2024屆高三T8第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

高中化學(xué)難度比初中大一些，但是只要認(rèn)真學(xué)習(xí)，就可以學(xué)會，那么關(guān)于2024屆高三T8第一次聯(lián)考化學(xué)試卷怎么做呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些2024屆高三T8第一次聯(lián)考化學(xué)試卷，僅供參考。

2024屆高三T8第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納

一、顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色

Cu2 (OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白

色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、 現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空氣???紅褐色[Fe(OH)3] 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

二、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

酸與堿反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反應(yīng))

在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

高三化學(xué)復(fù)習(xí)計劃

善待課本，狠抓“雙基”，重視實驗

課本是專家、學(xué)者們創(chuàng)造的研究成果，經(jīng)過長期、反復(fù)的實踐和修訂，已經(jīng)相當(dāng)成熟。我們在復(fù)習(xí)中應(yīng)該勤翻課本、勤積累。切實做好課本基礎(chǔ)知識的查缺補(bǔ)漏工作，形成堅實的知識體系。透析近幾年的高考化學(xué)實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學(xué)生演示實驗及課后學(xué)生實驗。因此，在老師指導(dǎo)下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復(fù)拆開重組，相信你定會大有所獲。

講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課;記好筆記。筆記要詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。不記筆記、記多少算多少、只顧記，不思考;這些習(xí)慣都不好。復(fù)習(xí)課上，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線以及老師深入淺出、富有啟發(fā)性的分析。習(xí)題講評課上，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵，因為同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。如果利用不好，會制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

落實課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

后復(fù)習(xí)是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。這便是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

課后復(fù)習(xí)的方法如下：

⑴再閱讀：上完課再次閱讀教材和課堂筆記，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

⑵“后”作業(yè)：閱讀教材之后再做作業(yè)事半功倍。在做題時，要訓(xùn)練自己養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣，每次做完題都要回顧解題過程、審視解題方案，方法是否恰當(dāng)，過程是否正確、合理，是否可以優(yōu)化，檢查語言表達(dá)是否規(guī)范，是否合乎邏輯。對典型習(xí)題、代表性習(xí)題要多下功夫，不僅要一題一得，更要一題多得。這樣不但能使知識得到不斷的彌補(bǔ)、完善，而且能舉一反三，從方法上領(lǐng)會解題過程中的審題、破題、答題的策略，以此培養(yǎng)同學(xué)們良好的思維習(xí)慣。

⑶?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞?，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點(diǎn)，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強(qiáng)，效果好。

⑷多質(zhì)疑：對重點(diǎn)和難點(diǎn)知識多問些為什么能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷拓展對知識的理解水平。

⑸有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)強(qiáng)化，能夠提高學(xué)習(xí)的效率。

用好糾錯筆記，使其發(fā)揮最大效益

錯題代表自己沒有掌握好的知識。因此，錯題需要我們警醒，最好的方法是記下來。收集錯題渠道很多：①上課回答問題錯誤;②作業(yè)錯誤;③測驗中錯誤等。糾錯筆記構(gòu)建方式也多種多樣：①批注法。②粘貼法。③錯因歸類法。④卡片法等。平時做起來好象費(fèi)時費(fèi)力，但整理的過程其實是你再認(rèn)識、再疏理知識的過程。每隔一段時間要進(jìn)行一次成果總結(jié)，看看哪些“毛病”已“痊愈”，哪些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而消除化學(xué)復(fù)習(xí)中的疑點(diǎn)和盲點(diǎn)。努力在復(fù)習(xí)的.過程中達(dá)到會做的保證對、錯過的不再錯。

善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡(luò)

有人說，化學(xué)難學(xué)，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關(guān)鍵在于怎樣記?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)，重在掌握規(guī)律。高三復(fù)習(xí)要總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。我們學(xué)習(xí)元素及其化合物內(nèi)容時，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→含氧酸及其鹽”為線索;學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。

有機(jī)化學(xué)的規(guī)律性更強(qiáng)，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團(tuán)的性質(zhì)就把握了各類有機(jī)物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化;理解了同分異構(gòu)體，就會感覺到有機(jī)物的種類繁多實在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想，不僅可以加深對所學(xué)知識的記憶，而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。高三復(fù)習(xí)階段的重要任務(wù)就是要在老師的指導(dǎo)下，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。