2017高中會考化學知識點歸納
2017高中會考化學知識點歸納
高中會考是一件比較重要的考試，化學是一門比較難的科目，要想學好它就要掌握最基本的化學知識。下面就讓學習啦小編給大家分享幾篇2017高中會考化學知識點吧，希望能對你有幫助!
2017高中會考化學知識點篇一
1. 常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
3.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
4. 常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
5. 鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
6. 反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
7. 升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
8. 摩爾是物質的量的單位
9. 摩爾質量的單位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L
12.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
13.配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
14.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。
15.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。
18.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，停止加熱。
19.氫氟酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。
2017高中會考化學知識點篇二
21.金屬鈉、鉀存放在煤油中
22.氯水存放在棕色瓶中
23.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。
24.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。
25.點燃可燃氣體前要驗純。
26.酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅
27.離子檢驗
Cl-:
稀HNO3和AgNO3 產生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:
稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:
KSCN溶液,溶液呈紅色
Fe2+:
先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:
NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4++OH-=NH3↑+H2O
Na+:
焰色反應,火焰呈黃色
K+:
焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色
Al3+:
NaOH溶液至過量,先白色沉淀后逐漸溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
28.鈉是質軟、密度小、熔點低
29.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
30.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:
31.除雜Na2CO3(NaHCO3)方法：加熱
32.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO2
33.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。
34.既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
35.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
36.Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量
37.Al(OH)3不能溶于氨水中。
38.除雜Fe2O3(Al2O3)試劑：NaOH
39.Fe2O3 紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉淀
2017高中會考化學知識點篇三
40.Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀
41.除雜FeCl2(FeCl3)方法：加鐵粉
42.除雜FeCl3(FeCl2)方法：通氯氣或加氯水
43.單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板、大規(guī)模集成電路等
44.氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒
45.Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和鹽酸反應只能生成FeCl2。
46.氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO
47.氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。
48.氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。
49.多余的氯氣用NaOH溶液吸收
50.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
51.二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒
52.SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復
53.濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣(NH3)
54.濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣
55.NO為無色氣體，極易與O2反應生成紅棕色的NO2
56.NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應生成硝酸和NO
57.NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水
58.氨氣的檢驗：①濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ②遇HCl氣體產生大量白煙
59.氨氣用向下排空氣法收集
60.硝酸不能與金屬生成氫氣