做的化學(xué)試驗(yàn)常考類型
中文“化學(xué)”一詞,若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”?;瘜W(xué)如同物理一樣,皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。下面給大家分享一些關(guān)于做的化學(xué)試驗(yàn)??碱愋停M麑?duì)大家有所幫助。
一.、銅的精煉
(1)電解法精煉煉銅的原理:陽(yáng)極(粗銅):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅):Cu2++2e-=Cu
(2)問(wèn)題的解釋:銅屬于活性電極,電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì),當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí),位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì),如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子,但它們的陽(yáng)離子得電子能力比銅離子弱,難以被還原,所以并不能在陰極上得電子析出,而只能留在電解液里,位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì),因失去電子的能力比銅更弱,難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解,所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽(yáng)極泥(陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。
(3)命題角度:精煉原理及溶液中離子濃度的變化
二、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法(取代反應(yīng)、消去反應(yīng))
1、實(shí)驗(yàn)步驟
2、若為白色沉淀,鹵原子為氯;若淺黃色沉淀,鹵原子為溴;若黃色沉淀,鹵原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物,只有鹵原子,并無(wú)鹵離子,而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀,故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—,再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來(lái)確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.
4、加入硝酸銀溶液之前,須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí),要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(yàn)(則不用先通入水中)。
三、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)制取原理:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加熱型,與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。
3.濃硫酸的作用:催化劑、脫水劑
4.注意事項(xiàng):①乙醇和濃硫酸的體積比為1:3
②向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入,邊攪拌
③溫度計(jì)水銀球插到液面以下
④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃
⑤該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí),一定先用堿液除去SO2,再通入KMnO4或溴水
5.本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng):
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
四、乙酸乙酯的制備
注意事項(xiàng):
1、先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液;
2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;
3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中,防液體倒吸。
4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn):①吸收乙酸,便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度,分層,觀察乙酸乙酯
5、本反應(yīng)的副反應(yīng):
C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命題角度:加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。
五、醛基的檢驗(yàn)(以乙醛為例)
A:銀鏡反應(yīng)
1、銀鏡溶液配制方法:在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。
反應(yīng)方程式:AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):(1)沉淀要恰好溶解(2)銀氨溶液隨配隨用,不可久置 (3)加熱過(guò)程不能振蕩試管(4)試管要潔凈
3、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗
1、Cu(OH)2懸濁液配制方法:在試管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4—6滴,得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項(xiàng):(1)Cu(OH)2必須是新制的(2)要加熱至沸騰(3)實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下(NaOH要過(guò)量)
六、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證
1、實(shí)驗(yàn)步驟:在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液,并加入幾滴稀硫酸,將試管放在水浴中加熱幾分鐘,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。
2、注意事項(xiàng):用稀硫酸作催化劑,而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí),須用堿液中和,再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。
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