人教版九年級(jí)(化學(xué)上冊(cè))電子教材
九年級(jí)化學(xué)，是新開(kāi)的一門(mén)科目。其中的化學(xué)題是中學(xué)生比較頭痛的一類(lèi)題，涉及到很多計(jì)算和化學(xué)知識(shí)，下面小編為大家?guī)?lái)人教版九年級(jí)(化學(xué)上冊(cè))電子教材，希望對(duì)您有所幫助!
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初三化學(xué)解題技巧
一.平均值法
這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
二.估算法
化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的計(jì)算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計(jì)出確切值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選取。
三.差量法
對(duì)于在反應(yīng)過(guò)程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng)，運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無(wú)法解決的題目也迎刃而解。
四.守恒法
物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。
五.關(guān)系式法
對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式，守恒等)，列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過(guò)程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。
初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
1、基本反應(yīng)類(lèi)型：
化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;
一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、排水法
(1)難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w純度大，但含一定的水蒸氣。
4、氣體的干燥原則：
濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。
(1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。
(2)選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來(lái)決定。干燥時(shí)，裝置要么是“長(zhǎng)進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”。
初中化學(xué)方程式整理匯總
1跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式
1.C+O2=點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)
2.2C+O2=點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
3.C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
4.3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
5.CO2+C=高溫=2CO
6.3C+2H2O=CH4+2CO
2跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式
1.C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
3.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
4.Ca(HCO3)=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O
5.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑的氣體生成
6.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)
7.CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
3跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式
1.2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O
2.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
4.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
5.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
6.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
7.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
8.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
9.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
10.H2+CuO====Cu+H2O
4熱化學(xué)方程式
1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)
2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)
3.C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)
4.C(石墨)===C(金剛石)
5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
6.C(s)+O2(g)==CO2(g)
7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
10.S(s)+O2(g)==SO2(g)
11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)
12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)
13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)
14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)
15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)