高考化學(xué)??贾R(shí)要點(diǎn)歸納
化學(xué)是一門比較復(fù)雜的學(xué)科,高中的化學(xué)知識(shí)也比較零散,所以很多考生都比較擔(dān)心化學(xué)高考。下面是小編為大家整理的高考化學(xué)??贾R(shí)要點(diǎn)歸納,希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
1. 近代化學(xué)的里程碑:原子分子學(xué)說(shuō)的建立。新科技革命的三大支柱:能源、信息和材料。
我國(guó)勞動(dòng)人民早在商代就會(huì)制造青銅器;春秋晚期就會(huì)煉鐵;戰(zhàn)國(guó)晚期就會(huì)煉鋼。人類最早制造的材料是陶。
西漢時(shí)期我國(guó)已發(fā)現(xiàn)了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應(yīng),到宋代初用于生產(chǎn),成為濕法冶金的先驅(qū)。
1965年我國(guó)上海有機(jī)化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素。
2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化劑在反應(yīng)中得電子化合價(jià)下降發(fā)生還原反應(yīng)、被還原。氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算多用的是電子守恒法。
3. 離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。
離子反應(yīng)的條件:生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、絡(luò)合物,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。
離子方程式書(shū)寫(xiě):把既易溶于水又是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式。不足物質(zhì)系數(shù)限定為1,過(guò)量物質(zhì)將其完全反應(yīng)完。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別在于是否存在電離平衡。SO2、NH3、醇、烴、鹵代烴等是非電解質(zhì)。
4. 反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。△H單位是kJ/mol。直接測(cè)量反應(yīng)熱的儀器是量熱計(jì)。反應(yīng)物所具有的總能量〉生成物總能量,反應(yīng)放出熱量?;瘜W(xué)鍵的鍵能越大,鍵越牢固,物質(zhì)越穩(wěn)定,物質(zhì)的總能量越低。用反應(yīng)是否需要加熱不能判斷反應(yīng)的吸放熱。熱化學(xué)方程式本應(yīng)注明溫度和壓強(qiáng),101kPa和25℃可不注明,還須注明狀態(tài),熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量可以是分?jǐn)?shù),但是系數(shù)不代表物質(zhì)的量之比。
燃燒熱:在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(價(jià)態(tài)穩(wěn)定、狀態(tài)穩(wěn)定)時(shí)所放出的熱量。
中和熱:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱。強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=- 57.3kJ/mol。
燃料充分燃燒的條件:足夠的空氣、足夠大的接觸面。
燃燒的條件:溫度達(dá)到著火點(diǎn)、可燃物和助燃劑。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。
高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)
鹵素單質(zhì)及化合物的特性:
1、F原子半徑小,獲電子能力強(qiáng);無(wú)正價(jià),無(wú)含氧酸,F(xiàn)2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。如OF2的化合價(jià)為
2、F2與H2反應(yīng)劇烈,低溫、暗處即發(fā)生爆炸。 化方為:
3、F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物: XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它們?cè)诔叵露际前咨腆w。 氙氣與氟氣按 的體積比混合,恰好生成XeF4。
4、穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI依次,酸性依次
5、AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃),但AgF為無(wú)色晶體;
6、F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃,不能用玻璃容器盛裝,應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑,SiO2 + 4HF =
7、F2能與水反應(yīng)放出O2,故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其單質(zhì)置換出來(lái)。F2 + H2O =
8、Br2常溫下是液態(tài),且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。
9、Cl2易液化。易液化的氣體還有:
10、液態(tài)Br2有劇毒,易揮發(fā),加少量水作保護(hù)劑抑制Br2的揮發(fā)不可用橡膠塞。保存在水里的物質(zhì)還有
高考化學(xué)知識(shí)
物理性質(zhì)
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):
① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。
?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
?、?原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
?、? 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
?、?同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對(duì)。
?、?比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。
?、?易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
?、?易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
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