高三化學(xué)一模模擬考試試題

時間：2020-06-03 11:01:43 邱妹0由分享

三年時光匆匆過，風(fēng)雨兼程苦苦付，金榜題名輝輝到，辛勞即成空空夢，今日高考大大勝，來年騰飛嘯嘯龍。正常心態(tài)考場戰(zhàn)，求學(xué)一定獲成功!下面就是小編給大家?guī)淼?a href='http://regraff.com/xuexiff/gaosanhuaxue/' target='_blank'>高三化學(xué)一模模擬考試試題，希望大家喜歡!

第I卷(選擇題，共42分)

本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。

1.下列說法正確的是

A.PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)

B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

C.酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌

D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中

2.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.由植物油制備人造黃油B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C.用犧牲陽極的陰極保_防止金屬被腐蝕D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

3.下列方案能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用濃溴水除去苯中的苯酚

B.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸

C.在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D.將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入_銀溶液，檢驗溴元素

4.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)R的說法正確的是

A.R的單體之一的分子式為C9H10O2

B.R完全水解后生成物均為小分子有機物

C.通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R

D.堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol

5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

B.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.1molOH-和1mol-OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D.10L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

7.下列說法正確的是

A.右圖可表示水分解過程中的能量變化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

8.右圖是用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度：a>b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol?L-1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH=1+lg3

9.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

10.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH

B.通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3

D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸

11.在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的△H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

12.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B.若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C.若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

13.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3?H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是

A.pH:②<①<③<④B.溶液中c(H+):①<③<②<④

C.c(NH4+):①<③<②<④D.c(NH3?H2O):①<③<④<②

14.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A.放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動

C.充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D.放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2

第II卷(非選擇題，共58分)

15.(共8分)X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y地殼中含量居第一位

Z短周期中其原子半徑

Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M海水中大量富集的元素之一，其正化合價與負價的代數(shù)和為6

(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是_______(填序號)。

A.原子半徑：Rb>IB.RbM中含有共價鍵

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ID.Rb、Q、M的價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

(3)化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值)

①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的熱量。

②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。

請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式__________。

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。

16.(共9分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

(1)提出假設(shè)

實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為。

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2]。

(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗Ⅱ?qū)嶒濱中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體成分為_?__

實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，

加入足量?

?白色不溶物可能含有MgCO3

實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加

入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④離子

(3)為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

17.(共12分)

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號)。

A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。

(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為______;處理100m3這種污水，至少需要ClO2___mol。

18.(共14分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為。

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。

(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______(填序號)。

Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

19.(共14分)氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：

(1)原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是(寫出其結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________。

(3)③的反應(yīng)類型是___________。原料D中含有的官能團名稱是_________、_________。

(4)原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸(順丁烯二酸：)的酸酐，

它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸()和聚合物Q：

寫出反應(yīng)I和反應(yīng)II的化學(xué)方程式：___________________、_____________________。

(5)符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是________(不考慮手性異構(gòu))，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

(ii)分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個取代基是：—COOCH3和，且二者處于對位。

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