高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱
復(fù)習(xí)提綱是高一學(xué)生面臨化學(xué)必修二期末測試的最好學(xué)習(xí)幫手。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱，相信能給你的期末成績帶來好的影響。
高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱：第一章
1. 原子結(jié)構(gòu)：
如： 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)絕對值=8-主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
(2)元素周期律(重點)
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱
(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點)
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱：第二章
化學(xué)鍵(重點)
(1)離子鍵：
A. 相關(guān)概念：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)
(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
(2)共價鍵：
A. 相關(guān)概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽，AlCl3)
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)
(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)
D 極性鍵與非極性鍵
(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
概念：相鄰原子間的強相互作用(排斥力和吸引力)
本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
1. 化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：
化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：
反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：
化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
(4)常見的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng);
D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng); E. 物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng);
B. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
C.以C、H2、 CO為還原劑還原氧化物的氧化還原反應(yīng)
2. 化學(xué)能與電能
(1)原電池(重點)
A. 概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B. 工作原理：
Zn+2H+==Zn2++H2↑
a. 負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
·關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體(石墨等)作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)，元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;
c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點)
a. 負極反應(yīng)：X-ne-=Xn-
b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
(2)原電池的設(shè)計：(難點)
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：(三部分+導(dǎo)線)
A. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))
3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 ：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量
B. 計算(重點)
a. 簡單計算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：
1.已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;
2.已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點)
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B. 外因：
a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快
b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率
c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
(3)化學(xué)反應(yīng)的限度
A. 可逆反應(yīng)的概念和特點
B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線：
c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：
(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;
(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;
(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化;
(4)條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱：第三章
(一)甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、甲烷的取代反應(yīng)
含義：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
反應(yīng)方程式：
取代反應(yīng)概念：有機化合物分子中的某些原子(或原子團)被另一種原子(或原子團)所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。
3、甲烷受熱分解：
(二)烷烴
烷烴的概念：
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質(zhì)：
(1)狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
(2)溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
(3)熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。
(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________
(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
(三)同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關(guān)鍵：
(1) 通式相同;(2)結(jié)構(gòu)相似;(3)組成上相差n個(n≥1)CH2原子團
例1、 下列化合物互為同系物的是：(D)
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
(四)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體
1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。
2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。
3、 同分異構(gòu)體的特點：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統(tǒng)命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈;
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最小;
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后;先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基;相
同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。
(五)烯烴
一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應(yīng)
1、燃燒反應(yīng)(請書寫燃燒的化學(xué)方程式)
化學(xué)方程式:
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)
三、乙烯的加成反應(yīng)
1、與溴的加成反應(yīng)(乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色)
CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷(無色)
2、與水的加成反應(yīng)
CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。
乙烯與氫氣反應(yīng)
乙烯與氯氣反應(yīng)
乙烯與溴化氫反應(yīng)