ)充一個(gè)符合的答案。每小題的選擇2分，填充1分)

11 B氯化鈉等12 C HCl CaCO3 13.C 加水14 C為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌(合理即可) 15 A 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括5個(gè)小題，共30分)

16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2

17.① B; ②甲;③升溫(加水);④t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相等; ⑤33.3%; ⑥BD.

18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)狻?2分)

19.(1)A (2)D (3)9.1 g (漏寫單位不得分)(4)< (5)降溫結(jié)晶，過濾 (2分)

20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降溫結(jié)晶(合理均可)⑷大于

⑸ ①B ②甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大。

四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共25分)

21(每空2分)(1)無法判斷(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒

22(5分)(1)36 (2)< (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出(2分)

23(每空2分)(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063

五、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

24(1)乙

解：H2為 167.5-167.1=0.4g

設(shè)有XgZn與YgH2SO4反應(yīng),生成zgZnSO4得.

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y Z 0.4g

65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g

解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g

(2) 13g/15g×100%=86.7%

(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%

(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%

答：略