高一化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案參考

高一化學(xué)寒假習(xí)題，其實(shí)就只是重在培養(yǎng)學(xué)生審題習(xí)慣和表達(dá)能力，突出抓好題意分析，規(guī)范解題步驟。下面小編為大家?guī)?lái)高一化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案參考，希望對(duì)您有所幫助!

高一化學(xué)寒假作業(yè)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第I卷(共54分)

一、選擇題(本題包括12小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共24分)

1.容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式;六項(xiàng)中的 (　 )

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

2.下列說(shuō)法中正確的是 (　 )

A.純凈物一定由分子 構(gòu)成

B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是 (　 )

A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- 　D.H2CO3===2H++CO32-

4.下列圖示不正確的是 (　 )

5.在下列溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度的是 (　 )

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是 (　 )

A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

D.開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水;蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

7.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應(yīng)是 (　 )

A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng) D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

8.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 (　 )

A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 C.稀釋濃硫酸 D.工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精

9.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體) (　 )

A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱

10 .下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是 (　 )

A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液

B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸

C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸

D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

11.相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 (　 )

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

12.下列常見(jiàn)現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是 (　 )

A.清晨在密林中看到一縷縷的光束

B.向 豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐

C.FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積 在鍍件上

二、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)

13.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 (　 )

①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl-===AgCl↓

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤14.實(shí)驗(yàn)室需配置一種僅含四種離子(不考慮水電離出 來(lái)的離子)的無(wú)色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是 (　 )

A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

15.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 (　 )

A.石灰水和稀鹽酸混合

B.小蘇打溶液和檸檬水混合

C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合

D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合

16.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、F e(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是 (　 )

A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間x k b 1 . c o m

B.分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

D.三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

17.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (　 )

A.等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

C.常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

18.在兩 個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體 ，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 (　 )

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的 物質(zhì)的量小

C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

19.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 (　 )

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-x k b 1

D.向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66g，則容器的容積為 (　 )

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

21.某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 (　 )

A.7d B.4d C.2.5d D.2d

22.將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該混合物的組成可能是 (　 )

A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵

第II卷(共46分)

三、填空題(本題包括5小題，共46分)

23.(4分)今有11種物質(zhì)：①鋁線;②石墨;③氯氣;④BaSO4晶體;⑤純硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;?鹽酸。其中：

(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)____________________________;

(2)屬于電解質(zhì)的是___________________________________;

(3)屬于非電解質(zhì)的是_______________________________;

(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_____________________。

24.(10分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過(guò)下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(kāi)____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為_(kāi)_______L。

25.(8分)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充 分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液;

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有　　　　　　 ，(填化學(xué)式，下同)一定不含有　　　　 　 ，可能含有　 　 。

(2)上述實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

____________________________________________________________________。

26.(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)如果用膽礬(CuSO4?5H2O)來(lái)配制，需用膽礬的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處;③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線， 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))。

(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為_(kāi)_______、________。

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶 液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ _______(填序號(hào)，下同);對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是________。

①在燒杯 中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)

⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒

27.(12分)按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

。

(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)，等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請(qǐng) 分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

① 。

②

高一化學(xué)寒假作業(yè)試題參考答案

一、選擇題(每小題2分，共24分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

A B B D C C D A B B D C

二、選擇題(每小題3分，共30分)

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

D D A C C B C C B B

三、填空題

23.(4分，每空1分)

(1)①②⑦⑨? (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦?

24.(10分，每空2分)

(1)36 g/mol

(2)0.4NA

(3)①28 g/mol ?、?.8NA　 ③4.48

25.(8分，每空2分)

(1)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2?+H2O

26.(12分，每空2分)

(1)62.5

(2)①③④②⑤

(3)攪拌(或加速溶解、攪拌，加速 溶解)　引流

(4)①②⑤⑥ ③

27.(12分，每空2分)

(1)CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

(2)SO42- Zn+2H+=Zn2++H2↑。

(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O

(4)①HCO3-+H+=CO2?+2H2O

②HCO3-+Ca2++OH?=CaCO3?+H2O

化學(xué)科目學(xué)習(xí)攻略

善待課本，狠抓“雙基”，重視實(shí)驗(yàn)

課本是專家、學(xué)者們創(chuàng)造的研究成果，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期、反復(fù)的實(shí)踐和修訂，已經(jīng)相當(dāng)成熟。我們?cè)趶?fù)習(xí)中應(yīng)該勤翻課本、勤積累。切實(shí)做好課本基礎(chǔ)知識(shí)的查缺補(bǔ)漏工作，形成堅(jiān)實(shí)的知識(shí)體系。透析近幾年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來(lái)自課本上的學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)及課后學(xué)生實(shí)驗(yàn)。因此，在老師指導(dǎo)下，將十幾個(gè)典型實(shí)驗(yàn)弄清原理，反復(fù)拆開(kāi)重組，相信你定會(huì)大有所獲。

講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課;記好筆記。筆記要詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。不記筆記、記多少算多少、只顧記，不思考;這些習(xí)慣都不好。復(fù)習(xí)課上，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線以及老師深入淺出、富有啟發(fā)性的分析。習(xí)題講評(píng)課上，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵，因?yàn)橥瑢W(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。如果利用不好，會(huì)制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

后復(fù)習(xí)十固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的和外延還沒(méi)有真正或全部理解。這便是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

高中化學(xué)開(kāi)竅的方法

及時(shí)強(qiáng)化

及時(shí)強(qiáng)化是學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要。如，元素符號(hào)、分子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)特有的。教學(xué)實(shí)踐表明，化學(xué)用語(yǔ)沒(méi)有學(xué)會(huì)和記住，是造成學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量不高、學(xué)習(xí)發(fā)生困難的一個(gè)重要原因。

及時(shí)強(qiáng)化，才能遷移應(yīng)用。強(qiáng)化不是消極的重復(fù)和記憶，而是積極的為了進(jìn)一步的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。它包括了知識(shí)的理解加深，使之系統(tǒng)化及時(shí)記住該記的內(nèi)容，等等。

多做題，多請(qǐng)教老師

有的同學(xué)由于實(shí)在學(xué)不好高中化學(xué)，快到文理分科的時(shí)候，本來(lái)其他理科成績(jī)都很不錯(cuò)，但是就是化學(xué)學(xué)不好，最終選擇了自己不擅長(zhǎng)的文科班。高中化學(xué)屬于高端知識(shí)，低端科學(xué)，掌握起來(lái)需要一定時(shí)間的積累，千萬(wàn)不要產(chǎn)生畏難情緒。想要學(xué)好化學(xué)的同學(xué)們一定要多做題，就算不會(huì)做也要去做題，然后仔細(xì)分析參考答案的解題思路，實(shí)在看不懂的就去問(wèn)老師，相信時(shí)間久了，同學(xué)們一定可以學(xué)好高中化學(xué)。

高中化學(xué)成績(jī)提高技巧

高中生要想學(xué)好高中化學(xué)，提高自己的化學(xué)成績(jī)，首先要做到的就是在上課認(rèn)真聽(tīng)講，做好筆記，理解好老師所講的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

高中生在高中化學(xué)課堂上首先要學(xué)會(huì)抓住聽(tīng)課的重點(diǎn)，由于高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)繁雜，老師往往會(huì)在課堂上講授很多內(nèi)容，如果高中生聽(tīng)課只聽(tīng)個(gè)熱鬧，走馬觀花似的上完一整堂課，那么其效果往往是不如人意。

因此，高中生要學(xué)會(huì)將高中化學(xué)老師講課的關(guān)鍵詞、關(guān)鍵句著重標(biāo)記出來(lái)，這樣有利于高中生認(rèn)清復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。

其次，高中生要學(xué)會(huì)動(dòng)腦，不能只是用耳朵來(lái)聽(tīng)老師講，在課堂上高中生一定要調(diào)動(dòng)各種感官一起配合聽(tīng)講高中化學(xué)課。

高中生要在聽(tīng)課的同時(shí)動(dòng)腦進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶，要通過(guò)理解和思考來(lái)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的記憶，單純的死記硬背往往不利于高中生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。