2017高考化學(xué)必修二高頻考點
2017高考化學(xué)必修二高頻考點
化學(xué)是高考備考中的重要學(xué)習(xí)科目，那么你知道必修二有哪些高頻的考點嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)必修二高頻考點，一起來看看吧。
2017高考化學(xué)必修二高頻考點：核素、同位素的概念
同位素、核素的考查往往以新發(fā)現(xiàn)的核素、新物質(zhì)為載體，結(jié)合最新發(fā)生的重大國際、國內(nèi)事件進(jìn)行命題，同時會兼顧考查同素異形體、同分異構(gòu)體或原子結(jié)構(gòu)的知識，這類題目一般起點較高，但落點很低，屬于基礎(chǔ)類題目，解題的關(guān)鍵在于看清題意，區(qū)分概念。如
(1)核素可用X(A為質(zhì)量數(shù)、Z為質(zhì)子數(shù))來表示，一種核素就是一種原子。
(2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
(3)同位素是同一元素不同核素之間的相互稱謂，不指具體原子，H是一種核素，但不能說H是同位素。
(4)大多數(shù)元素都有同位素，所以核素的種類比元素的種類多。
(5)明確同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別：
| 同位素 | 同素異形體 | 同分異構(gòu)體 | |
| 含義 | 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同 | 同一元素不同單質(zhì) | 分子式相同結(jié)構(gòu)不同 |
| 對象 | 原子 | 單質(zhì) | 化合物 |
[例1](2013·全國大綱卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )。
A.體積相等時密度相等
B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C.體積相等時具有的電子數(shù)相等
D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等
解析：本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項錯誤;1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤;12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確;每個12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項錯誤。答案：C。
2017高考化學(xué)必修二高頻考點：元素周期表和元素周期律
元素周期表中存在同主族與同周期兩種遞變規(guī)律，對這些規(guī)律的應(yīng)用構(gòu)成了這部分內(nèi)容的題型，主要包括：
(1)元素位置、元素種類、元素原子或離子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷。
(2)元素原子、離子半徑大小的比較。
(3)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。
(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的比較。
(5)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性、堿性強(qiáng)弱的比較。
解題時一般先依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律進(jìn)行判斷。解題時應(yīng)注意：元素周期表中元素的“二性”：
(1)氧化性和還原性：①同周期從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，同主族從上至下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。如：Si<P<S<Cl2;F2>Cl2>Br2>I2。②同主族相同價態(tài)金屬陽離子的氧化性從上到下逐漸減弱，如：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。③同周期從左到右金屬還原性逐漸減弱;同主族從上至下金屬還原性逐漸增強(qiáng)。如：Na>Mg>Al;Li<Na<K<Rb<Cs。④同主族相同價態(tài)非金屬陰離子還原性從上至下逐漸增強(qiáng)。如：F-<Cl-<Br-<I-。⑤氣態(tài)氫化物的還原性。同周期從左到右逐漸減弱，同主族從上至下逐漸增強(qiáng)。如：H2S>HCl，HF<HCl<HBr<HI。
(2)酸性和堿性：①同周期從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng);同主族從上至下元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。②同種元素不同價態(tài)的含氧酸，一般是形成該酸的中心元素的價態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。如：H2SO4>H2SO3。
[例2](2013·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( )。
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運用知識的能力。由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確;HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤;S2-的還原性大于O2-的，C項錯誤;Cl2和H2O反應(yīng)時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。答案：A。
2017高考化學(xué)必修二高頻考點：化學(xué)鍵類型的判斷
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