高考化學(xué)必考的知識(shí)
高考化學(xué)是高中理科生必考的科目，由于化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)比較凌亂，所以考前要做好知識(shí)的歸納整理。下面是小編為大家整理的高考化學(xué)必考的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納
有機(jī)推斷
【有機(jī)物·性質(zhì)】
?、倥cBr2反應(yīng)須用液溴的有機(jī)物包括：烷烴、烷基、苯及其同系物(取代反應(yīng))。能使溴水(或溴的CCl4溶液)褪色的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚羥基(產(chǎn)生白色沉淀)。 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或苯的同系物。
?、勰馨l(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基或苯環(huán)，其中醛基、酮羰基只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
?、苣馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有醛基，但不一定是醛。類別有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖;常溫下能溶解Cu(OH)2是羧酸。
⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有羥基或羧基，可能是醇、酚、酸;能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物：鹵代烴、酚、酸、酯。
?、弈芘cNa2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有羧基，與Na2CO3溶液反應(yīng)但無CO2氣體放出：酚。
?、吣馨l(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴或醇，對(duì)結(jié)構(gòu)的要求是鄰碳原子至少有1個(gè)氫原子。與濃硫酸反應(yīng)的有機(jī)物包括：a、苯的硝化—催化、吸水(取代反應(yīng))。醇的消去—催化、脫水;醇成醚—催化、吸水。醇和酸的酯化—催化、吸水(取代反應(yīng))。
?、嗄馨l(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、二糖、多糖
?、嵊鯢eCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。
?、饧饶苎趸婶人嵊帜苓€原成醇的有機(jī)物為醛;能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)
一、溶解性
?、? 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
?、?溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
?、?固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
二、密度
?、?同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
?、?氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。
?、?含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
?、?鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
結(jié)構(gòu)
1、半徑
?、?周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
?、?電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
?、?非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 ③ 變價(jià)金屬一般是鐵和銅，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
?、?任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
?、?掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
?、?掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
?、?兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
?、?常見的具有極性共價(jià)鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
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