高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

時(shí)間：2024-02-19 07:01:24 維維20由分享

高一化學(xué)是高中生學(xué)好高中化學(xué)的重要組成部分，這一階段學(xué)習(xí)的好壞直接影響著高中三年化學(xué)的學(xué)習(xí)。下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的

過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱(chēng)量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷ 轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位--摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的思維訓(xùn)練

第一，這是掌握化學(xué)科學(xué)知識(shí)的需要。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)既是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，又是掌握化學(xué)知識(shí)規(guī)律的入門(mén)的向?qū)Ш褪侄?。學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，形成化學(xué)概念，上升為化學(xué)規(guī)律，進(jìn)而編織知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，建筑知識(shí)架構(gòu)，非經(jīng)過(guò)由表及里、由此及彼、去粗取精、去偽存真的思維過(guò)程，由感性上升至理性不可。因此，教師在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，應(yīng)當(dāng)適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)觀察過(guò)程，激發(fā)思維活動(dòng)，實(shí)現(xiàn)感性階段向理性階段的飛躍。

第二，這是學(xué)習(xí)活動(dòng)的需要。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的重要組成部分。學(xué)習(xí)活動(dòng)的核心成分是思維。中學(xué)基礎(chǔ)教育階段思維訓(xùn)練的重點(diǎn)應(yīng)放在思維品質(zhì)──獨(dú)立性、整體性、邏輯性、精密性、發(fā)散性和敏捷性等的形成與鍛煉上。而化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的過(guò)程，自始至終都充滿著培養(yǎng)和鍛煉學(xué)生上述多種思維品質(zhì)的契機(jī)?；瘜W(xué)教師如果沒(méi)有引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中有效地把握這些契機(jī)，是教學(xué)的嚴(yán)重失職。

第三，這是素質(zhì)教育的需要。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)科學(xué)素質(zhì)教育的有機(jī)組成部分，正如著名化學(xué)家戴安邦先生指出的：“化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施全面化學(xué)教育的一種最有效的形式”。培養(yǎng)化學(xué)科學(xué)素質(zhì)應(yīng)把著力點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)功能的開(kāi)發(fā)上。筆者十分贊賞重慶市知名化學(xué)特級(jí)教師王作民先生把化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能凝煉成“獲知、激趣、求真、循理、育德”的十字概括，因?yàn)橥ㄟ^(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，應(yīng)當(dāng)也可能使學(xué)生在知識(shí)、能力、品格各方面得到綜合提高，而它們的獲取與提高，離不開(kāi)思維的訓(xùn)練。

事實(shí)是，由于“應(yīng)試教育”颶風(fēng)的吹襲，也由于不少師生對(duì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)里思維訓(xùn)練的忽視，國(guó)內(nèi)不少中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)出現(xiàn)許多大家司空見(jiàn)慣卻又不能容忍的現(xiàn)象：有的教師指導(dǎo)學(xué)生觀察或動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，只求機(jī)械記憶儀器名稱(chēng)、實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象要點(diǎn)之1、2、3、4……，把生動(dòng)活潑的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，變成僵死呆板的條條，而忽略了誘導(dǎo)學(xué)生把在實(shí)驗(yàn)觀察時(shí)激發(fā)起來(lái)的興奮中心，及時(shí)轉(zhuǎn)移到透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)變化的原理和實(shí)質(zhì)上來(lái);有的學(xué)生對(duì)于課堂曾觀察過(guò)乃至自己動(dòng)手做過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在腦海里留下的僅是一片空白，毫無(wú)印象;有的學(xué)生靠死記硬背對(duì)付實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，往往“張冠李戴”;有的學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時(shí)求應(yīng)付，走過(guò)場(chǎng)，未曾動(dòng)手，就已經(jīng)按課本所述，先填好實(shí)驗(yàn)報(bào)告的“正確結(jié)論”……。凡此種.種，不正說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)教學(xué)欠缺思維訓(xùn)練的嚴(yán)重性么!

應(yīng)當(dāng)怎樣克服上述不良現(xiàn)象，切實(shí)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的思維訓(xùn)練呢? 這先得全面了解一下化學(xué)實(shí)驗(yàn)思維訓(xùn)練的基本內(nèi)容。筆者認(rèn)為，重點(diǎn)是——

圍繞實(shí)驗(yàn)的“三大原理”引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)思維活動(dòng)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)理論的主體內(nèi)容，可概括為⑴實(shí)驗(yàn)原理;⑵裝置原理;⑶操作原理。教師應(yīng)當(dāng)在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生圍繞對(duì)上述“三大原理”的探索、理解和辨析，自始至終滲透著思維訓(xùn)練活動(dòng)。