中考化學物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓練

中考化學物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓練

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　　化學物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓練

　　1.(齊齊哈爾競賽題) 2002年諾貝爾化學獎得主之一的瑞典科學家維特里希夫巧妙地選用生物大分子 中的某些原子(X)作為測量對象，測出相鄰X原子間的 距離和方位。再通過計算機破譯了某些生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。已知X2+核外有24個電子，該原子的相對原子質(zhì)量是56，則X的中子數(shù)是( )

　　A.32 B.48 C.80 D.30

　　2.(江蘇初賽) 下面是某學生學習化學用語后一次練習的部分內(nèi)容，其中不正確的是( )

　　A.2MnO42-：表示2個高錳酸根離子

　　B.2Ar：表示2個氬分子或2個氬原子

　　C.Fe2+：表示l個亞鐵離子

　　D.H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個氫原子

　　3.(山東初賽)據(jù)報道，科學家在深海發(fā)現(xiàn)了一種外表象冰的固態(tài)物質(zhì)，這種物質(zhì)的成分是甲烷水合物(CH4•xH2O)，稱為可燃冰。測得這種晶體的結(jié)構(gòu)為平均每46個水分子建8個籠，每個籠中容1個甲烷分子或1個游離的水分子則在這種晶體中共含 種分子。若每8個籠容有6個甲 烷和2個水分子，則在這8個籠組成的整體中，甲烷與水的分子個數(shù)比是 。

　　4.(原創(chuàng)題)資料一 ：據(jù)報道，浙西北藏著個聚寶盆，4平方公里范圍的稀土礦含鈧70 t，經(jīng)濟價值超700億元。稀土是國 家戰(zhàn)略儲備資源，這次發(fā)現(xiàn)的鈧更能被用在國防、軍工、航天、核能等多個重要方面。

　　資料二：2 012年8月16日“嫦娥一號”從月球返回信息表明，月球中含有豐富3He，同時測了月球上14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn(錳)、Cr(鉻)、Gd(釓)。

　　請結(jié)合上述材料回答：

　　(1) “嫦娥一號”從月球返回信息表明，月球中含有豐富He-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。He-3原子核內(nèi) 。

　　A.含有3個質(zhì)子，沒有中 子 B.含有2 個質(zhì)子，1個中子

　　C.含有1個質(zhì)子，2個中子 D.含有3個中子，沒有質(zhì)子

　　(2)鈧元素相關(guān)信息如下圖所示。下列說法中，不正確的是 。

　　A.該元素的元素符號為Sc

　　B.該元素屬于金屬元素

　　C.該元素的原子核外有21個電子

　　D.該元素的相對原子質(zhì)量為44.96 g

　　( 3)月球上的3He(3表示相對原子質(zhì)量)蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變?nèi)剂?He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的_________數(shù)不同，化學性質(zhì)________。“嫦娥一號”另一個目標是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn(錳)、Cr(鉻)、Gd(釓)。其中屬于地殼中含量最多金 屬是 ;屬于非金屬元素的有_________種

　　(4)鈧是一種 熔點高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬。鈧(Sc)元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示：

　　圖1 圖2

　?、傧铝兴姆N粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，與圖1化學性質(zhì)相似的是 。

　　A B C D

　　②圖2所表示的粒子的化學符號是 。

　　化學物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓練參考答案

　　1.D 解析：X2+ 核外有24個電子，是指X原子失去2個電子后還剩余24個電子，根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為26，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可求得，X的中子數(shù)為56-26=30。

　　2.A 解析：表示2個錳酸根離子。

　　3.2 1︰8

　　解析：由甲烷水合物(CH4•xH2O)可知，該晶體是由甲烷分子和水分子2種分子構(gòu)成; 8個籠用46個水分子，籠中還有2個水分子，共48個水分子和6個甲烷分子。

　　4.(1)B

　　(2)D

　　(3)中子 相同 鋁(或Al) 2

　　(4)①B ②Sc3+

　　解析：問題(1)根據(jù)題給信息可知，該氦原子的近似相對原子質(zhì)量為3，又知氦原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，那么中子數(shù)為1。問題(2)元素周期表中原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量單位是1，一般不寫 出。問題(3)3He和4He它們的質(zhì)子數(shù)均為2，核外電子數(shù)也為2，因此它們的化學性質(zhì)相似，只是中子數(shù)不同。問題(4)原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的元素，其 化學性質(zhì)也相似;圖2結(jié)構(gòu)可以看出鈧失去了最外層3個電子，形成了3個單位正電荷的陽離子。