中學化學無機化學知識點
中學化學無機化學知識點
無機化學是中學化學的主要學習模塊，知識點你都掌握了嗎?為了方便大家復習，接下來學習啦小編為你整理了中學化學無機化學知識點，一起來看看吧。
中學化學無機化學知識點：常見的漂白劑
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。
(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。
中學化學無機化學知識點：實驗現(xiàn)象
1、燃燒時火焰的顏色：
?、倩鹧鏋樗{色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
?、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;
?、垅c單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象：
?、偃芤褐蟹磻悬S色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
?、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
?、叟c堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
?、墚a(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
?、菖c堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
?、藜尤脒^量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
?、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤海a(chǎn)物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
?、饽軌蚝望}溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現(xiàn)象：
?、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
?、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
?、芘c堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
?、蓦娊怆娊赓|(zhì)溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。
4、變色現(xiàn)象：
①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;
②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
?、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
?、芩釅A性溶液與指示劑的變化;
?、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
?、薜矸塾龅鈫钨|(zhì)變藍。
⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
?、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
中學化學無機化學知識點：常用試劑的保存
1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO32-鹽、S2-鹽、苯酚等。---密封(避免被氧氣氧化)。
2、易揮發(fā)的試劑：許多有機物、CS2、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等---密封
3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl2、P2O5、堿石灰、MgCl2等---密封。
4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等---棕色瓶、避光。
5、堿性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等---膠塞、密封
6、強酸性、強氧化性溶液、有機溶劑---瓶口用玻璃塞而不用膠塞。
7、冷濃硫酸、硝酸---可用鋁、鐵制器皿。
8、特殊物品：白磷、液溴--水封;堿金屬單質(zhì)--煤油(鋰用石蠟);氫氟酸-塑料瓶或鉛皿。
9、具有氧化性的試劑(如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 )不能用橡膠管、橡膠塞(會腐蝕)。
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