高二化學(xué)知識(shí)梳理

高二化學(xué)知識(shí)梳理6篇

無(wú)論遇到什么問(wèn)題和困難，請(qǐng)相信您不是孤單一人，我們將始終在您身邊提供支持和指導(dǎo)。下面是小編為大家整理的高二化學(xué)知識(shí)梳理，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。

高二化學(xué)知識(shí)梳理（精選篇1）

1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

2、合成功能高分子材料研究的問(wèn)題

（1）高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?

（2）高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?

⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?

如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類(lèi)分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)——羥基的高聚物。

合成方法：

（1）天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng)，生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹(shù)脂。

（2）帶有強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹(shù)脂。

3、問(wèn)題：學(xué)與問(wèn)中的問(wèn)題匯報(bào)：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹(shù)脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié)：高吸水性樹(shù)脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹(shù)造林時(shí)抗

旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽?？膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。

3、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料

（1）高分子分離膜：

①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。

②特點(diǎn)：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過(guò)，而把另外一些物質(zhì)分離掉。

③應(yīng)用：物質(zhì)分離

（2）醫(yī)用高分子材料：

①性能：優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。

②應(yīng)用：

人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對(duì)苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

高二化學(xué)知識(shí)梳理（精選篇2）

化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合。

學(xué)習(xí)要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計(jì)劃，改善學(xué)習(xí)方法。同時(shí)也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動(dòng)，全面發(fā)展。

在學(xué)習(xí)過(guò)程中，一定要：多聽(tīng)（聽(tīng)課），多記（記重要的題型結(jié)構(gòu)，記概念，記公式），多看（看書(shū)），多做（做作業(yè)），多問(wèn)（不懂就問(wèn)），多動(dòng)手（做實(shí)驗(yàn)），多復(fù)習(xí)，多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

尤其把元素周期表，金屬反應(yīng)優(yōu)先順序，化學(xué)反應(yīng)條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì)輕松些。

即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)原子量和相對(duì)分子量，以提高解題速度。

對(duì)化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，并能設(shè)計(jì)一些典型實(shí)驗(yàn)。

高二化學(xué)知識(shí)梳理（精選篇3）

1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。

焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量（QP)。

2、符號(hào)：△H 單位：kJ/mol

3、規(guī)定：吸熱反應(yīng)：△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng)：△H < 0 或者值為“-”

4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的

大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba（OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。

5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0

△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和

6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)：

（1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

（2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

（3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

（4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，數(shù)值不變，符號(hào)相反。

7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

8、燃燒熱：在101kPa時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱。

注意：

① 燃燒的條件是在101kPa;

② 標(biāo)準(zhǔn)：是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;

③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;

④ 燃燒要完全：C元素轉(zhuǎn)化為CO2（g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O（l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2（g)。

9、中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量

KOH（aq) + 1/2H2SO4（aq)==== 1/2K2SO4（aq) + H2O（l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1

高二化學(xué)知識(shí)梳理（精選篇4）

1、定義：

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物

非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

3、電離平衡：

在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。

C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。

5、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：

用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫(xiě)（第一步為主)

6、電離常數(shù)：

在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)

表示方法：ABA++B-

Ki=[A+][B-]/[AB]

7、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

高二化學(xué)知識(shí)梳理（精選篇5）

氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)（Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白)的易分解（分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO)2，有效成分是Ca（ClO)2，須和酸（或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

二氧化硫

①物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40)，密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

高二化學(xué)知識(shí)梳理（精選篇6）

一、鈉Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與O2反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑（注意配平)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結(jié)晶)→Na2CO3（風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O)，跟著變成白色固體（NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解)，最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

二、鋁Al

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu（NO3)2=2Al（NO3)3+3Cu

（2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g)==Fe3O4+4H2