高一化學必修二復習提綱
復習提綱是高一學生面臨化學必修二期末測試的最好學習幫手。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修二復習提綱，相信能給你的期末成績帶來好的影響。
高一化學必修二復習提綱：第一章
1. 原子結(jié)構(gòu)：
如： 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)絕對值=8-主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
(2)元素周期律(重點)
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)
a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱
(注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學性質(zhì))
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
(3)元素周期律的應用(重難點)
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預測新元素及其性質(zhì)
高一化學必修二復習提綱：第二章
化學鍵(重點)
(1)離子鍵：
A. 相關(guān)概念：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)
(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
(2)共價鍵：
A. 相關(guān)概念：原子間通過共用電子形成的化學鍵
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽，AlCl3)
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)
(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)
D 極性鍵與非極性鍵
(3)化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：
概念：相鄰原子間的強相互作用(排斥力和吸引力)
本質(zhì)：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
1. 化學能與熱能
(1)化學反應中能量變化的主要原因：
化學鍵的斷裂和形成
(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：
反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學反應的一大特征：
化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
(4)常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數(shù)化合反應;
D. 活潑金屬跟水或酸反應; E. 物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見的吸熱反應：
A. 大多數(shù)分解反應;
B. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
C.以C、H2、 CO為還原劑還原氧化物的氧化還原反應
2. 化學能與電能
(1)原電池(重點)
A. 概念：將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B. 工作原理：
Zn+2H+==Zn2++H2↑
a. 負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
·關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體(石墨等)作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)，元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;
c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：(難點)
a. 負極反應：X-ne-=Xn-
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
(2)原電池的設(shè)計：(難點)
根據(jù)電池反應設(shè)計原電池：(三部分+導線)
A. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))
3. 化學反應速率與限度
(1)化學反應速率
A. 化學反應速率的概念 ：單位時間內(nèi)反應物濃度或生成物濃度的變化量
B. 計算(重點)
a. 簡單計算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：
1.已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率;
2.已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應速率)
(2)影響化學反應速率的因素(重點)
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
(3)化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變↓
正反應速率=逆反應速率↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
(1)正反應速率與逆反應速率相等;
(2)反應物與生成物濃度不再改變;
(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化;
(4)條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
高一化學必修二復習提綱：第三章
(一)甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
三、甲烷的化學性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應
實驗現(xiàn)象：
反應的化學方程式：
2、甲烷的取代反應
含義：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
反應方程式：
取代反應概念：有機化合物分子中的某些原子(或原子團)被另一種原子(或原子團)所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分解：
(二)烷烴
烷烴的概念：
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質(zhì)：
(1)狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
(2)溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
(3)熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。
(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學性質(zhì)
(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
(三)同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關(guān)鍵：
(1) 通式相同;(2)結(jié)構(gòu)相似;(3)組成上相差n個(n≥1)CH2原子團
例1、 下列化合物互為同系物的是：(D)
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
(四)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體
1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。
2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。
3、 同分異構(gòu)體的特點：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統(tǒng)命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈;
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最小;
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后;先寫簡單取代基，后寫復雜取代基;相
同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。
(五)烯烴
一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應(請書寫燃燒的化學方程式)
化學方程式:
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應(乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色)
CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷(無色)
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應