高考化學(xué)的元素化合物總結(jié)歸納

　　化學(xué)的元素化合物可是必考題型，這方面知識薄弱的同學(xué)們平時做題可別忘了多加強加強啊。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)的元素化合物總結(jié)歸納，希望對大家有幫助!

　　化學(xué)元素化合物一

　　從知識準備上講，平時的學(xué)習(xí)中必須注意：對同族元素，要深刻領(lǐng)會其相似性和遞變規(guī)律，特別關(guān)注各自的特殊性，如鹵素學(xué)習(xí)中要重點掌握單質(zhì)與金屬等反應(yīng)的相似性，氫化物的穩(wěn)定性、鹵化銀的溶解性等的遞變規(guī)律，氟和碘的有關(guān)特性;對同類物質(zhì)，要認真理解其具有某些通性(共性)的原因，如何應(yīng)用各自的特性進行鑒別，如酸的通性、堿的通性、銨鹽與堿反應(yīng)和銨鹽穩(wěn)定性等，它們具有通性的原因是由于分別含有相同的H+、OH-、NH4+離子，而與之匹配的酸根離子、金屬離子各不相同，又具有各自的特性;對相似或相近的物質(zhì)，要詳盡分析其組成微粒和微粒結(jié)構(gòu)，由此推導(dǎo)其性質(zhì)，進行全面比較、歸納，認識它們的區(qū)別和聯(lián)系，如液氯和氯水，氧化鈉和過氧化鈉等。此外，還要注意物質(zhì)的重要用途及環(huán)境保護等熱點問題。

　　化學(xué)元素化合物二

　　從思維過程上講，在分析有關(guān)元素化合物的問題時，必須緊緊抓住組成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、變化，性質(zhì)、變化決定制法、用途這一化學(xué)思維主線。學(xué)習(xí)中，對物質(zhì)的性質(zhì)、變化要聯(lián)系理論知識進行分析理解，充分挖掘理論知識對學(xué)習(xí)元素化合物知識的指導(dǎo)作用，對物質(zhì)的重要用途要從它的性質(zhì)、變化上加以認識，對化學(xué)實驗要仔細分析實驗原理、認真解釋預(yù)期的或反常的實驗現(xiàn)象、合理進行結(jié)論推斷，提高自己的分析判斷能力。

　　化學(xué)元素化合物三

　　從分析方法上講，一般習(xí)題都要審清題意，把握命題意圖，明確題目要求，找準解題突破口，而某些考查元素化合物的方框推斷題，突破口不明顯，這類習(xí)題信息量大，綜合性強，對學(xué)生的思維分析能力要求高，解題的一般方法可概括為以下十六個字：縱觀全題，大膽假設(shè)，細心驗證，靈活變動，具體說，要綜合分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及其它題設(shè)條件，根據(jù)題目所給的某個或幾個已知條件(轉(zhuǎn)化關(guān)系)，估計可能是某種物質(zhì)就假設(shè)是某種物質(zhì)，代入驗證各種轉(zhuǎn)化關(guān)系，若能符合每個轉(zhuǎn)化關(guān)系即是題目的解，若不能符合所有的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則要根據(jù)題設(shè)的條件靈活地進行適當?shù)恼{(diào)整修正，使之滿足題設(shè)的各種轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而求得答案。

　　化學(xué)元素化合物四

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

　　25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等

　　26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)