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北京市高考理綜化學(xué)試卷答案

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  北京市的高考已經(jīng)開始備考,理綜的化學(xué)試卷是非常好的復(fù)習(xí)策略,大家要記得多做試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于北京市高考理綜化學(xué)試卷答案,希望對大家有幫助!

  北京市高考理綜化學(xué)試卷選擇題

  6.我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是

  A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

  B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

  C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

  D.侯德榜聯(lián)合制堿法

  7.下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是

  A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存

  8.下列食品添加劑中,其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

  A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑

  9.在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下:

  對二甲苯 鄰二甲苯 間二甲苯 苯

  沸點(diǎn)/℃ 138 144 139 80

  熔點(diǎn)/℃ 13 25 47 6

  下列說法不正確的是

  A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

  B.甲苯的沸點(diǎn)高于144 ℃

  C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

  D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來

  10.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2 CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

  結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

  A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

  B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

  C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

  D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/p>

  11.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。

  下列分析不正確的是

  A.①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線

  B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

  C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–

  D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

  北京市高考理綜化學(xué)試卷非選擇題

  12.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

  實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二

  裝置

  現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;……

  下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

  A、a、b處:

  B、b處:

  C、c處發(fā)生了反應(yīng):

  D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

  第II卷

  25.(17分)

  功能高分子P的合成路線如下:

  (1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

  (2)試劑a是_______________。

  (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______________。

  (4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_______________。

  (5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。

  (6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________。

  (5)已知:2CH3CHO 。

  以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

  26.(13分)

  用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3—)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

  (1)Fe還原水體中NO3—的反應(yīng)原理如右圖所示。

 ?、僮髫?fù)極的物質(zhì)是________。

  ②正極的電極反應(yīng)式是_________。

  (2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:

  初始pH pH=2.5 pH=4.5

  NO3—的去除率 接近100% <50%

  24小時pH 接近中性 接近中性

  鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

  pH=4.5時,NO3—的去除率低。其原因是________。

  (3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

 ?、? Fe2+直接還原NO3—;

  Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

  ①做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

 ?、谕凰厥聚櫡ㄗC實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。

  pH =4.5(其他條件相同)

  (4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:

  初始pH pH=2.5 pH=4.5

  NO3—的去除率 約10% 約3%

  1小時pH 接近中性 接近中性

  與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。

  27.(12分)

  以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

  (1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

  (2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:

  i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42− 2Fe3++PbSO4+2H2O

  ii: ……

  ①寫出ii的離子方程式:________________。

  ②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

  a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

  b.______________。

  (3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。

 ?、龠^程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是_____(選填序號)。

  A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

  B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率

  C.增加 濃度,提高脫硫效率

 ?、?過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:_________。

  28.(16分)

  以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

  實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象

  滴管 試管

  2 mL 0.2 mol•L−1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

  0.2 mol•L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

  0.1 mol•L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

  (1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。

  (2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。

  已知:Cu+ Cu +Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。

 ?、儆孟×蛩嶙C實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

  ②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32−。

  a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。

  b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

  (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42−,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

 ?、偻茰y沉淀中含有亞硫酸根和________。

 ?、趯τ诔恋碇衼喠蛩岣拇嬖谛问教岢鰞煞N假設(shè):i.唄Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

  a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

  步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。

  (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

  北京市高考理綜化學(xué)試卷答案

  6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B

  25.(17分)

  (1)

  (2)濃硫酸和濃硝酸

  (3)

  (4)碳碳雙鍵、酯基

  (5)加聚反應(yīng)

  (6)

  (7)

  26.(13分)

  (1)①鐵 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O,

  (2)FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移

  (3)①本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。

 ?、贔e2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子的轉(zhuǎn)移。

  (4)初始pH低時,產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時,產(chǎn)生的Fe2+不足。

  27.(12分)

  (1)Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。

  (2)①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+;②取a中紅色溶液少量,加入過量Pb,充分反應(yīng)后,紅色褪去。

  (3)①A、B;②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體。

  28.(16分)

  (1)2Ag++SO32— Ag2SO4↓。

  (2)①有紅色固體生成;②a. HCl和BaCl2溶液。

  b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。

  (3)①Al3+、OH-。

  ②a、 ,b、V1明顯大于V2。

  (4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性;兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。


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北京市高考理綜化學(xué)試卷答案

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