高中化學(xué)溴、碘的提取及氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

時間：2017-11-01 15:19:31 夏萍1132由分享

　　氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中最重要的化學(xué)反應(yīng)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于高中化學(xué)溴、碘的提取及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)溴、碘的提取及氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題和答案

　　一、選擇題

　　1.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的(　　)

　　A.碘元素 B.鐵元素

　　C.鉀元素 D.鋅元素

　　【答案】　A

　　2.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，人若食用亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白(含F(xiàn)e3+)而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是(　　)

　　A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑

　　C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽被氧化

　　【解析】　題意中告訴我們亞硝酸鹽導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為高價鐵即Fe3+，所以亞硝酸鹽將Fe2+氧化，亞硝酸鹽為氧化劑，而維生素C能解除亞硝酸鹽中毒，即防止Fe2+被氧化為Fe3+或?qū)⒀趸傻腇e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，所以維生素C表現(xiàn)還原性是還原劑，故B、C正確。

　　【答案】　BC

　　3.目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說法正確的是(　　)

　　A.氧化劑是甲醇

　　B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

　　C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1

　　D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

　　【解析】　配平并分析該氧化還原反應(yīng)可得：

　　可見CH3OH是還原劑，NaClO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比也為6∶1，故只有C正確。

　　【答案】　C

　　4.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(　　)

　　A.CO+H2O(g)高溫,CO2+H2

　　B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　D.2F2+2H2O===4 HF+O2w

　　【解析】　根據(jù)反應(yīng)前后H2O中H+1、O-2價態(tài)的變化：A中H+1 ―→H20，得電子，H2O作氧化劑，正確;B和C中水中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑;D中O-2 ―→O20，失電子，水作還原劑，故B、C、D不合題意。

　　【答案】　A

　　5.碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實能夠說明這個結(jié)論的是(　　)

　　A.已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物

　　B.已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

　　C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含 I3+的化合物

　　D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3

　　【解析】　金屬元素的一個典型性質(zhì)是形成金屬陽離子，而不僅僅是顯正價，選項A、B中碘元素僅僅顯正價;選項D中是碘的一個特性，反應(yīng)方程式為：I2+I-===I-3;選項C中有I3+，并且形成了離子化合物，與金屬元素的性質(zhì)相似，體現(xiàn)了碘的金屬性。故正確答案為C。

　　【答案】　C

　　6.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是(　　)

　　A.水、汽油、酒精 B.AgNO3、NaOH、KI

　　C.NaCl、NaBr、NaI D.汽油、酒精、NaOH

　　【解析】　汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色;酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色;NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無色。在A、D兩個選項中，A項不能區(qū)別，D項能用溴水區(qū)別。B項三種溶液均能與溴水反應(yīng)，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，故B項能區(qū)別。C項前兩種與溴水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別。

　　【答案】　BD

　　7.(2009年杭州高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　　)xkb1.com

　　A.濃H2SO4→SO2 B.Fe2+→Fe3+

　　C.H2S→SO2 D.HCO-3→CO2

　　【解析】　需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價降低。A項，S元素由+6→+4;B項， Fe元素由+2→+3;C項，S元素由-2→+4;D項，元素化合價無變化。

　　【答案】　A

　　8.(2010年蘇州高三質(zhì)檢)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　)

　　A.SO3+H2O===H2SO4

　　B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　C.2F2+2H2O===4HF+O2

　　D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　　【解析】　A項中各元素化合價均未改變，屬非氧化還原反應(yīng)。B項中N+4→N+5，N+4→N+2，故B項為NO2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。C項中氟和氧元素化合價改變，屬氧化還原反應(yīng)，其中水中氧元素由O-2→O0，價態(tài)升高，氧元素被氧化，H2O為還原劑;D項中鈉和氫元素化合價改變，故D項為氧化還原反應(yīng)，水中氫元素由H+1→H0，氫元素被還原，H2O作氧化劑。

　　【答案】　B

　　二、非選擇題

　　9.用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價的變化，并填空。

　　(1)Cl2+2KI===2KCl+I2

　　________是氧化劑，________是還原劑。

　　(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

　　________元素被氧化，________元素被還原。

　　(3)HgS+O2===Hg+SO2

　　O2是________劑，________元素被還原。

　　(4)H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

　　氧化劑是________，還原劑是________。

　　【解析】　本題要求的是分析化合價的變化，所以用雙線橋法，不是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　(3)

　　10.在2Mg+O2=====點燃2MgO的化學(xué)反應(yīng)里，氧元素的化合價由0價降低為______價，降低了______價;氧元素化合價降低的總數(shù)為______，即氧原子得到電子的總數(shù)為________，則鎂元素化合價升高的總數(shù)為________，鎂原子失去電子的總數(shù)為______，1 mol Mg反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___ _____。

　　【解析】　由題中的信息可知，在一個氧化還原反應(yīng)里，元素化合價變化數(shù)與元素化合價變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失電子總數(shù)，都是既有區(qū)別又有聯(lián)系的。例如，在該反應(yīng)中氧元素化合價降低數(shù)是2，化合價降低總數(shù)是2×2=4;氧原子得電子數(shù)是2，得電子總數(shù)是2×2=4;鎂元素化合價升高數(shù)是2，化合價升高總數(shù)是2×2=4;鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是2×2=4。

　　【答案】　-2　2　4　4　4　4　2 mol

　　11.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是________，其中氧化性最強(qiáng)的是________。

　　(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別起何種作用：

　?、賈n+2HCl===ZnCl2+H2↑______________;

　?、贜aOH+HCl===NaCl+H2O________;

　　③2HCl=====電解H2↑+Cl2↑____________________。

　　(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【答案】　(1)Cl2、H+　Cl2

　　(2)氧化性、酸性　酸性　既有氧化性又有還原性

　　(3)

　　12.(能力提高)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。如：人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應(yīng)為：C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O。在該反應(yīng)中，作為還原劑的是________。

　　(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

　　①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)的角度看，防腐劑具有________性。

　　②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 (可通過實例說明)：________________________________________________________________________

　　________________________________。

　　【解析】　人和動物的呼吸作用是通過氧氣將C6H12O6氧化，靠反應(yīng)釋放的能量來維持生命，所以還原劑是C6H12O6。防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則加入的防腐劑必須具有還原性。要有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)法將物質(zhì)與氧化劑(或還原劑)隔開，如將食品袋密封，并將袋內(nèi)空氣抽出或充滿不活潑的氣體(氮?dú)狻⑾∮袣怏w等)。

　　【答案】　(1)C6H12O6　(2)①還原　②鋼鐵用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品)，避免與氧氣接觸，可起到防止銹蝕的效果(其他答案合理均可)

高中化學(xué)溴、碘的提取及氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題