高中化學選修二第一章期末練習試題
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人教版高中化學選修二第一章期末練習試題
選擇題
(2014•黃浦區(qū)一模)符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的化工生產(chǎn)原理是( )
A.合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
B.氯氣和氫氣混合在光照條件下反應生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C.氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
NH3是一種重要的工業(yè)原料.下列關于合成氨的說法中，不正確的是( )
A.工藝涉及催化技術
B.工藝涉及高溫高壓技術
C.原料之一的氮氣來自空氣
D.從合成塔出來的氣體中，氨的體積分數(shù)為100%
下列有關合成氨的敘述中，正確的是( )
A.合成氨是天然固氮的一種方法
B.合成塔是合成氨的關鍵設備
C.采用“高溫、高壓、催化劑”的反應條件，可使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
D.壓強一定時，升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量
工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮.屬于合成氨主要原料的是( )
A.NO2B.空氣C.Na2CO3D.KNO3
下列過程屬于“氮的固定”的是( )
A.氮氣經(jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮B.N2和O2經(jīng)放電生成NO
C.NH3催化氧化生成NO和H2OD.NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4
下列有關物質(zhì)用途的說法中正確的是( )
A.工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮
B.在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)
C.氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多
D.硅可用于制造光導纖維
下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是( )
A.海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸
B.工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度
C.工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅
D.火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰
下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
D.傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料
德國人弗里茨•哈伯(Fritz Haber)由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量.下列說法中正確的是( )
A.N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
B.氨水顯酸性
C.氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應產(chǎn)生白煙
D.由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原
起固定氮作用的化學反應是( )
A.氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
(2005•白山一模)下列工業(yè)生產(chǎn)所用主要原料(括號內(nèi)物資)不合理的是( )
A.合成NH3(焦碳、空氣、水)B.煉鐵(鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣)
C.生產(chǎn)乙烯(酒精、濃硫酸)D.水泥工業(yè)(石灰石、粘土)
(2014•崇明縣二模)傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑.近來美國化學家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣.下列說法正確的是( )
A.新型合成氨方法是吸熱反應
B.新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設備
C.新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率
D.兩種方法中該反應的化學平衡常數(shù)相同
(2013•閔行區(qū)二模)下列關于合成氨和聯(lián)合制純堿工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是( )
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加大正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.聯(lián)合制堿法生產(chǎn)工藝中采用循環(huán)操作，其目的是提高食鹽的利用率
C.從氨合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%左右，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低
D.聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是向分離出NaHCO3晶體后的母液中不斷地通入CO2
(2012•閔行區(qū)一模)下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉
C.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
(2012•嘉定區(qū)三模)下面是合成氨的簡要流程示意圖：
沿X路線回去的物質(zhì)是( )
A.N2和H2 B.催化劑 C.N2 D.H2
(2009•汕頭模擬)合成氨工業(yè)有下列流程：①原料氣制備;②氨的合成;③原料氣凈化和壓縮;④氨的分離.其先后順序為( )
A.①②③④ B.④③②① C.①③②④ D.②③④①
(2007•天津)下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
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