高中金屬的氧化物知識點
氧化物屬于化合物(當(dāng)然也一定是純凈物)。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。下面小編給大家分享一些高中金屬的氧化物知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中金屬的氧化物知識1
鈉及其化合物
(一)、鈉
1. Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3. Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4. Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5. Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
(二)、氫氧化鈉
1. 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2. 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O
3. 與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同)
4. 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2
(三)、過氧化鈉
1. 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2. 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3. 過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。
4. 強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實驗探究。
(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1. 俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2. 除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3. NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤
4. 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5. NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)<c(h2co3)。< p="">
(五)、氯化鈉：
1. 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。
2. 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3. 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。
高中金屬的氧化物知識2
鋁及其化合物
(一)、鋁
1. 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。
2. 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點。
3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。
4.鋁熱反應(yīng)：實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化鋁
1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。
2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。
3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(三)、氫氧化鋁
1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。
2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。
3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。
4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。
點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點。
高中金屬的氧化物知識3
鐵及其化合物
(一)、鐵
1.鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計成探究實驗，探究產(chǎn)物等。
2.鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的主要反應(yīng)原理：Fe-2e-=Fe2+(負(fù)極),2H2O+O2+4e-=4OH-(正極),
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O+(2x-n)H2O
3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl2 、FeCl3，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實驗題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。
(二)、氧化物
1.鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3.nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4;紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。
(三)、氫氧化物
1.實驗室制備Fe(OH)2 ：現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為：為較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。
(四)、鐵鹽與亞鐵鹽
1.Fe2+、Fe3+的檢驗：
(1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀
二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。(注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)
2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯?yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。(注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律)，二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。
4.離子共存：不能與Fe2+共存的離子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有：I-、SO32-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。
5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：原理是高價鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜：這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑(氯氣或H2O2)，將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn))，目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。
點評：它和其他金屬及其化合物相比，知識點多，高考命題往往將知識、實驗、化學(xué)概念與理論考查集于一身，設(shè)計成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動搖。
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