九年級(jí)化學(xué)必背方程式分類匯總與初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
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九年級(jí)化學(xué)必背方程式分類匯總
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
幾個(gè)分解反應(yīng)
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑
幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽------ 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
(7)堿 + 鹽-------另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
其它反應(yīng)
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ==H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
74.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
75.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1、通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念
比如化學(xué)一開始就接觸兩個(gè)概念：化學(xué)變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個(gè)概念的本質(zhì)，現(xiàn)在我們都知道，就是看一個(gè)變化中是否有新物質(zhì)的生成，在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程，二氧化碳本身沒有發(fā)生變化;
鎂條燃燒時(shí)銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實(shí)驗(yàn)證明白色粉末狀固體為氧化鎂)，鎂這種物質(zhì)在這個(gè)變化中變成了氧化鎂，物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)很深刻的理解這兩個(gè)概念。
2、找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系。
比如：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)。相同點(diǎn)：都是化學(xué)反應(yīng);不同點(diǎn)：化合反應(yīng)為多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，分解反應(yīng)為一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì)。
單質(zhì)和化合物。相同點(diǎn)：都為純凈物;不同點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物。
通過(guò)的概念辨析，我們就可以牢牢的掌握化學(xué)中的基本概念和原理，在做題時(shí)才會(huì)思路清晰。
3、理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞
學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。
如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。
再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。