2020廣東省高考化學(xué)模擬試卷
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廣東省高考化學(xué)模擬試卷
第I卷(選擇題，共42分)
本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。
1.下列說法正確的是
A.PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)
B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C.酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌
D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
2.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.由植物油制備人造黃油B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C.用犧牲陽極的陰極保_防止金屬被腐蝕D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體
3.下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用濃溴水除去苯中的苯酚
B.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C.在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入_銀溶液，檢驗(yàn)溴元素
4.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)R的說法正確的是
A.R的單體之一的分子式為C9H10O2
B.R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物
C.通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R
D.堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol
5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A.46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.1molOH-和1mol-OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D.10L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA
7.下列說法正確的是
A.右圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
8.右圖是用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A.水電離出的氫離子濃度：a>b
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol?L-1
C.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3
9.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
10.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是
A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B.通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3
D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸
11.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應(yīng)的△H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0
12.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A.若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B.若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C.若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)
13.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3?H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是
A.pH:②<①<③<④B.溶液中c(H+):①<③<②<④
C.c(NH4+):①<③<②<④D.c(NH3?H2O):①<③<④<②
14.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A.放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時(shí)，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C.充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
D.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2
第II卷(非選擇題，共58分)
15.(共8分)X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是_______(填序號)。
A.原子半徑：Rb>IB.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ID.Rb、Q、M的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值)
①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的熱量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式__________。
(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。
16.(共9分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為_?__
實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，
加入足量?
?白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④離子
(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。
17.(共12分)
二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號)。
A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。
(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為______;處理100m3這種污水，至少需要ClO2___mol。
18.(共14分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為。
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______(填序號)。
Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
19.(共14分)氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：
(1)原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是(寫出其結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________。
(3)③的反應(yīng)類型是___________。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_________、_________。
(4)原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸(順丁烯二酸：)的酸酐，
它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸()和聚合物Q：
寫出反應(yīng)I和反應(yīng)II的化學(xué)方程式：___________________、_____________________。
(5)符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是________(不考慮手性異構(gòu))，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(ii)分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)取代基是：—COOCH3和，且二者處于對位。
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