高考化學(xué)二輪模擬試題及答案

時間：2022-09-15 15:43:05 邱妹0由分享

就要考試了，放開往日的學(xué)習(xí)中的緊張，用一顆平常心去輕松面對，相信你會考出自己理想的成績的。愿好運一直陪伴著你。下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)二輪模擬試題及答案，希望大家喜歡!

高考化學(xué)二輪模擬試題及答案

1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認識錯誤的是(　　)

A煙花燃放，五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì)

B“霧霆天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

C淀粉和纖維素都能水解，水解最終產(chǎn)物都為葡萄糖

D利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

分值: 4分查看題目解析 >

2.分子式為C10H14 的有機物有多種，其中苯環(huán)上的二元取代物共有(　　)

A6種B7種C8種D9種

分值: 4分查看題目解析 >

4.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O﹣、SO42﹣

C加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

D水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=l×10﹣12mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

分值: 4分查看題目解析 >

5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個，下列說法正確的是(　　)

A氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強

BY單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成

CX單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

D簡單離子的半徑：Z<w< p="">

分值: 4分查看題目解析 >

6.鋅一空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn(OH)42﹣.下列說法正確的是(　　)

A放電時，電解質(zhì)溶液中K+移向負極

B放電時，電解質(zhì)溶液的pH 不變

C充電時，陰極的反應(yīng)為：Zn(OH)42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣

D充電時，當(dāng)有4.48L 氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)釋放出來時，則析出固體Zn為13g

分值: 4分查看題目解析 >

7.下列說法正確的是(　　)

A100℃時，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性

B25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32﹣)<c(h2so3)< p="">

C25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性

D室溫下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL0.lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)

分值: 4分查看題目解析 >

多選題本大題共1小題，每小題4分，共4分。在每小題給出的4個選項中，有多項符合題目要求，全對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。

3.如圖所示的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖?　　)

ABCD

分值: 4分查看題目解析 >

簡答題(綜合題) 本大題共72分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途.

8.碳熱還原﹣氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ?mol﹣1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ?mol﹣1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ?mol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示);

9.性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol﹣1.在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=　　，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　.

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是　　(填字母編號).a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2 c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度d.加入合適的催化劑e.適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　(填選項編號).a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)b.反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變c.混合氣體的密度保持不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達平衡時c(NO)=　　mol/L.NO的轉(zhuǎn)化率　　(填“增大”、“減小”或“不變”).

10.鋁電池性能優(yōu)越，Al﹣Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示

請寫出該電池正極反應(yīng)式__________________;常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液(過量)，消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=　　(不考慮溶液體積的變化).

分值: 12分查看題目解析 >

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域.用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素.反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2?H2O2.過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過氧化尿素的流程(如圖1)及反應(yīng)裝置圖2：

請回答下列問題：

11.的名稱是　　;冷凝管中冷卻水從　　(填“a”或“b”)口進入;

12.的加熱方式是　　.

13.是否可用鐵質(zhì)材料　　(填“是”或“否”)，原因是　　;

14.采用減壓蒸發(fā)的原因是　　.

15.以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是　　.

A鹽析、過濾B減壓蒸餾、結(jié)晶C分液、過濾D常壓蒸餾、萃取

16.取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol?L﹣1 H2SO4，用0.1000mol?L﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗20.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng))，則產(chǎn)品中CO(NH2)2?H2O2的質(zhì)量分數(shù)為　　;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量　　(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

分值: 14分查看題目解析 >

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3?18H2O.工藝流程如圖：

(一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

17.O4溶解A12O3的離子方程式是　　;

18.檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是　　(注明試劑、現(xiàn)象).

19.“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：

(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2;

(Ⅱ)加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾.

①步驟Ⅰ的目的　　;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是　　.

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是　　，寫出其反應(yīng)方程式　　;

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是　　.

20.從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是　　(填化學(xué)式).

分值: 18分查看題目解析 >

選做一

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成.回答下列問題：

21.準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過　　方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.

22.基態(tài)鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為　　.三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是　　.

23.新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為　　;乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是　　.

24.在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2﹣，在形成配位鍵時，弧對電子由　　元素提供.

25.氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有　　個銅原子.

26.鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為　　.列式表示鋁單質(zhì)的密度　　g?cm﹣3(不必計算出結(jié)果).

分值: 14分查看題目解析 >

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去).其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO.

已知：

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

27.反應(yīng)③的類型是　　;

28.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　;

29.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　;

30.有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：　　;

(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(ii)遇FeC13溶液呈紫色

(iii)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種

31.上述合成路線圖，設(shè)計由A 到的合成路線(無機試劑任選)　　.

12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析

正確答案

氧化反應(yīng)

解析

反應(yīng)③是在酸性高錳酸鉀條件下反應(yīng)氧化反應(yīng)生成，

故答案為：氧化反應(yīng);

考查方向

本題考查有機反應(yīng)類型，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。

解題思路

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則

=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為.在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)④的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)所形成的高聚物，H為.據(jù)此解答.

易錯點

物質(zhì)的推斷

12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析

正確答案

解析

反應(yīng)①的化學(xué)方程式，

故答案為：;

考查方向

本題考查有機化學(xué)方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。

解題思路

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為.在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)④的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)所形成的高聚物，H為.據(jù)此解答.

易錯點

方程式的配平

12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析

正確答案

解析

反應(yīng)②的化學(xué)方程式，

故答案為： ;

考查方向

本題考查有機化學(xué)方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。

解題思路

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則

易錯點