初中化學(xué)重點知識有哪些
學(xué)習(xí)初中化學(xué)最重要的就是做好知識點的總結(jié)歸納，把書中重要的知識點，記清楚，防止模棱兩可，這樣才能有效的學(xué)好化學(xué)。以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)重點知識，希望可以幫到你!
初中化學(xué)重點知識
一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3(紅棕色)、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色NO2：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH;固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
二、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
三、化學(xué)之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用)。
18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的方法
第一點，要自信。很多的科學(xué)研究都證明，人的潛力是很大的，但大多數(shù)人并沒有有效地開發(fā)這種潛力，這其中，人的自信力是很重要的一個方面。無論何時何地，你做任何事情，有了這種自信力，你就有了一種必勝的信念，而且能使你很快就擺脫失敗的陰影。相反，一個人如果失掉了自信，那他就會一事無成，而且很容易陷入永遠的自卑之中。
提高學(xué)習(xí)效率的另一個重要的手段是學(xué)會用心。學(xué)習(xí)的過程，應(yīng)當(dāng)是用腦思考的過程，無論是用眼睛看，用口讀，或者用手抄寫，都是作為輔助用腦的手段，真正的關(guān)鍵還在于用腦子去想。舉一個很淺顯的例子，比如說記單詞，如果你只是隨意的瀏覽或漫無目的地抄寫，也許要很多遍才能記住，而且不容易記牢，而如果你能充分發(fā)揮自己的想象力，運用聯(lián)想的方法去記憶，往往可以記得很快，而且不容易遺忘?，F(xiàn)在很多書上介紹的英語單詞快速記憶的方法，也都是強調(diào)用腦筋聯(lián)想的作用。可見，如果能做7到集中精力，發(fā)揮腦的潛力，一定可以大大提高學(xué)習(xí)的效果。
另一個影響到學(xué)習(xí)效率的重要因素是人的情緒。我想，每個人都曾經(jīng)有過這樣的體會，如果某一天，自己的精神飽滿而且情緒高漲，那樣在學(xué)習(xí)一樣?xùn)|西時就會感到很輕松，學(xué)的也很快，其實這正是我們的學(xué)習(xí)效率高的時候。因此，保持自我情緒的良好是十分重要的。我們在日常生活中，應(yīng)當(dāng)有較為開朗的心境，不要過多地去想那些不順心的事，而且我們要以一種熱情向上的樂觀生活態(tài)度去對待周圍的人和事，因為這樣無論對別人還是對自己都是很有好處的。這樣，我們就能在自己的周圍營造一個十分輕松的氛圍，學(xué)習(xí)起來也就感到格外的有精神。
學(xué)好初中化學(xué)的建議
一、每天保證8小時睡眠。
晚上不要熬夜，定時就寢。中午堅持午睡。充足的睡眠、飽滿的精神是提高效率的基本要求。
二、學(xué)習(xí)時要全神貫注。
玩的時候痛快玩，學(xué)的時候認真學(xué)。一天到晚伏案苦讀，不是良策。學(xué)習(xí)到一定程度就得休息、補充能量。學(xué)習(xí)之余，一定要注意休息。但學(xué)習(xí)時，一定要全身心地投入，手腦并用。我學(xué)習(xí)的時侯常有陶淵明的"雖處鬧市，而無車馬喧囂"的境界，只有我的手和腦與課本交流。
三、堅持體育鍛煉。
身體是"學(xué)習(xí)"的本錢。沒有一個好的身體，再大的能耐也無法發(fā)揮。因而，再繁忙的學(xué)習(xí)，也不可忽視放松鍛煉。有的同學(xué)為了學(xué)習(xí)而忽視鍛煉，身體越來越弱，學(xué)習(xí)越來越感到力不從心。這樣怎么能提高學(xué)習(xí)效率呢?
四、學(xué)習(xí)要主動。
只有積極主動地學(xué)習(xí)，才能感受到其中的樂趣，才能對學(xué)習(xí)越發(fā)有興趣。有了興趣，效率就會在不知不覺中得到提高。有的同學(xué)基礎(chǔ)不好，學(xué)習(xí)過程中老是有不懂的問題，又羞于向人請教，結(jié)果是郁郁寡歡，心不在焉，從何談起提高學(xué)習(xí)效率。這時，唯一的方法是，向人請教，不懂的地方一定要弄懂，一點一滴地積累，才能進步。如此，才能逐步地提高效率。
五、保持愉快的心情，和同學(xué)融洽相處。
每天有個好心情，做事干凈利落，學(xué)習(xí)積極投入，效率自然高。另一方面，把個人和集體結(jié)合起來，和同學(xué)保持互助關(guān)系，團結(jié)進取，也能提高學(xué)習(xí)效率。
六、注意整理。
學(xué)習(xí)過程中，把各科課本、作業(yè)和資料有規(guī)律地放在一起。待用時，一看便知在哪。而有的學(xué)生查閱某本書時，東找西翻，不見蹤影。時間就在忙碌而焦急的尋找中逝去。我認為，沒有條理的學(xué)生不會學(xué)得很好。
初中化學(xué)解題技巧
(一)推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2.一些特殊物質(zhì)的顏色：見四
3.常見一些變化的判斷：
?、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
?、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;
?、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿。
4.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
?、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
?、谒嵝匝趸锔磻?yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)
CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 N2O5+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5.堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
?、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
?、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
(二)解實驗題
看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
?、俪魵饪捎茫簼饬魉帷aCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
?、诔鼵O2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
2.實驗注意的地方：
?、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。
?、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
?、偎崃鞯阶郎?，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
?、谡吹狡つw或衣物上：
?、?酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO3沖洗;
Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸;
?、?濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
6.設(shè)計實驗
(1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論
?、賹⑾灎T點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。
(2)試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
7.解題：
計算題的類型有
a.有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算
b.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算
c.由a和b兩種類型混合在一起計算
(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
(2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量×100%
(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物的質(zhì)量分數(shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%
(4)混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量×100%
或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
(5)解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
?、跁鴮懗稣_的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
?、芰谐霰壤?，求解
?、荽?。
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