高考化學(xué)實驗題技巧
高中化學(xué)解題方式和技巧比較多,好的解題方法和技巧能不同程度的幫助學(xué)生提高解題效率,加快解題速度。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理關(guān)于高考化學(xué)實驗題技巧的內(nèi)容，希望大家喜歡!
高考化學(xué)實驗題技巧
第一，要抓好課本內(nèi)的學(xué)生實驗和典型的教師演示實驗，要認(rèn)真讀好每一個實驗，要求達到4個方面：①理解實驗的原理和目的;②掌握實驗的儀器;③理解實驗現(xiàn)象和產(chǎn)生的原因;④對實驗現(xiàn)象能夠進行正確的解釋。
第二，要學(xué)會設(shè)計重要的化學(xué)實驗，設(shè)計化學(xué)實驗的主要步驟有四個方面：①明確實驗的目的和原理;②明確實驗的儀器和用品;③明確實驗的步驟和方法;④正確處理實驗數(shù)據(jù)。
在高考中化學(xué)實驗題基本上是兩道題，其一就是實驗的基本操作和實驗基礎(chǔ)知識;其二就是綜合實驗，主要考查學(xué)生的綜合能力、設(shè)計實驗方案的能力。實驗題對大多數(shù)學(xué)生來說都是一個難點，它的介入點是實驗的基礎(chǔ)知識、基本技能，包括的內(nèi)容有物質(zhì)的分離與提純，物質(zhì)和離子的鑒別，試劑的保存，還有基本的儀器組裝等。設(shè)計實驗方案對考生來說確實有一定的難度，但實際上還是考察學(xué)生的創(chuàng)新能力和整體的意識，回答這些問題時，從題目中要找出實驗?zāi)康氖鞘裁?，考生要分析實現(xiàn)這個目的要應(yīng)用的原理是什么，你學(xué)的哪些原理能夠達到這個目的，也有可能這些原理是題目當(dāng)中給你的。同時，還要關(guān)注題目中給你的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特別關(guān)注的就是試題中給裝置圖的時候，關(guān)鍵你要分析裝置圖給了什么信息，還要在實驗當(dāng)中排除一些干擾因素。
高考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題答題技巧
有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
高考化學(xué)選擇題答題技巧
化學(xué)選擇題向來可用技巧不多，因為題目多是“下列選項正確(錯誤)的是”，“下列表述(不)正確的是”，故而所謂的技巧并不多。下面是精品學(xué)習(xí)網(wǎng)整理的化學(xué)選擇題答題技巧，希望對大家有幫助。
近幾年高考化學(xué)試題的第I、II卷中都設(shè)置了一些可通過速解、巧解能完滿作答的題目。在這方面，I卷中的數(shù)據(jù)運算題目更為突出。題目中雖然給出了有關(guān)的數(shù)據(jù)，但并不需對這些數(shù)據(jù)一步一步地進行計算，而是題干對它們的巧解來考查考生的思維的敏捷性。
例題1、在一定體積的密閉容器中充入 3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是
A、2 B、3 C 、4 D、5
思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有A.
例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有
A、2種 B、3種 C、4種 D、5種
思維：苯環(huán)有6個取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個
例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是
A、1.0molB、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol
思維：因為氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個反應(yīng)式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數(shù)值之間。選C.或者直接列總方程式計算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量
A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g
思維：無水Na2CO3放入溶液會奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必然大于Na2CO3·10H2O質(zhì)量，Na2CO3質(zhì)量為1.06g，Na2CO3·10H2O質(zhì)量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO2 1.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是
A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、無法判斷
思維：用平均值計算：由產(chǎn)物知混合物的平均化學(xué)式為C1.4H3.2，必然有碳原子數(shù)小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項C.
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