高一化學(xué)必修二期中試題及答案
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高一化學(xué)必修二期中試題及答案
期中試題不但能考察學(xué)生在高一化學(xué)上半學(xué)期的學(xué)習(xí)成果，也能給接下來的學(xué)習(xí)引好路。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修二期中試題及答案，相信你能從中有所收獲的。高一化學(xué)必修二期中試題：
第Ⅰ卷一、選擇題
1.下列說法不正確的是( )。
A.太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑
D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機(jī)材料
2.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：
其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是( )。
A.①②③為同素異形體B.①②③互為同位素
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )。
A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)
C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D.原子的次外層電子數(shù)都是2
4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是( )。
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3
5.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I- D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半徑最大的是( )。
A.Li B.Na C.F D.Cl
A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)
C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)
9.下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是( )。
A.元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子
B.元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族
D.元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色
12.A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)? )。
A.A>B>C B.A>C>B
C.C>B>A D.B>C>A
A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)
C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
15.下列說法中，正確的是( )。
A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
16.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是( )。
A.固體氯化鈉溶于水 B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣 D.氯化氫溶于水
17.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯誤的是( )。
A.與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈 B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小
C.密度比鈉小 D.它可以作還原劑
18.人們在生產(chǎn)和生活中認(rèn)識到，幾乎在所有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來認(rèn)識，下面說法中，正確的是( )。
A.化學(xué)變化都是放熱的
B.化學(xué)變化都是吸熱的
C.反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量
D.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會發(fā)生變化
A.CO和CO2 B.NO和NO2
C.CH4和NH3 D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是( )。
A.R 一定是共價(jià)化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D.R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)
22.下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是( )。
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.氯化氫溶于水
C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體 D.鋅與稀硫酸反應(yīng)
二、填空題
(2)a 射線是由 a 粒子組成的，a 粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷 a 粒子帶有______個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。
25.原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是____________，正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：____________
_______________________(寫氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________，這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程___________________________。
27.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
(1)元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
(2)寫出AB2的電子式為___________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。
三、實(shí)驗(yàn)題
28.為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫圖中的空白。
加入少量 試劑;
再加入 試劑;
現(xiàn)象： 。
可以證明Cl2的氧化性____________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。
四、計(jì)算題
29.同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。回答以下問題：
(1)B的相對原子質(zhì)量是多少?原子序數(shù)是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)?該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?
高一化學(xué)必修二期中試題答案：
一、選擇題1.D
解析：聯(lián)系實(shí)際，水泥屬硅酸鹽工業(yè)。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì)量數(shù)不同。
3.B
解析：A.有的原子核沒有中子，如1H;C.大部分稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8，有的為2，如He;D.原子的次外層電子數(shù)可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化學(xué)鍵的類型。
5.B
解析：C 、D兩組微粒都只體現(xiàn)還原性。
6.B
解析：電子層數(shù)越多，原子半徑越大;電子層數(shù)相同的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而逐漸減小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現(xiàn)非金屬性;C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。
9.C
解析：依題意該元素為Al，X為S;Y為Ca;Z為Al;W為Na。
10.B
解析：考查原電池的構(gòu)成條件。
11.B
解析：t=0.6 mol/L÷0.30 mol/(L·s)=2 s。
12.C
解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H前金屬，B為H后金屬;原電池的負(fù)極材料較正極材料活潑。
13.B
解析：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
14.C
解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法;B.發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，這是一個(gè)技術(shù)難題;D.氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序數(shù)一定等于該族元素的最外層電子數(shù)，但過渡金屬元素有的不符合。B.非金屬性最強(qiáng)的元素是F，它沒有正價(jià);C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高。
16.B
解析：本題實(shí)際上是讓學(xué)生尋找化學(xué)變化。
17.B
解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查達(dá)到化學(xué)平衡標(biāo)志。
20.C
21.C
解析：|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8，又最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=6，所以最高正價(jià)=+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)=-1價(jià)。R一定為ⅦA族元素，X可以是H，也可以是堿金屬，所以R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物;R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)。
22.C
解析：依題意去尋找反應(yīng)物由分子構(gòu)成、生成物為離子化合物的反應(yīng)。
23.B
解析： R原子的質(zhì)子數(shù)為x-n-24，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)。
第Ⅱ卷
