用化學(xué)方法分離，提純常用的化學(xué)方法
用化學(xué)方法分離，提純常用的化學(xué)方法
提純，是指將混合物凈化除去其雜質(zhì)，得到混合物中的主體物質(zhì)，提純后的雜質(zhì)，不必考慮其化學(xué)成分和物理狀態(tài)。小編整理了化學(xué)學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。
用化學(xué)方法分離的方法
分離本質(zhì)可分為兩大類(lèi)：
1、化學(xué)分離法;
2、物理法;
下面就混合物化學(xué)分離及提純方法歸納如下：
分離與提純的原則
1.引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng);
2.后續(xù)的試劑應(yīng)除去過(guò)量的前加的試劑;
3.不能引進(jìn)新物質(zhì);
4.雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離;
5.過(guò)程簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，純度要高;
6.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì);
7.除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的合理順序;
8.如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
概念區(qū)分
清洗：從液體中分離密度較大且不溶的固體，分離沙和水;
過(guò)濾：從液體中分離不溶的固體，凈化食用水;
溶解和過(guò)濾：分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶，分離鹽和沙;
離心分離法：從液體中分離不溶的固體，分離泥和水;
結(jié)晶法：從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)，從海水中提取食鹽;
分液：分離兩種不互溶的液體，分離油和水;
萃取：加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離，萃取水溶液中的碘;
蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)，海水中取得純水;
分餾：分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體，液態(tài)空氣中分離氧和氮;石油的精煉;
升華：分離兩種固體,其中只有一種可以升華，分離碘和沙;
吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)，活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)。
分離和提純常用的化學(xué)方法
1.加熱法：
當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。
2.沉淀法：
在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如，加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.酸堿法：
被提純的物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。
4.氧化還原反應(yīng)法：
如果混合物中混有還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質(zhì);同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過(guò)量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)。
5.轉(zhuǎn)化法：
不能通過(guò)一次達(dá)到分離目的的，需要經(jīng)過(guò)多次轉(zhuǎn)化，將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如分離Fe3+和Al3+時(shí)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過(guò)濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。
6.調(diào)節(jié)pH法：
通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)。如，在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
7.電解法：
利用電解原理來(lái)分離提純物質(zhì)，如，電解精煉銅，就是將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。
分離和提純常用的化學(xué)方法
加熱法
當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。
沉淀法
在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意將后加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
酸堿法
被提純的物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。
氧化還原反應(yīng)法
如果混合物中混有還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質(zhì);同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過(guò)量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)。
轉(zhuǎn)化法
不能通過(guò)一次達(dá)到分離目的的，需要經(jīng)過(guò)多次轉(zhuǎn)化，將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如分離Fe3+和Al3+時(shí)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過(guò)濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。
調(diào)節(jié)pH法
通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)。如在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
電解法
利用電解原理來(lái)分離提純物質(zhì)，如電解精煉銅，就是將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。