化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧

化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧大全

其實(shí)，也許有很多方法可以幫助小伙伴們提高自己的化學(xué)成績(jī)，下面是由小編為大家精心整理的化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。

化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧

1背元素符號(hào)

這是最簡(jiǎn)單的第一步，就是分別記下最常用的 30 個(gè)元素的對(duì)應(yīng)字母。基本上花 1-2 個(gè)小時(shí)，再加上平時(shí)的使用，很快就能記住了。

2背原子量

原子量是質(zhì)量單位，指元素對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)質(zhì)量，1 個(gè)原子量單位為 C12 原子質(zhì)量的 1/12。原子量學(xué)校是不要求背的，但是你得背，因?yàn)樗还惨膊?30 個(gè)，四舍五入背整數(shù)就可以了。

3背會(huì)元素的基本物理性質(zhì)

比如說(shuō)氫元素，在單體狀態(tài)下，呈現(xiàn)氣態(tài)，降溫后變成液態(tài)，呈淡藍(lán)色;氧元素，常溫下呈氣態(tài)，無(wú)色無(wú)味，降溫變成液態(tài)后是藍(lán)色;鐵在常溫常態(tài)下是固態(tài)，如果把鐵加熱提純后置于真空中，會(huì)呈現(xiàn)銀白色等等，這些都是某一單一元素的物理性質(zhì)。

一種物質(zhì)形成單體的時(shí)候，它在常溫常態(tài)下，是什么狀態(tài)，是液態(tài)氣態(tài)固態(tài)，是什么顏色、有什么味道、它的表面形狀是什么樣的等等，都要背下來(lái)。尤其是那些你在生活中不常見(jiàn)到、考試又容易經(jīng)?？嫉降?，你就更得把它們給背下來(lái)了 —— 哪怕是用一首打油詩(shī)，這是必須的。

這樣，我們?cè)谧龌瘜W(xué)題時(shí)，題中提出了某種反應(yīng)物或生成物的物理性質(zhì)，你就知道它到底在說(shuō)啥了。我們至少要把常用的 30 個(gè)元素的物理性質(zhì)背下來(lái)，當(dāng)然，一些?？蓟衔锏奈锢硇再|(zhì)，如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、蘇打、碳酸鈣等等，它們的物理性質(zhì)也需要背會(huì)，這樣在做題時(shí)，才能更快更準(zhǔn)地判斷題中所提物質(zhì)究竟是什么。

4背元素的基本化學(xué)性質(zhì)

核心是搞懂氧化性與還原性

元素的化學(xué)性質(zhì)種類(lèi)也很多，如可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、腐蝕性、毒性、脫水性等等。30 個(gè)常用元素與常考化合物的化學(xué)性質(zhì)我們要搞懂并熟記于心。

但化學(xué)性質(zhì)中，最重要的是我們要搞懂“氧化性”與“還原性”。

氧化性：原子核外層電子數(shù)多，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中從其它元素那奪電子過(guò)來(lái)，形成穩(wěn)定化合物，叫氧化性(奪電子能力)

還原性：原子核外層電子數(shù)少，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中給出電子，形成穩(wěn)定化合物，叫還原性(失電子能力)

那么元素呈氧化性還是還原性，它的規(guī)律是什么呢?比較簡(jiǎn)單：

一般而言，非金屬物質(zhì)都呈氧化性(核外層電子數(shù)多，通常大于 4)，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中從其他元素那拽電子過(guò)來(lái)

一般而言，金屬物質(zhì)通常呈還原性(核外層電子數(shù)少，通常小于 4)，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中給出電子

當(dāng)然，非金屬元素間也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(奪電子方是氧化物，失電子方是還原物)。

怎么學(xué)化學(xué)

1.上課認(rèn)真聽(tīng)，不管多么枯燥。

2.多記憶，把主干知識(shí)記牢，還有最重要的是記方程式。

3.多思考，不要以為你記住知識(shí)點(diǎn)就好了，還是要思考，要么你就會(huì)發(fā)現(xiàn)你記的東西一點(diǎn)用都沒(méi)。化學(xué)不是文科，死記硬背是不行的。

4.多做練習(xí)題，在記住知識(shí)點(diǎn)的同時(shí)，適當(dāng)?shù)淖隽?xí)題是很關(guān)鍵的，這會(huì)讓你發(fā)現(xiàn)你的知識(shí)漏洞，可以加以彌補(bǔ)。最好再準(zhǔn)備個(gè)錯(cuò)題本，把錯(cuò)的題記下，考試前看看。

5.有問(wèn)題就去問(wèn)老師，因?yàn)橹挥欣蠋熤v的才最清楚了，遇見(jiàn)難題時(shí)自己做又費(fèi)時(shí)間又費(fèi)精力，還不如直接問(wèn)老師。

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)注意什么

1.學(xué)習(xí)初中化學(xué)，要注意好好掌握書(shū)本知識(shí)，但不能過(guò)度依賴(lài)書(shū)本，不是所有的答案都可以在書(shū)里找到，要將書(shū)中知識(shí)靈活應(yīng)用。

2.初中化學(xué)中最常用的是化學(xué)方程式，因此常用化學(xué)式，化合價(jià)和化學(xué)反應(yīng)要牢記，遇到陌生的化學(xué)方程式時(shí)，靈活應(yīng)用化合價(jià)配平。

3.做實(shí)驗(yàn)時(shí)細(xì)節(jié)要注意，比如檢驗(yàn)裝置氣密性等。

4.有關(guān)溶解度的題也很常見(jiàn)，要注意應(yīng)用。

5金屬與酸的反應(yīng)是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，尤其是與天平聯(lián)系起來(lái)。

化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些

一、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述

1.測(cè)定溶液 pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

答題模板：

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。

四步：①取放試紙→②蘸待測(cè)液→③點(diǎn)滴試紙→④與比色卡對(duì)照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類(lèi)問(wèn)題一定不失分。

2.沉淀洗滌

()沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法

答題模板：

※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量。

※加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。

注意：若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

3.容量瓶撿漏操作

答題模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板：

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復(fù)上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板：

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板：

形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。

微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉(將導(dǎo)管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉(用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

8. 焰色反應(yīng)的操作

先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。

10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作

答題模板：

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾

溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來(lái)表述答案。

答題模板：

操作→現(xiàn)象→結(jié)論

取樣，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗(yàn);

(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗(yàn)氣體乙。

例1.設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(答案：以下方案任選一個(gè)。)

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。

方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好;

(2)排除裝置中氣體;

(3)減少副反應(yīng);

(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥);

(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)) ;

②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

答案：要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋?zhuān)~和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來(lái)處理。

例1.(溶液)―→

(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

( 4)生成(產(chǎn)生)……沉淀(5)溶液發(fā)生倒吸(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

例2.(固體)―→

(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

(3)固體體積逐漸變小(變細(xì))(4)顏色由……變成……

例3.(氣體)―→

(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

(3)先變……后……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：冷凝回流提高反應(yīng)物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中

或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進(jìn)入……中

5.原因、理由類(lèi)

答題模板：

“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：

(1)“正說(shuō)”——“直接原因+根本目的”

(2)“反說(shuō)”——“如果……就……”

6.理論型簡(jiǎn)答題

答題模板：

……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)

三、圖表、圖象類(lèi)試題規(guī)范語(yǔ)言表述

1.圖象題

(1)會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線，三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義;看清曲線的變化趨勢(shì))，四看量變，五看是否作輔助線。

(2)會(huì)分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語(yǔ)言，同時(shí)聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理，從而快速解決問(wèn)題。

2.表格數(shù)據(jù)題

(1)明含義：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。

(2)析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。

口訣：圖象題要細(xì)心，全面觀察得高分;

曲線題能速答，分析走勢(shì)好辦法;

表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。

四、有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范

1.有機(jī)物中文名稱(chēng)與化學(xué)式不能混淆，有機(jī)物命名要規(guī)范。

2.化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不能混同，勿多氫少氫。

3.官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團(tuán)寫(xiě)在左邊時(shí)特別要注意。

4.書(shū)寫(xiě)有機(jī)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，不用等號(hào)而要用“→”。有機(jī)反應(yīng)條件要記清。

5.聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求書(shū)寫(xiě)。

化學(xué)怎么學(xué)比較好

化學(xué)學(xué)習(xí)要聯(lián)系生活。

其實(shí)，化學(xué)跟我們的生活的方方面面有密切的聯(lián)系，我們同學(xué)要積極尋找、發(fā)現(xiàn)和獲取生活中的化學(xué)知識(shí)。如：鋼鐵為什么久置會(huì)生銹?為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹?

燃料燃燒是為什么鼓入空氣，火焰會(huì)更旺?潮濕的煤炭為什么會(huì)比干燥的煤炭燃燒的更旺?在面粉中加入發(fā)酵粉(小蘇達(dá))，蒸出來(lái)的饅頭為什么會(huì)有那么多的小孔?如果我們同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中就注意結(jié)合這些實(shí)際現(xiàn)象，那么學(xué)化學(xué)就變得生動(dòng)而有趣。興趣是最好的老師。趣味的東西能提高我們的學(xué)習(xí)效果。