高一化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》期末練習(xí)試題
高一化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》期末練習(xí)試題
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蘇教版高一化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》期末練習(xí)試題
選擇題
“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素
ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( )
A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L
某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共6種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為 ( )
A.NO B.FeSO4
C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10
B.I2是氧化劑
C.還原性Cl2>I2
D.還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2
下列敘述中正確的是 ( )
A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B.有些復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑;Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為 ( )
A.X>Y，Z>W B.X<Y，Z<W
C.X>Y，Z<W D.X<Y，Z>W
在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.3∶8 B.1∶1 C.3∶2 D.1∶2
已知HNO3(濃)和S加熱生成NO2，該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不是 ( )
A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO4
下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A.→CO2 B.HCl→Cl2
C.KCl→KClO3 D.→Mn2+
下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是
A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物
B.一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應(yīng)一種氧化物
C.只要能導(dǎo)電的物質(zhì)就一定是電解質(zhì)
D.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)
下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑
D.HgS+O2====Hg+SO2
下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是 ( )
A.2H2+O22H2O
B.SO3+H2O====H2SO4
C.2F2+2H2O====4HF+O2
D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列說法正確的是 ( )
A.上述3個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中若得到6.72 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為3.01×1023
D.③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol
填空題
已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是
(4)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價，試據(jù)此判斷下列六種化合物：①NO ②N2O3?、跱2O4?、蹾NO3?、軳H3 ⑥N2O中：
(1)氮元素只能作還原劑的是 (填序號，下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是
(3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物的是
(4)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
有反應(yīng)：
?、?H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應(yīng)回答：
(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為 ，還原劑的還原性強弱順序為
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為
某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平(教材變化，要求配平)：
Au2O3+ + → + +
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
(3)當(dāng)有1 mol氧化劑參加反應(yīng)時，得到氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
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